Соединения углерода

Урок изучения нового материала

А)

Б)

.

:С=О:

1. Формула:

C О

2. Валентность, степень

окисления:

II , + 2

3. Физические свойства:

Газ, бесцветный, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде.

Т кип. = -191,5 град. Сильный яд!

4. Получение:

5. Химические свойства:

HCOOH → H 2 O + CO↑

муравьиная кислота

2CO + O 2 → 2 CO 2 + 577 кДж

CO + CuO → Cu + CO 2

При обычных условиях – инертен! Не реагирует с водой, кислотами, щелочами, несолеобразующий оксид. Сильный восстановитель.

6. Применение:

Для получения металлов из их оксидов, источник энергии (теплоты), в реакциях органического синтеза.

Проявления острой кислородной недостаточности могут начаться уже при концентрации СО в воздухе в 0,07%.

О=С=О

1. Формула:

СО 2

2. Валентность, степень

окисления:

IV , + 4

2. Физические свойства:

Газ, бесцветный, без запаха, тяжелее воздуха в 1,5 раза, мало растворим в воде, не поддерживает горение и дыхание.

3. Промышленное получение: в лаборатории

1) CaCO 3 → CaO + CO 2

2)CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 CO 3 ( CO 2 + H 2 O )

4 . Химические свойства:

Кислотный оксид, реагирует с основными оксидами, с водой, с основаниями.

CO 2 + CaO → CaCO 3

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O

5. Применение:

Производство соды, сахара, газирование напитков, в огнетушителях (в жидком виде), для хранения продуктов, для получения искусственного льда (в твёрдом виде)

Взаимодействие с металлами

• В большую открытую ёмкость поместили свечу и зажгли её (рис.1). Свеча горела нормально.

• Затем по краю сосуда поместили кольцо из ваты и подожгли его.

• Вата загорелась, и через несколько секунд свеча погасла (рис. 2). Объясните происходящее.

Рис. 1

Рис. 2

Играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки.

Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом

Применяется для получения низких температур,

охлаждения продуктов

СО 2 СО .

Свойства оксидов

СО 2

SiO 2

Кислотный оксид

Кислотный оксид

Молекулярная

кристаллическая решетка

Атомная

кристаллическая решетка

Бесцветный газ.

Кристаллическое, твердое вещество, тугоплавкое.

Химические

свойства

H 2 O + CO 2 = H 2 CO 3

Не взаимодействует

CO 2 + CaO = CaCO 3

SiO 2 + CaO = CaSiO 3

CO 2 + Ca(OH) 2 =CaCO 3 + H 2 O

SiO 2 + NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

CO 2 + 2Mg = 2MgO + C

SiO 2 + 2C = 2MgO + Si

C + CO 2 = 2CO

SiO 2 + 2C = Si + 2CO

• В Мировом океане с 2002 года в 10 раз увеличилась концентрация Н 2 СО 3, которая образуется в результате растворения атмосферного СО 2 в соленой морской воде.

- слабая, двухосновная кислота, образующая два ряда солей : карбонаты и гидрокарбонаты.

• - слабая, двухосновная кислота, образующая два ряда солей : карбонаты и гидрокарбонаты.
• - слабая, двухосновная кислота, образующая два ряда солей : карбонаты и гидрокарбонаты.
• - слабая, двухосновная кислота, образующая два ряда солей : карбонаты и гидрокарбонаты.
• - слабая, двухосновная кислота, образующая два ряда солей : карбонаты и гидрокарбонаты.

Практическое значение природных карбонатов

Формула и химическое название

Техническое название

Na 2 CO 3 карбонат натрия

Области применения

Кристаллическая сода

NaHCO 3 гидрокарбонат натрия

Пищевая или питьевая сода

Производство стекла, бумаги, мыла

K 2 CO 3 карбонат калия

Пищевая промышленность, медицина

Поташ

Производство жидкого мыла, тугоплавкого стекла, в качестве удобрения

CaCO 3 карбонат кальция

Известняк

Строительный материал, сырье для получения цемента, гашеной и негашеной извести, стекла

Мел

Школьные мелки, зубная паста, производство резины, бумаги, побелка

Мрамор

NH 4 HCO 3 гидрокарбонат аммония

Минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков

Как разрыхлитель теста:

NH 4 HCO 3  NH 3 ↑+ H 2 O + CO 2 ↑

Карбонаты

натрия и аммония

Поташ

К2СО3

арагонит

жемчуг

Природные

карбонаты

к

доломит

кальцит

Ответы:

1 вариант :

1-1, 2- 3, 3- 1, 4- 3, 5-2 и 3, 6-2.

2 вариант:

1-4, 2-3, 3-4, 4-4, 5-1 и 2, 6-3.