Соли азотной кислоты- нитраты.

Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называют нитратами. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония имеют еще название селитры, например:

NH₄NO₃ – аммиачная селитра

NaNO₃ – натриевая селитра

Физические свойства

Все нитраты – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При высоких температурах плавятся.

Химические свойства

1. Диссоциация

2. Взаимодействие с щелочами

3. Термическое разложение нитратов

4. Реакции с кислотами Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄

5. Реакции со щелочами Fe(NO₃)₃ + NaOH

6. Реакции с солями AgNO₃ + BaCl₂

Калиевая селитра

Бесцветные кристаллы. Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель. При нагревании выше 334,5ºС плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.

Нитрат натрия

Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

Нитрат аммония

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. Применяется в качестве удобрений.