Соли состав, классификация, номенклатура, способы получения .

Химия 8 класс. Конспект объясняющего модуля

Тема: Соли состав, классификация, номенклатура, способы получения

1)Цели урока:

Образовательные: создать условия для усвоения учащимися понятия о солях, их составе, номенклатуре, выработать умения отличать соли от представителей других классов неорганических соединений, классифицировать соли по составу и растворимости в воде, познакомить с физическими свойствами солей.

Развивающие: способствовать развитию практических умений при работе с химическим оборудованием и реактивами, развивать способность наблюдать и делать выводы.

Воспитательные: развитие химической речи, продолжить формирование умения высказывать свои взгляды и суждения.

2)Тип урока: урок формирования новых знаний

Ход урока.

1. Организационный момент. Мотивация к учебной деятельности учащихся.

2. Актуализация опорных знаний обучающихся.

3. Изучение нового материала.

Сегодня речь пойдет о самом представительном классе неорганических веществ. Они растворены в морской воде, окружают нас в повседневной жизни, в быту именем этого класса мы называет только одно вещество. Это соли.

Соли образуются в результате нейтрализации кислоты основанием:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Поэтому соли состоят из атомов металлов, которые связаны с кислотными остатками. Таким образом, можно сформулировать определение: соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Многие соли имеют свои исторически сложившиеся названия. Но на химическом языке названия солей образуются так: сначала называем кислотный остаток (например, хлорид), добавляем название металла в родительном падеже (например, натрия) – NaCl, CaSO₄ – сульфат кальция; CuSO₄ – сульфат меди (II).

Если при образовании соли все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются атомами металла, то про такую соль говорят «средняя» – Na₂SO_4. Но иногда атомы металла лишь частично замещают атомы водорода в кислоте, тогда мы говорим, что это кислая соль – NaHSO_4. Также существуют и основные соли – Al(OH)₂Cl.

Поэтому по составу соли можно разделить на группы:

• КИСЛЫЕ – образуются при неполном замещении атомов водорода кислоты атомами металлов водорода

• СРЕДНИЕ – образуются при замещении всех атомов водорода кислоты атомами металлов

• ОСНÓВНЫЕ – в составе соли присутствуют гидроксильные группы (гидроксогруппы)

1. Закрепление изученного материала.

Существуют различные способы получения солей.

1. Взаимодействие кислот.

- с металлами: 2H₃PO₄ + 6Na = 2Na₃PO₄ + 3H₂↑

- с основными оксидами: 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ =^(t) Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- с основаниями: 3HNO₃ + Cr(OH)₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

1. Взаимодействие кислотных оксидов.

- с щелочами: N₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

- с основными оксидами: SiO₂ + CaO =^(t) CaSiO₃

3. Взаимодействие солей.

- с кислотами: Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ =^(t) 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

- с щелочами: Fe(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

- с металлами: CuSO₄ + Fe =^(t) FeSO₄ + Cu↓

- с нелетучими кислотными оксидами: CaCO₃ + SiO₂ =^(t) CaSiO₃ + CO₂↑

- с другими солями: Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃

4. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ (горение)

Справочные материалы

1. Подведение итогов урока.

2. Рефлексия.

3. Домашнее задание________________________________________

2