Состав и строение атомов

Состав и строение атомов

Электризация трением

• Первые наблюдения притяжения и отталкивания тел в результате трения отмечались еще в VI веке до н.э. в Греции

• Взаимодействие тел в результате трения было названо электрическим.

• От греческого electron - янтарь

Атом – электронейтральная частица

Электрон

самая лёгкая частица с наименьшим отрицательным зарядом

е -

q e = -1,6*10 19 Кл → -1

m e = 9,1*10 31 кг → 0

-

Протон

тяжелее электрона в 1840 раз

р +

q p = +1,6*10 19 Кл → +1

m р =1,673*10 27 кг → 1

+

+

Свойства зарядов

Состав атома

сравнительная характеристика элементарных частиц

Периодическая система химических элементов

На сегодняшний день известно 118 видов атомов

На сегодняшний день известно 118 видов атомов

Модель простейшего атома

запрещенная зона

Модель простейшего атома

-

+

Изотопы водорода

протий дейтерий тритий

Изотопы

Изотопы — разновидности атомов с одинаковым числом протонов в ядре (зарядом ядра), но разным числом нейтронов

Заряд ядра Z – это порядковый номер химического элемента

Массовое число А – это сумма протонов и нейтронов

Химический элемент

• Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер (изотопов).
• Химические элементы отличаются друг от друга зарядами ядер
• от 1 до 118 .

Относительная атомная масса

• Средневзвешенное значение относительной атомной массы элемента, учитывающее природное изотопное распространение.
• Если элемент имеет несколько стабильных изотопов, вычисляется средневзвешенная относительная атомная масса.

Задачи

• Рассчитать относительную атомную массу хлора (хлор 35 – 75,78%, 37-24,22%)
• Как изменяется Аr с увеличением порядкового номера? С ростом заряда ядра масса хим.элементов увеличивается. Почему? Объясните, почему масса 18 Ar больше массы 19 К?
• Назвать частицы: 17 37 Cl , Zn (64, 66, 67, 68, 70), Br Определить в них количество элементарных частиц.