Наслаждайтесь радостью окончания учебного года весь следующий! Доступ к материалами на весь год со скидкой 90%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 28.06.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 20.05.2025 07:50

Бодрова Валентина Николаевна

Учитель химии,биологии, географии, зам по ВР

54 года

2 969

20 111

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Воронеж

Специализация

Биология

География

Химия

Классному руководителю

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Тесты по химии 11 класс

Категория: Химия

24.12.2018 19:55

Учебник: Химия. 11 класс. Базовый уровень. Габриелян О.С. М.: 2014. - 224 с.

Вводный, промежуточный и итоговый тесты по химии для базового учебника 11 класс.

Просмотр содержимого документа
«Тесты по химии 11 класс»

Контрольно-измерительные материалы

Приложение № 1

Входная работа

I вариант

1.Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵имеет атом элемента:

Фосфора
Серы
Натрия
Хлора

2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных номеров:

1.K → Na → Li
2. Cs → Mg → Al
3. O → S → Se
4. C → N → O

3.Наибольшую степень окисления Mn имеет в соединении:

MnSO₄
MnO₂
K₂MnO4
Mn₂O₃

4.Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах:

Брома и иода
Сероводорода и водорода
Азота и аммиака
Водорода и фтороводорода

5.Ионную кристаллическую решетку имеет:

Фтор
Фтороводород
Сульфид натрия
Вода

6.Установите соответствие между химической формулой и классом неорганических соединений, к которым оно принадлежит:

NH₄NO₃ А.кислота Б.средняя соль В.оксид Г.основание Д.кислая
Mg(OH)₂ Б. средняя соль
NO В.оксид
H₂SO₄ Г.основание

Д.кислая соль

Вычислите объём газа, который образуется при разложении 14г. перманганата калия, содержащего 8 % примесей.

Приложение № 2
Промежуточная работа по теме «Химические реакции».
1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q является:
а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;
б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;
Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.
2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H₂S + SO₂ → S + H₂O равен:
а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;
б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).
Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.
4. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;
в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.
Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.
5. Какое из веществ подвергается гидролизу?
а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.
Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.
6. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?
а) 0,8 моль/л^.ч б) 1,2 моль/л^.ч в) 2,4 моль/л^.ч г) 3,6 моль/л^.ч
7. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж
При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:
а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.
8^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH
Приложение № 3
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ: «ОБЩАЯ ХИМИЯ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₂:
А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. SiH₄
Б. Fe₂O₃
В. I₂
Г. SO₃

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 10%
Г. 25%
5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂ является:

⁰
А. Cu

⁺²
Б. Cu

⁰
В. Fe

⁺²
Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO_(г) + O₂ ↔ 2CO_2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

Б. увеличения температуры

В. увеличения давления

Г. уменьшения концентрации О₂

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
А. Rb, K, Na, Li
Б. Be, Mg, Ca, Sr
В. In, Ga, Al, B
Г. Sr, Ga, Si, C
8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции
CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:
А. 90 кДж
Б. 180 кДж
В. 450 кДж
Г. 540 кДж

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO₃^2- + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ соответствует взаимодействию:

А. оксида кремния (IV) с водой

Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой

В. силиката натрия с серной кислотой

Г. силиката кальция с серной кислотой

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:
А. -3
Б. -1
В. +1
Г. +3
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III)
и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.
15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора. Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₃:
А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:
А. Na₂SO₄
Б. NH₄Cl
В. CaCl₂
Г. MgCO₃
3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:
А. S₈, O_2(г), лед
Б. Fe, NaCl_(тв), алмаз
В. CO_2(г), N_2(тв), Al
Г. графит, Na₂CO₃₍_тв₎, I₂
4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 37%
В. 72%
Г. 16%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H₂ → Cu + H₂O является:

⁰
А. H₂

⁺²
Б. Cu

^-2
В. O

⁰
Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:
А. CO_2(г) + C → 2CO_(г)
Б. CO_(г) + Cl_2(г) → COCl_2(г)
В. 2CO_(г) + O_2(г) → 2CO_2(г)
Г. C + O_2(г) → CO_2(г)
7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:
А. F, Cl, Br, I
Б. F, O, N, C
В. I, Br, Cl, F
Г. Cl, S, P, Si
8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 896 кДж.
Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?
А. 0,1 моль
Б. 0,2 моль
В. 0,25 моль
Г. 0,5 моль
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:
А. оксида серы (VI) и воды
Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты
В. сульфита натрия и азотной кислоты
Г. сульфата натрия и водорода
10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇ равна:
А. +2
Б. +3
В. +6
Г. +7
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия
и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?
15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора. Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э₂О₅:
А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
А. O₂, Cl₂, H₂
Б. HСl, N₂, F₂
В. O₃, P₄, H₂O
Г. NH₃, S₈, NaF

3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

А. алмаз, графит,
оксид кремния

Б. оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор

В. красный фосфор, азот_(тв.), йод_(тв.)

Г. оксид фосфора (V),
оксид азота (II), алмаз

4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 18%
Б. 20%
В. 10%
Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag является:

⁰
А. Ag

⁺¹
Б. Ag

⁺²
В. Cu

⁰
Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса N₂+O₂ ↔ 2NO - Q не изменится при:

А. повышении температуры

Б. понижении температуры

В. повышении концентрации азота

Г. повышении давления

7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены в порядке увеличения их неметаллических свойств:
А. F, Cl, Br, I
Б. I, Br, Cl, F
В. I, Cl, Br, F
Г. F, Br, Cl, I
8. (2 балла). Согласно уравнению реакции 2CO_(г) + O_2(г) = 2CO_2(г) + 566 кДж
при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:
А. 6 л
Б. 12 л
В. 44,8 л
Г. 120 л
9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂соответствует взаимодействию:
А. сульфата меди (II) и гидроксида калия Б. сульфида меди (II) и гидроксида натрия
В. хлорида меди (II) и гидроксида магния Г. нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:
А. -1
Б. +1
В. +3
Г. +5
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
KNO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + KNO₃ + KOH
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?
15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора. Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э₂О₇:
А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴
2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:
А. PCl₃
Б. CO
В. Na₂O₂
Г. P₄
3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:
А. металлической
Б. ионной
В. ковалентной полярной
Г. атомной
4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:
А. 40%
Б. 8%
В. 80%
Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + CO → Cu + CO₂ является:

⁺²
А. C

⁺⁴
Б. C

⁺²
В. Cu

⁰
Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO₂ + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:

А. понижении температуры и давления

Б. повышении давления и понижении температуры

В. добавлении СО₂ и понижении температуры

Г. добавлении СО₂ и понижении давления

7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства
А. ослабевают
Б. усиливаются
В. не изменяются
Г. изменяются периодически
8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO_(к) + H₂O_(ж) ↔ Ca(OH)_2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль

гидроксида кальция

А. выделяется 32,4 кДж теплоты

Б. поглощается 32,4 кДж теплоты

В. выделяется 64,8 кДж теплоты

Г. поглощается 64,8 кДж теплоты

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

А. хлорида бария сульфата натрия

Б. оксида бария
и серной кислоты

В. гидроксида бария
и серной кислоты

Г. бария и серной кислоты

10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:
А. Ca₃P₂, Mg₂P₂O₇
Б. H₃PO₃, PBr₃
В. Mg₃P₂, P₂S₃
Г. P₂O₅, H₄P₂O₆
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄→ O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.
14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?
15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.