Тесты по химии 9 класс

Итоговая

контрольная работа

по химии 9 класс

(II полугодие)

Вариант 1

Часть 1.

1.Шесть электронов на внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора 2)кислорода 3)азота 4)алюминия

2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)лития и кислорода 2)серы и натрия 3)хлора и водорода 4)магния и фтора

3. Такую же степень окисления, как и в SO_2, сера имеет в соединении

1)K₂SO₄ 2) H₂SO₃ 3) (NH₄)₂S 4) SO₃

4.Какую формулу имеет сульфат-ион?

1) S⁰ 2) SO₃^2- 3) SO₄^2- 4) S^2-

5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K₂CO₃ + 2HCl = 2KCI + CO₂ +H₂O

2)Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

3)CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

4)4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н⁺ и NO₃^- 2) Н⁺ и CO₃^2- 3) NН₄⁺ и SO₄^2- 4) NН₄⁺ и Cl^-

7. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь 2) золото 3) цинк 4) кислород

8.Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1)бериллия 2)калия 3) кальция 4) натрия

9. Оксид магния реагирует с

1) KCl

2) NaOH

3) SO₃

4) BaSO₄

10. Массовая доля хлора в оксиде хлора(VII) равна

1) 19,4% 2) 24,0% 3) 30,5% 4) 38,8%

Часть 2

В1. Назовите вещества, формулы которых HNO₃, ZnS, Fe₂O₃, SO₃ , H₃PO₄, LiOH, CaCO₃, Fe(OH)₂ , и укажите классы, к которым они относятся.

В2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

Ag + HNO₃ = AgNO₃+ NO + H₂O

Часть 3

С1. Дана схема превращений: t°

Cu → Cu(NO₃)₂ → X → CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. К 636г. раствора с массовой долей фосфата калия 36% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Итоговая

контрольная работа

по химии 9 класс

(II полугодие)

Вариант 2

Часть 1.

1.Число электронов на внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно

1) 1 2) 2 3) 5 4) 7

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами

1)азота и водорода 2)серы и кислорода 3)алюминия 4) фосфора

3. Такую же степень окисления, как и в NH_3, азот имеет в соединении

1)N₂O₃ 2) HNO₂ 3) Ca₃N₂ 4) Ba(NO₃)₂

4.Какую формулу имеет сульфит-ион?

1) S⁰ 2) SO₃^2- 3) SO₄^2- 4) S^2-

5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1)CO₂ + C = 2CO

2)2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

3)2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

4)Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Ag⁺ и NO₃^- 2) Н⁺ и SiO₃^2- 3) NН₄⁺ и NO₃^- 4) Н⁺ и S^2-

7. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) ртуть 2) оксид магния 3) сероводород 4) сульфат бария

8.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у

1) натрия 2)бария 3) бора 4) кальция

9. Гидроксид натрия реагирует с

1) KCl

2) LiOH

3)H₂SO₄

4) BaO

10. Массовая доля кальция в гидроксиде кальция равна

1) 19,4% 2) 54,1% 3) 30,5% 4) 38,8%

Часть 2

В1. Назовите вещества, формулы которых KNO₃, Zn(OH)₂, FeCl₂, H₂SO₃ , P₂O₅, Li₂O, Ca(OH)₂, BaSO₄ , и укажите классы, к которым они относятся.

В2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

Cu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂ + NO + H₂O

Часть 3

С1. Дана схема превращений:

Li → Li₂O → X → Li₂SO₄

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. На мрамор подействовали 25г 10% раствора азотной кислоты. Вычислите объем образовавшегося газа.