Тестирование для закреплений знаний по химии для 11 класса

ТЕСТИРОВАНИЕ ПО ПРЕДМЕТУ

ХИМИЯ

ВАРИАНТ 001

1. Амфотерный оксид –

А) P₂O₅

Б) N₂O

В) Al₂O₃

Г) CO

Д) CaO

2. Изменение числа электронов в схеме окисления NH₃ HNO₃

А) 5e, присоединение

Б) 5е, отдача

В) 8е, присоединение

Г) 8е, отдача

Д) 3е, присоединение

3. При диссоциации 3 моль сульфата железа (III) образуется сульфат-анионов (моль)

А) 9

Б) 6

В) 36

Г) 12

Д) 3

4. Массовая доля углерода в нонане

А) 74,4%

Б) 84,4%

В) 64,4%

Г) 54,4%

Д) 44,4%

5. У атома углерода в sp-гибридизации валентный угол равен…

А) 109º

Б) 120º

В) 45º

Г) 108º

Д) 180º

6. При разложении 25 г технического известняка получили 4,48 л углекислого газа массовая доля примесей равна

А) 12,2%

Б) 15,5%

В) 20%

Г) 40%

Д) 41,3%

7. Соединение брома с наименьшей степенью окисления

А) Br₂O₃

Б) HBr

В) HBrO₃

Г) Br₂O₇

Д) Br₂

8. Вещества, которые ослабляют действие катализаторов

А) ферменты

Б) каталитичекие яды

В) промоторы

Г) ингибиторы

Д) адсорбенты

9. Реактив на хлорид-ионы

А) катионы серебра

Б) катионы кальция

В) катионы бария

Г) карбонат анионы

Д) известковая вода

10. Объем ацетилена, полученный из 90л природного газа, если объемная доля метана в нем составляет 94%

А) 22,4 л

Б) 53,2 л

В) 42,3 л

Г) 44,8 л

Д) 33,6 л

11. Соль, полученная взаимодействием 1 моль фосфорной кислоты с 2 моль гидроксида калия

А) дигидрофосфат калия

Б) гидроортофосфат калия

В) ортофосфат калия

Г) дигидроортофосфат калия

Д) дигидроортофосфат натрия

12. Из ниже приведенных металлов энергичнее реагирует с кислородом

А) Ag

Б) Fe

В) Au

Г) Cu

Д) Hg

13. Постоянную жесткость воды можно устранить

А) добавлением соды

Б) добавлением соляной кислоты

В) пропусканием воды через фильтр

Г) добавлением серной кислоты

Д) кипячением раствора

14. Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия медной стружки с концетрированной азотной кислотой

А) 15

Б) 20

В) 10

Г) 12

Д) 24

15. Наибольшая массовая доля кислорода в соединении

А) KClO

Б) KClO₂

В) KClO₃

Г)AgClO

Д)KClO₄

16. Превращение в горючие газы органического твердого топлива путем частичного окисления его воздухом, водяным паром или их смесью

А) коксование

Б) гидрогенизация

В) ароматизация

Г) газификация

Д) пиролиз

17. Изомер пентана

А) 2-метилгексан

Б) 2,2-диметилбутан

В) 2-метилбутан

Г) 2,3,4-триметилпентан

Д) 2,3-диметилпентан

18. Гидриды щелочных металлов взаимодействуют с водой с образованием

А) соли

Б) соли и кислорода

В) соли и воды

Г) щелочи и кислорода

Д) щелочи и водорода

19. Ацетиленовый углеводород с молекулярной массой 68

А) пропин

Б) бутин-1

В) 3,4-диметилпентин-1

Г) 3-метилбутин-1

Д) гексин-2

20. Масса (г) 2-метилбутадиена-1,3, который можно получить из 720 г 2-метилбутана, если выход продукта составляет 0,9%

А) 212

Б) 512

В) 612

Г) 312

Д) 412

21. Химические элементы, имеющие конфигурации внешнего энергетического уровня ns2np4

1) S

2) N

3) C

4) Se

5) P

6) Si

7) Te

8) As

22. Аллотропные видоизменения углерода

1) Алмаз

2) Кислород

3) Пластическая

4) Графит

5) Озон

6) Белый

7) Карбин

8) Кристаллический

23. Гомологи пропана

1) Пропен

2) Циклопропан

3) Пропин

4) Бутен

5) Пентан

6) Пентадиен

7) Гексан

8) Гексанол

24. Порядковый номер элемента показывает

1) Число электронных слоев в атоме

2) Число электронов на внешнем энергетическом уровне

3) Заряд ядра

4) Высшую валентность

5) Степень окисления

6) Число нейтронов

7) Число протонов

8) Общее число электронов

25. Синтетические высоком соединения

1) Целлюлоза

2) Крахмал

3) Белки

4) Полиэтилен

5) Жиры

6) Нуклеиновые кислоты

7) Гликоген

8) Клетчатка

26. Природные источники углеводородов

1) Хлорэтан

2) Этанол

3) Тринитрофенол

4) Нефть

5) Тринитроглицерин

6) Этилацетат

7) Попутный газ

8) Диэтиловый эфир

27. Типы реакций, характерные для алкенов

1) Замещение

2) Нейтрализация

3) Присоединение

4) Обмен

5) Окисление

6) Поликонденсация

7) Полимеризация

8) Этерификация

28. Многоатомные спирты

1) СН₃ОН

2) С₂Н₄(ОН) ₂

3) С₃Н₇ОН

4) С₄Н₉ОН

5) С₅Н₇(ОН) ₅

6) С₆Н₁₃ОН

7) С₃Н₅(ОН) ₃

8) С₈Н₁₇ОН

29. Реакция возможна между

1) HCl и Cu

2) H₂SO₄ и CO₂

3) SO₃ и CaO

4) HCl и H₂S

5) SiO₂ и H₂O

6) SO₂ и NaOH

7) H₂SO₄ и HNO₃

8) HCl и Fe

30. Реактивом на ион аммония являются

1) Сульфат калия

2) Хлорид магния

3) Гидроксид натрия

4) Нитрат серебра

5) Хлорид бария

6) Гидроксид калия

7) Сульфат натрия

8) Нитрат калия

31. Алюминий реагирует с

1) NH₃

2) MgSO₄

3) NaOH

4) HgCl₂

5) HCl

6) NaCl

7) K₂SO₄

8) Ba(NO_{3) 2}

32. Для обнаружения карбонат-анионов используют раствор

1) NaOH

2) Фенолфталеин

3) BaCl₂

4) HCl

5) KOH

6) KNO₃

7) Лакмус

8) HNO₃

33. Масса осадка, который образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с 100г 20% раствора гидроксида калия

1) 19,5

2) 18,5

3) 12,5

4) 17,5

5) 14,5

6) 13,5

7) 11,5

8) 10,5

34. Наиболее тяжелая фракция нефти

1) Бензин

2) Керосин

3) Газойль

4) Мазут

5) Лигроин

6) Метан

7) Торф

8) Кокс

35. Окислительные свойства водорода проявляются при взаимодействии с

1) Азотом

2) Кислородом

3) Натрием

4) Серой

5) Калием

6) Хлором

7) Бромом

8) Йодом

36. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому оно относится:

37. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора с графитовыми электродами:

38. Установите соответствие между названием вещества и цветом лакмуса в водном растворе данного соединения:

39. Укажите соответствие между названиями элементов и видом химической связи

40. Укажите соответствие между формулой и названием вещества

Тестирование по предмету Химия

Завершен