Тестирование по неорганической химии за курс 8-9 класса

Тестирование по неорганической химии за курс 8 – 9 класса

Вариант III

1. Однородная смесь

А) мел и вода В) воздух

С) бензин и вода D) молоко Е) железо и сера

2.Признак химической реакции

А) изменение формы В) плавление

С) замерзание D) появление запаха Е) испарение

3.Тип реакции: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения Е) дегидрирования

4.Кислород нельзя получить разложением

А) KClO₃ В) H₂O

С) KMnO₄ D) HgO Е) CaCO₃

5. Кислотный оксид

А) FeO В) Al₂O₃

С) SO₃ D) CaO Е) Na₂O

6. Для реакции с 4г оксида меди(II) необходим водород количеством вещества

А) 0,5 моль В) 0,05 моль

С) 0,125 моль D) 0,0125 моль Е) 0,25 моль

7.Формула двухосновной бескислородной кислоты

А) H₂SO₃ В) HCl

С) H₃PO₄ D) H₂SO₄ Е) H₂S

8. Относительная молекулярная масса нитрата магния

А) 148 В) 112

С) 90 D) 174 Е) 106

9. Не является свойством воды

А) без запаха В) твёрдая при 20⁰С

С) плохо проводит электрический ток

D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 100⁰С

10.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции взаимодействия кальция с водой

А) 3 В) 8

С) 4 D) 6 Е) 5

11.Для реакции с 16г сульфата меди(II) необходим гидроксид калия массой

А) 2,8г В) 16,8г

С) 5,6г D) 22,4г Е) 11,2г

12. Формула вещества Х в схеме превращений Вa → ВaO → Вa(OH)₂ Х

А) Вa(OH)₂ В) ВaCl₂

С) Вa D) Вa(NO₃)₂ Е) ВaCO₃

13.Ряд чисел 2,8,3 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

А)Al В)N

С)P D)Cl Е)S

14. Число нейтронов в ядре атома меди ⁶⁴Cu

А) 32 В) 25

С) 27 D) 39 Е) 35

15. Наиболее выражены неметаллические свойства

А) O В) S

С) Se D) Te Е) Po

16.Число протонов в атоме определяется по

А) порядковому номеру элемента В) номеру группы

С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе

17. Ионная связь в молекуле

А) НCl В) Cl₂

С) CaCl₂ D) NH₃ Е) P₂О₅

18. Степень окисления серы в сульфиде калия K₂S

А) +1 В) +2

С) -2 D) +4 Е) -4

19. Неэлектролит

А) NaCl В) K₂CO₃

С) HNO₃ D) C₆H₁₂O₆ Е) Na₂CO₃

20. Сокращённое ионное уравнение: 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂ соответствует взаимодействию

А) CaCO₃ + 2HCl→ В) Na₂CO₃ + H₂SiO₃→ С) CaCO₃ + H₂SiO₃ →

D) Na₂CO₃ + 2HCl → Е) BaCO₃ + 2HCl →

21. Неметаллу соответствует электронная формула

А) 1s²2s²2p⁶3s¹ В) 1s²2s²2p⁶3s²

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ D) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Е) 1s²2s²

22. Число молекул в 35,5г хлора Cl₂

А) 6,02∙10²³ В) 6,02∙10²²

С) 3,01∙10²³ D) 9,03∙10²³ Е) 3,01∙10²²

23. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)

А) 50% В) 25%

С) 40% D) 80% Е) 65%

24. При взаимодействии 32 г меди с 22,4 л кислорода образуется оксид меди (II) массой

А) 40 г В) 80 г

С) 60 г D) 20 г Е) 90г

25. Элемент «Э» в схеме превращений Э → Э₂О₅ →Н₃ЭО₄

А) сера В) кальций

С) хлор D) углерод Е) фосфор

26. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания угля

А) 3 В) 4

С) 5 D) 6 Е) 7

А) N, Na, Li В) Ca, Sr, Ba

С) As, Mg, P D) Cl, Br, I Е) Be, H, B

28. Наименьший радиус атома

А) Na В) K

С) Cs D) Li Е) Fr

29. Cхеме Ca⁰-2ē → Ca²⁺ соответствует реакция

А) CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂+ H₂O + CO₂

В) CaCl₂ + 2NaOH →Ca(OH)₂ + 2NaCl

С) CaO + CO₂ → CaCO₃

D) CaH₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + 2H₂

Е) Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

30. При сгорании 5,4г алюминия образуется оксид алюминия массой

А) 5,1г В) 7,5г

С) 10,2г D) 15г Е) 6,1г