Тесты по химии 8 класс.

Вариант I

1.      Формула сернистой кислоты:

А) Н₂СО₃             B) HNО₃            C) H₂SО₄        D) H₂S E) H₂SО₃

2.   Формула средней соли:

      A) НNО₃                В) ВаСl₂             C) KНSO₄      D) H₂SO₄        E) NaОН

3.   Электроотрицательность в ряду Na, Mg, AI, Si, P, S, CI:

А) уменьшается                                          

В) увеличивается                                       

С) не изменяется

D) уменьшается, а затем увеличивается 

Е) увеличивается, а затем уменьшается

4.   Формула оксида:

А) Ва(ОН)₂ В) HCI            С) Н₂0            D) HN0₃         E) H₂S0₄

5.   Выделяется газ при взаимодействии кислоты с:

A) Na₂C0₃               В) КОН          С) K₂Si0₃        D) K₂S0₄         Е) NaOH

6.   Порядковый номер хлора:

А) 85                      В) 17               С) 35               D) 53               Е) 9

7.   Валентность металла (II) в соединении:

A) Zn(N0₃)₂           В) NaOH        С) LiN0₃         D) K₂S0₄         E) AICI₃

8.   Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H₂S + О₂ = S + Н₂0:

       А) 4                      В) 7                 С) 5                 D) 8                 E) 6

9.   Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования оксида меди (II) из меди и кислорода равна:

А) 5                       В) 2                 С)3                  D)4                  E) 1

10.  Вещество «X» в схеме превращений

                  +н₂о

       Р → X → Н₃Р0₄:

А) РО                   В) Р₂0₃            С) Р₄О₁₀          D) P₄0₅            E) P₂0₅

11. Если относительная атомная масса 48, а число нейтронов 26, то заряд ядра атома:

       А) +21                 В) +25 С) +22            D) +24            Е) +23

12. Общая формула летучего водородного соединения для элементов IV А группы:

      A) RH₂                  B) RH  C) RH₃           D) RH₅            E) RH₄

13. Наиболее сильный окислитель:

A) Se                    В) S                 С) О                D) С                Е) I

14. Степень окисления серы минимальна в:

A) K₂S0₄               B) S0₂             C) NaHS0₃      D) CaS0₃         Е) FeS

15.  Молярная масса гидрофосфата кальция СаНР0₄ (г/моль):

А) 116      В) 146             С) 136 D) 126            E) 156

16.  Сумма коэффициентов в схеме уравнения реакции Zn + CuCI₂ =

А) 7                      В) 4                 С)  5                 D) 8                 Е) 2

17. Объём водорода (в литрах, н.у.), необходимый для взаимодействия с 16 г серы:

      А) 22,4 л              В) 3,36 л         С) 5,6 л           D) 4,48 л         Е) 11,2 л

18. Молекулярная масса гидроксида двухвалентного металла равна 90. Атомная масса этого металла:

А) 40                    В) 72               С) 56               D)68                E) 64

19.  Из 5,6 л оксида азота (IV) по уравнению     4N0₂ + 0₂ + 2 Н₂0 = 4 HN0₃ получить азотную кислоту массой:

А) 157,5 г             В) 75,15 г       С) 15.75 г       D) 30,5 г         Е) 65,75 г

20.  Объём углекислого газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии 200 г карбоната кальция  с раствором соляной кислоты:

А) 0,224 л   В) 44,8 л      С) 33,6 л         D) 3,36 л         Е) 3,36 л

21.Не окисляется кислородом воздуха металл

 A)  Са   B) Al  C)  Fe  D)  Ва  E) Аu

22. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой

A) Разложения   B) Обмена  C) Замещения   D) Окислительно - восстановительной

Е) Соединения

23. Масса соли, необходимая для приготовления 300 г 10 % раствора

A) 30 г.  B) 60 г.  C) 45 г.  D) 3 г.  Е) 15 г.

24. Порядковый номер элемента четвертого периода первой группы, главной подгруппы

А) 32 В) 19  С) 23  D) 30  E) 21

25.  Реакция разложения :       A) Cu(OH)₂ + 2HCl  CuCl₂ + 2H₂O    B) 2Cu + O₂  2CuO                     C) CuCO₃  CuO + CO₂      D) CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄    E) CuO + H₂  Cu + H₂O