Типы кристаллических решёток

Типы кристаллических решёток

Выполнила

Ученица 11 «Б» класса

Гладинова Анастасия

ЗАДАЧИ УРОКА:

1. Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел

2.Дать характеристику основных типов кристаллических решёток

3.Установить зависимость физических свойств вещества от характера химической связи и типа кристаллической решётки

Твердое вещество

Кристаллическое

Аморфное

смола

стекло

пластилин

воск

пластмассы

хлорид натрия

графит металлы

Особенности кристаллических веществ

• Строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решётку
• Строго определенные Т пл и Т кип

Узлы кристаллической

решётки

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Узлы кристаллической

решетки

Особенности аморфных веществ

• Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решётки.
• Нет строго определенных Т пл и Т кип

Типы кристаллических решёток

Кристаллические решётки

Молекулярная

Атомная

Металлическая

Ионная

Ионная кристаллическая решётка

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь

Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть

Примеры : соли (NaCl), основания ( NaOH), некоторые оксиды типичных металлов

Атомная кристаллическая решётка

В узлах решётки отдельные атомы.

Химическая связь ковалентная Свойства веществ: 1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость

4) практически нерастворимы 5) нелетучесть

Примеры : углерод в форме алмаза, графита; бор и др.

алмаз

графит

Металлическая кристаллическая решётка

В узлах решётки атомы и ионы (+)

Химическая связь металлическая

Свойства веществ: 1) металлический блеск 2 ) тепло- и электропроводность 3) ковкость и пластичность

4) непрозрачность

Примеры : Все металлы (Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д.

Разновидности металлических решёток

в

а

б

а)кубическая объемно-центрированная

б)кубическая гранецентрированная

в)гексагональная плотноупакованная

Молекулярная кристаллическая решетка

В узлах решетки - молекулы

Химическая связь

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

(между частицами в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы)

( между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)

Молекулярная кристаллическая решётка

Свойства веществ: 1) малая твердость, прочность 2) низкие Тпл, Ткип, 3) при комнатной Т обычно жидкость или газ 4) высокая летучесть

Примеры:

йод I 2

Ковалентная

Ковалентная

неполярная:

полярная:

Большинство неметаллов (H ,N ,O , Cl , P , S и т.д., кроме Si и C)

Большинство неорганических и органических веществ (H O, HCl, H S)

углекислый газ СО 2

2

8

4

Молекулярная кристаллическая решётка

Сера S 8

Белый фосфор Р 4

Взаимосвязь

Между положением элемента в периодической системе и кристаллической решёткой его соответствующего простого вещества существует тесная взаимосвязь.

г  р  у  п  п  а

I

I

II

II

п

III

Li

III

е

Be

IV

IV

р

Na

Тип

V

K

V

B

и

Mg

VI

Ca

C

кристаллической  решётки 

Al

Rb

о

VII

металлическая

Sr

N 2

Si

Ga

д

Ge

O 2

VIII

H 2

P 4

In

Sn

He

S 8

As

F 2

Se

Ne

Cl 2

Sb

Ar

Te

Br 2

Kr

атомная

I 2

Xe

молекулярная

Состав

Вид химической связи

Тип кристал-лической решётки

Свойства

Примене-ние

вещества

ВЫВОД

Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.

Тип решётки

Виды частиц

1.

Вид связи между частицами

2.

в узлах решётки

Примеры веществ

3.

Физические свойства веществ

4.

Тип решётки

Ионная

Виды частиц

Вид связи между частицами

Атомная

в узлах решётки

Ионы

Атомы

Примеры веществ

Ионная – связь прочная

Молекулярная

Металлическая

1. Ковалентная не полярная – связь очень прочная 2. Ковалентная полярная – связь очень прочная

Физические свойства веществ

Соли, галогениды (IA, IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов

Молекулы

Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

Простые веществ а : алмаз (C), графит (C) , бор (B), кремний (Si). Сложные вещества : оксид алюминия (Al 2 O 3 ), оксид кремния (IV) – SiO 2

Между молекулами – слабые силы межмолекулярного притяжения, а вот внутри молекул – прочная ковалентная связь

Атом-ионы

Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, не растворимы в воде

Металлическая – разной прочности

Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных – газы или жидкости (О 2 , Н 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H 2 O, CO 2 , HCl); сера, белый фос фор, йод; органические вещества

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны