Урок: "Одноатомные предельные спирты"

6

Тема: Гидролиз солей

Цель: Познакомить с процессом гидролиза.

Образовательная

Сформировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов.

Научиться составлять уравнения гидролиза неорганических веществ.

Способствовать формированию практического значения гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов.

Воспитательная

Содействовать развитию у детей умения осуществлять самоконтроль и самооценку учебной деятельности.

Развивающая

Развивать умение пользоваться опорными конспектами, информационными картами, таблицами.

Развивать интерес к предмету через химический эксперимент.

Тип урока: изучения новой темы

Вид урока: урок-исследование

Ход урока:

I. Организационный момент

Приветствие учеников, тема и постановка целей урока

II. Подготовка к изучению нового материала

1.Какие классы неорганических веществ вы знаете? (оксиды, основания, кислоты, соли)

2. Какие классы веществ являются электролитами?

3. На какие группы можно разделить электролиты? (сильные, слабые, средние)

4. Разделите приведенные вещества на сильные и слабые электролиты:

NaOH, KOH, NH₄OH, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HCl, HI, HBr, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃.

сильные: NaOH, KOH, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HCl, HI, HBr;

слабые: , NH₄OH, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃.

5. Дайте определение классу солей

Соли - сложные вещества, дислоцирующие на ионы металлов и кислотные остатки.

Соли продукт взаимодействия оснований и кислот. Основания и кислоты имеют разную электролитическую силу.

6. Определите характер соли:

Na₂SiO₃ K₂SO₄ AI₂S₃ CaCO₃ MqCI₂

основание: сильное сильное слабое сильное слабое

кислота слабая сильная слабая слабая сильная

III.Изучение новой темы

1. Постановка проблемы

Так как соли – это продукт взаимодействия кислот и оснований, то мы можем предположить, что обладают какой средой? (нейтральной)

С помощью, каких веществ можно определить среду раствора? (индикаторы)

(Видео с опытом)

Почему индикатор различно изменяет свою окраску? (Соли вступают в реакцию с водой)

1. Гидролиз неорганических веществ.

Составление уравнения гидролиза.

Na₂CO₃+ H₂O → 2Na⁺+ CO3^2- +H⁺+OH^-→ HCO₃^- + Na⁺+Na⁺+OH^-→ Na HCO₃ + Na⁺+OH^-

сил. осн кислая соль

сл. к-та среда щелочная

гидролиз по аниону (индикатор синий рН 7)

Вывод: гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабый кислотой, заключается в связывании аниона кислотного остатка с катионом водорода.

Слабые ионы в растворе не существуют!

AICI₃+ H₂O → AI ³⁺ +3 CI^- + H⁺+ OH^-→ AI OH²⁺ + 3CI^- +H⁺→ AI OHCI₂ + CI^- +H⁺

сл.осн основная соль

сил.к-та среда кислая

гидролиз по катиону (индикатор синий, рН

Вывод: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, заключается в связывании катиона металла и аниона гидроксильной группы.

NaCI + H₂O → Na⁺ +3 CI^- + H⁺+ OH

сил осн

сил. к-та

гидролизу не подвергаются (индикатор не изменяет цвет, среда нейтральная рН =7)

AICO₃+ H₂O → AI(OH)₃ + H₂O +CO₂

сл. осн.

сл. к-та

полный гидролиз, гидролиз по аниону и катиону.

IV. Вывод:

Гидролиз – разложение неорганических и органических веществ водой.

Соли, взаимодействуют с водой, подвергаются к гидролизу.

Различают четыре вида солей и соответственно четыре типа гидролиза:

- по аниону (сильное основание, слабая кислота),

-по катиону (слабое основание, сильная кислота),

-по катиону и аниону (слабое основание, слабая кислота) (полный гидролиз)

-соли не подвергающиеся гидролизу (сильное основание, сильная кислота).

V. Закрепление

1. Первичное

Какую среду будут иметь растворы следующих солей

• нитрат цинка

• сульфат калия

• сульфид натрия

Работа в парах

Растворить соль в воде, исследовать среду, составить уравнение гидролиза

2. Тест

1. Кислую среду имеет водный раствор:

а)Na₃PO₄ б) KCl в) Na₂CO₃ г)ZnSO₄

1. Щелочную среду имеет водный раствор:

а) FeCl₃ б)K₂SO₄ в)Na₂CO₃ г) BaCl₂

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

а) нитрата бария б) силиката лития

в) сульфата калия г) хлорида магния

1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

а) гидролизуется по катиону б) гидролизуется по аниону

в) гидролизу не подвергается г) полный гидролиз

VI. Домашняя работа § , в.5-8 стр. 75 (письм.)