Урок иследование

8.4А Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь

Раздел:

Тема урока:

Кислоты. Лабораторный опыт № 7 «Изучение свойств кислот»

Цели обучения в соответствии с учебной программой:

8.3.4.8 -знать и понимать классификацию, свойства кислот и составлять уравнения реакций характеризующие их химические свойства

Цели урока:

- Знать классификацию кислот

- Знать окраску различных индикаторов в кислой среде

- Понимать какие соединения относятся к кислотам

- Знать, что кислоты различаются по силе

оксиды

Основный оксид

Кислотный оксид

Амфотерный оксид

SiO 2

MgO

ZnO

SO2

NO 2

CuO

P 2 O 5

, ВаO,

N 2 O 5

Al2O3 ,

CaO

Br 2 O 7

CO2

Mn2O7

Fe 2 O 3

K 2 O

Na2O,

FeO

Cl 2 O 7

Дескриптор:

− определяет формулы всех оксидов;

− распределяет оксиды на группы

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков

Кислоты:

Кислота=

+

Атом Н

кислотный остаток

=-РО 4

H

H

H

H

- I

H 2

- Br

H 2

-NО 3

H 2

=СО 3

H 2

H

= SiO 3

H 2

-СI

Н 3

Н 2

= S

=SО 4

= SO 3

- F

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

кислоты

Кислородсодержащие

Бескислородные

Н 2 SО 4    

Н 2 СО 3  

НСI

НNО 3

HI

Н 3 РО 4    

H 2 SiO 3

HF

H 2 S

H 2 SO 3

HBr

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Выполнение лабораторного опыта № 7 «Изучение свойств кислот»

Опыт 1. Определение среды растворов кислот

Оборудование: соляная кислота, лакмус

Нальем в пробирку соляную кислоту (или раствор серной кислоты).

Добавим 2-3 капли раствора лакмуса (или воспользуемся универсальной индикаторной бумагой, или раствором метилового оранжевого).

Наблюдаемые явления: раствор лакмуса становится красным (универсальная индикаторная бумага приобретает малиновый цвет, метиловый оранжевый - розовеет). Сделайте вывод.

.

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Опыт 2 . Взаимодействие кислот с металлами

Оборудование: соляная кислота, цинк, медь

В две пробирки нальем соляную кислоту (раствор серной кислоты). В одну добавим стружки цинка, а в другую - кусочки медной проволоки.

Наблюдаемые явления: в пробирке с цинком наблюдается выделение бесцветного газа водорода, в пробирке с медью - без изменений. Напишите уравнение реакции и сделайте вывод.

ОПЫТ 3 Взаимодействие кислот с основаниями

Оборудование: гидроксид натрия, фенолфталеин, серная кислота.

В пробирку наливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.

Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина.

Наблюдаемые явления: раствор окрашивается в малиновый цвет.

Доливаем в пробирку соляную кислоту (раствор серной кислоты) до обесцвечивания раствора. Наблюдаемые явления: раствор обесцвечивается. Напишите уравнения реакции и сделайте вывод.

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Дом.Задание :. Запишите уравнения возможных реакций .

Карбонат калия + азотная кислота =

Магний + соляная кислота =

Медь + серная кислота (разб) =

Оксид меди (II) + серная кислота =

Азотная кислота + оксид углерода =

Гидроксид натрия + фосфорная кислота =

Цинк + фосфорная кислота =

Оксид серы (IV) + соляная кислота =

Оксид цинка + азотная кислота =

Гидроксид хрома (III) + серная кислота =

Ртуть + серная кислота =

Дескриптор:

-определяет химические свойства кислот и оксидов

Free powerpoint template: www.brainybetty.com

Free powerpoint template: www.brainybetty.com