Урок по теме: Алкены

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. АЛКЕНЫ: строение молекул, гомология и изомерия

Н Н

Н С С Н

Н С С Н

Н 2

Н Н

Н Н

этан

этилен

АЛК АН АЛК ЕН

Н 2

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь.

Общая формула : С n H 2n , где n ≥2

Строение алкенов

двойная связь (σ+π)

sp 2 – гибридизация

угол связи 120 °

плоский треугольник

длина связи 0,134 нм

σ-связь π -связь

Гомологический ряд алкенов:

С 2 Н 2 n

• Эт ен
• Проп ен
• Бут ен
• Пент ен
• Гекс ен
• Гепт ен

• С2Н4
• С3Н6
• С4Н8
• С5Н10
• С6Н12
• С7Н14

Номенклатура алкенов

Виды изомерии Изомерия углеродного скелета

С 4 Н 8

СН 2 = СН - СН 2 – СН 3 С H 2 = C - CH 3

Бутен-1 CH 3

2-метилпропен

Изомерия положения двойной связи

С 4 Н 8

1 2 3 4 1 2 3 4

СН 2 = СН - СН 2 – СН 3 СН 3 - СН = СН – СН 3

бут ен-1 бут ен-2

Межклассовая изомерия (циклоалканы)

С 4 Н 8

СН 2 = СН - СН 2 – СН 3

бутен-1

циклобутан

СН 2 СН 2

СН 2 СН 2

Получение алкенов

промышленные

лабораторные

Крекинг алканов

Дегидрация спиртов

Дегидрирование алканов

дегалогенирование

Дегидро-галогенирование

Физические свойства

• Агрегатное состояние

С 2 Н 4 - С 4 Н 8 газообразные вещества

С 25 Н 10 – С 18 Н 36 жидкости

С 19 Н 38 газообразные вещества

• Температуры плавления и кипения алкенов увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи .

Химические свойства

I. Реакции присоединения:

1.Гидрирование :

CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3

2.Галогенирование:

CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3

3.Гидрогалогенирование:

CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3

Правило Марковникова: водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода, а галоген – к менее.

4.Гидратация:

5.Полимеризация:

II. Реакции окисления:

1.Полное окисление (горение):

С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О

2.Неполное окисление:

3С2Н4 + 2 KMnO4 +4 Н2О →3HOCH2-CH2OH +

+2MnO2 + 2KOH

Применение этилена

полимеризация

галогенирование

С 2 Н 4

гидрогалогенирование

Домашнее задание.