Урок по теме "Основания"

Основания

Химия

8 класс

BaO P 2 O 5 HCl

H 2 SO 4 NaCl H 2 O

MgOHCl K 2 O

NO AgNO 3 CaO Al 2 O 3

KOH

Mg(OH) 2

LiOH

Fe(OH) 3

Ca(OH) 2

Ba(OH) 2

Al(OH) 3

Определение оснований

Ме( ОН ) n

Гидроксиды

К ОН Ca ( ОН ) 2 Al ( ОН ) 3 Ba ( ОН ) 2

K OH  K +1 + OH -1

Ba (ОН) 2  Ba +2 + 2 OH -1

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Названия оснований

гидроксид

гидроксид

гидроксид

гидроксид

гидроксид

гидроксид

калия

КОН

Mg(OH) 2

LiOH

Fe(OH) 3

Ca(OH) 2

Al(OH) 3

магния

лития

железа

(III)

кальция

алюминия

Классификация оснований

Число гидроксильных групп

Однокислотные

Многокислотные

Заряд гидроксильной группы

КОН

Ba( ОН ) 2

Fe(OH) 3

NaOH

Cu(OH) 2

LiOH

-1

Растворимость

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде

Fe(OH) 3

Cu(OH) 2

Al (ОН) 3

КОН

NaOH

Щелочи

Ca (ОН) 2

LiOH

Металлы I А и II А групп

Металлы III А и Б групп

Сильные и слабые основания

Сильные основания

Слабые основания

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH) 2 гидроксид бария

Ca(OH) 2 гидроксид кальция

Mg(OH) 2 гидроксид магния

Fe(OH) 2 гидроксид железа (II)

Zn(OH) 2 гидроксид цинка

NH 4 OH гидроксид аммония

Fe(OH) 3 гидроксид железа (III)

Получение оснований

Щелочи

Активный металл + вода

2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2

Основной оксид + вода

K 2 O + H 2 O   2KOH

Нерастворимые в воде основания

Косвенный

способ

Реакция обмена = соль + щелочь

Cu SO 4 +2Na OH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 

Zn (NO 3 ) 2 +2 K OH  2KNO 3 + Zn (OH) 2 

Fe Cl 2 + Ba ( OH ) 2  BaCl 2 + Fe (OH) 2 

Физические свойства оснований

Ba(OH) 2

Ca(OH) 2

LiOH

Co(OH) 2

NaOH

Cu(OH) 2

Химические свойства оснований

Щелочи изменяют окраску индикаторов

Синий

Лакмус

Желтый

Метиловый оранжевый

Малиновый

Фенолфталеиновый

Химические свойства щелочей

• Действие щелочей на индикаторы

лакмус

метилоранж

фенолфталеин

7 " width="640"

Фенолфталеиновый в щелочах

малиновый

Индикатор фиксирует наличие ионов ОН - в растворе щелочи

рН = 7

рН 7

рН 7

Основания реагируют с кислотами

нерастворимые

щелочи

Нейтрализация

Na OH + H NO 3  NaNO 3 + H 2 O

Cu( OH ) 2 + 2 H NO 3  Cu( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

основание

соль

вода

кислота

Индикатор

Изменение рН среды

Na OH + H Cl  Na Cl + H 2 O

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Кислотный оксид

Соответствующая кислота

Кислотный остаток в соли

SO 2

H 2 SO 3

Me SO 3 (II) сульфит

SO 3

H 2 SO 4

Me SO 4 (II) сульфат

Me PO 4 (III) фосфат

H 3 PO 4

P 2 O 5

N 2 O 5

H NO 3

Me NO 3 (I) нитрат

Me CO 3 (II) карбонат

CO 2

H 2 CO 3

SiO 2

H 2 SiO 3

Me SiO 3 (II) силикат

6 NaOH + P 2 O 5  2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Щелочь

Соль

+

+

Н 3 PO 4

Кислотный оксид

Вода

2 KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O

Нейтрализация

Н 2 CO 3

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются

2 Fe(OH) 3   Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Cu(OH) 2     CuO + H 2 O

Гидроксид

Оксид металла

+

Вода

Cu(OH) 2   – t    CuO + H 2 O

––

Источники информации:

• http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/flasks1.jpg
• http://www.logosib.ru/him/NaOH.jpg
• http://www.chemistryland.com/CHM151S/04-Solutions/acids/LyeWatchGlass.jpg
• http://i00.i.aliimg.com/photo/v0/532800286/_font_b_barium_b_font_font.summ.jpg
• http://www.ru.all.biz/img/ru/catalog/small/717183.jpeg
• http://s005.radikal.ru/i210/1105/31/d0b7af03051c.jpg
• http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/Calcium_hydroxide.jpg
• http://ppt4web.ru/khimija