Россия, Новосибирск
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 11.03.2026 08:29
Полунина Наталья Леонидовна
Учитель биологии,географии и химии
48 лет
888
72 038 
Местоположение
Специализация
Задание по химии
Категория:
Химия
10.03.2018 05:16
Просмотр содержимого документа
«Задание по химии»
Задание по химии
8 класс
Задание 1. Дописать, где необходимо уравнения реакций, расставить коэффициенты:
| Al + O2 = | Ca + N2 = |
| S + F2 = | K + O2 = |
| CaO + CO2 = | Na2O + H2O = NaOH |
Задание 2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты:
| HgO = | Ag2O = |
| CH4 = | Ca(OH)2 = CaO + H2O |
| MgCO3 = MgO + CO2 | H2O = |
Задание 3. Дописать, где необходимо, уравнения реакций. Расставить коэффициенты:
| Fe2O3 + H2 = | Zn + HCl = |
| CuO + Mg = | SiO2 + Mg = |
Задание 4. Дописать, где необходимо, уравнения реакций. Расставить коэффициенты:
| HCl + NaOH = NaCl + … | HNO3 + NaOH = NaNO3 + … |
| H2SO4 + KOH = K2SO4 + … | KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + … |
Задание 5.Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.
| Уравнение реакции | Тип химической реакции |
| а) Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr |
|
| б) Li + N2 → Li3N |
|
| в) K2S + CuCl2 → CuS↓ + KCl |
|
| г) N2O → N2 + O2 |
|
Задание 6.Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.
| Уравнение реакции | Тип химической реакции |
| а) Ca + Cl2 → |
|
| б) HNO3 + Cu(OH)2 → |
|
| в) Mg + TiCl4 → |
|
| г) AgBr → |
|
Задание 7.Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.
| Уравнение реакции | Тип химической реакции |
| а) Mg + O2 → |
|
| б) Fe3O4 + Al → |
|
| в) H3PO4 + HCl → |
|
| г) Ba(OH)2 + H2SO4 → |
|
| д) H2O → |
|
Задание 8.Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.
| Уравнение реакции | Тип химической реакции |
| а) Al + O2 → Al2O3 | реакция |
| б) MnO2 + H2 → Mn + H2O | реакция |
| в) H2O2 → H2 + O2 | реакция |
| г) HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + H2O | реакция |
Задание 9.
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.
| Уравнение реакции | Тип химической реакции |
| а) AgI → | реакция |
| б) MgO + H2SO4 → | реакция |
| в) Al + HCl → | реакция |
| г) Na + Cl2 → | реакция |
Задание 10.
Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.
| Уравнение реакции | Тип химической реакции |
| а) HNO3 + Mg(OH)2 → | реакция |
| б) FeCl3 + Zn → | реакция |
| в) CH4 → | реакция |
| г) KOH + Ca(OH)2 → | реакция |
| д) Ba + O2 → | реакция |
9 естественнонаучный класс
1. С какими веществами будет реагировать оксид углерода(IV): гидроксид натрия, вода, карбонат магния, хлорид натрия, оксид кальция, гидроксид меди(II), уголь, известковая вода? Напишите уравнения возможных реакций.
2. В одной пробирке дан раствор карбоната натрия, а в другой – сульфата натрия. В каждую пробирку добавили раствор хлорида бария и в обоих случаях наблюдали выпадение белого осадка. Как определить, в какой пробирке находится карбонат? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
3.Запишите уравнения реакций следующих превращений:
10 естественнонаучный класс
1.Определите массу эфира, образовавшегося при взаимодействии 150 г 60%-го раствора уксусной кислоты с 150 мл 96%-го раствора этанола (плотность 0,8 г/мл), если известно, что 0,09 массовых долей эфира улетучилось при отгонке.
2. Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная кислота. (Са, СаО, СО2, Р2О5, СаСО3, Н2СО3). Запишите уравнения соответствующих реакций.
3. Записать структурную формулу вещества -2- метилгексановая кислота.
4. Назвать вещество - СН3-СН-СООН
I
CH3
5.Определите массу сложного эфира, который можно получить при взаимодействии 8 г метилового спирта и 23 г муравьиной кислоты.
Тест
| 1. | общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: |
|
| CnH2nО2 |
|
| CnH2n+2О2 |
|
| CnH2n+1CОH |
|
| CnH2n+1CОOH |
| 2. | функциональная группа кислот называется: |
|
| гидроксильной |
|
| карбонильной |
|
| карбоксильной |
|
| аминогруппой |
| 3. | кислоты CH3CH2CH2COOH и HCOOH соответственно называются: |
|
| масляная и муравьиная |
|
| уксусная кислота и метановая |
|
| муравьиная метановая |
|
| бутановая и уксусная |
| 4. | веществу состава C5H10O2 соответствует несколько изомерных кислот: |
|
| 2 |
|
| 3 |
|
| 4 |
|
| 5 |
| 5. | карбоновые кислоты изомерны: |
|
| альдегидам |
|
| простым эфирам |
|
| сложным эфирам |
|
| спиртам |
| 6. | этилформиат может быть получен при реакции: |
|
| уксусной кислоты и метаналя |
|
| этановой кислоты и метанола |
|
| этаналя и формальдегида |
|
| этанола и муравьиной кислоты |
| 7. | вещества, с которыми реагирует уксусная кислота: |
|
| оксид цинка, медь, гидроксид кальция, этаналь |
|
| оксид меди, цинк, гидроксид калия, пропанол |
|
| карбонат кальция, гидроксид меди (II), магний, метанол |
|
| хлор, аммиак, железо, хлорид железа(III), этанол |
|
| силикат калия, гидроксид меди (II), цинк, метанол |
| 8. | уксусная кислота может быть получена при взаимодействии: |
|
| ацетальдегида и гидроксида меди(II) |
|
| уксусного альдегида и водорода |
|
| ацетилена и воды |
|
| этилена и воды |
| 9. | в реакции этерификации получают: |
|
| спирт |
|
| кислоту |
|
| сложный эфир |
|
| альдегид |
| 10. | соли муравьиной и уксусной кислоты соответственно называют: |
|
| формиаты и оксалаты |
|
| оксалаты и этилаты |
|
| ацетаты и формиаты |
|
| формиаты и ацетаты |
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
