| II. Актуализация знаний | Давайте вспомним, что мы проходили на прошлом уроке. - Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. Какие вещества называются электролитами? Какие вещества к ним относятся?
- Выберите из предложенных веществ на доске неэлектролиты: NaOH, H2O, HCl, Ba(OH)2, Cl2, BaSO4
- Что такое ионы?
- Какие ионы образуются при диссоциации оснований?
- Какие ионы образуются при диссоциации кислот?
- Какие ионы образуются при диссоциации солей?
- Какие реакции называют реакциями обмена? |
1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Электролит - вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли, основания и некоторые кристаллы. Неэлетролиты: H2O, Cl2, BaSO4
Ион - атом или группа из нескольких атомов, которая имеет электрический заряд.
- С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы - При диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков. - Соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. - Реакции обмена - это реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями. |
| III. Постановка цели урока. | - Итак, опираясь на знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде, на сегодняшнем уроке мы должны выяснить, какие реакции называются реакциями ионного обмена и научиться составлять ионные уравнения.
- Запишите в рабочих листах дату и тему урока | Записывают в рабочих листах дату и тему урока.
|
| IV. Изучение нового материала. | - Каждое химическое свойство, проявляемое сильными электролитами в растворах, - это свойство ионов, на которые электролит распался: либо катионов, либо анионов. Между тем, реакции обмена между электролитами в водных растворах мы раньше изображали молекулярными уравнениями, не учитывая, что в этих реакциях участвуют не молекулы электролита, а ионы, на которые он диссоциирован.
- Итак, реакции, осуществляемые в растворах между ионами, называются ионными, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. - Продемонстрируем процесс протекания реакций ионного обмена на примере взаимодействия хлорида меди (II)) и нитрата серебра (I). Лабораторная работа № 1 - При выполнении лабораторных опытов необходимо соблюдать основные правила техники безопасности. Давайте перечислим их.
Оборудование и реактивы: растворы CuCl2, AgNO3, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
А) В пробирку налейте раствор CuCl2 Б) В пробирку с раствором CuCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.
- Что наблюдаете? - Запишите молекулярное уравнение химической реакции.
Чтобы выяснить, какое из этих веществ выпало в осадок (а может быть, оба?), найдем эти вещества в таблице растворимости. Cu(NO3)2 растворим в воде, а AgCl в ней нерастворим, то есть в случае хлорида серебра энергетически более выгодно существование кристаллов этого вещества, чем соответствующих гидратированных ионов. Следовательно, в осадок выпал AgCl.
- Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде. Запишем эти соли в ионном виде. - Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Cu2+ и NO3-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде.
- Итак, уравнение реакции между CuCl2 и AgNO3 можно записать так: 2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2NO3- + 2AgCl -Мы получили запись полного ионного уравнения - Ионы Ag+ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Cu2+ и NO3- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. - Что осталось?
- Или, сокращая коэффициенты, мы получили сокращенное ионное уравнение. Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ag+ и Cl-; в результате этого взаимодействия образуется осадок AgCl. Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция. |
Записывают понятие ионного уравнения.
Перечисляют основные правила техники безопасности: запрещается пробовать химические вещества на вкус. В процессе работы необходимо следить, чтобы вещества не попадали на кожу, так как многие из них вызывают раздражение и ожоги кожи и слизистых оболочек. Необходимо соблюдать тишину, чистоту и порядок. Поспешность и неряшливость в работе часто приводят к несчастным случаям. Нельзя отвлекать от работы и отвлекать своих товарищей. Запрещается держать на лабораторном столе посторонние предметы.
Проделывают опыт.
- выпадение белого творожистого осадка. Записывают молекулярное уравнение химической реакции: 2AgNO3 + CuCl2 = Cu(NO3)2 + 2AgCl
Делают запись полного ионного уравнения: 2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2NO3- + 2AgCl
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl
Делают запись сокращенного ионного уравнения: Ag+ + Cl- = AgCl
|
| V. Первичное закрепление нового материала | Химический эксперимент – практические задачи. Теперь вам необходимо проделать следующие три опыта, представленные у вас рабочих листах, заполняя таблицу:
| Что делали | Что наблюдали | Уравнения реакций (молекулярное, полное и сокращенное ионные) | | Проведите реакции между парами веществ | | 1. Сульфат меди (II) и гидроксид кальция |
|
| | 2. Карбонат натрия и соляная кислота |
|
| | 3. Соляная кислота и гидроксид бария (в присутствии индикатора фенолфталеина) |
|
|
- Что наблюдали в 1, 2, 3 реакциях? - Таким образом, при каких условиях может протекать реакция ионного обмена? |
| Что делали | Что наблюдали | Уравнения реакций (молекулярное, полное и сокращенное ионные) | | Проведите реакции между парами веществ | | 1. Сульфат меди (II) и гидроксид кальция | Образование осадка голубого цвета | CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO4 Cu2++ Ca(OH)2 → Cu(ОН)2 + Cа2+ | | 2. Карбонат натрия и соляная кислота | Выделение пузырьков газа | Na2CO3+ 2HCl → 2NaCl + H2CO3
CO32-+ 2H+→ H2O + CO2 | | 3. Соляная кислота и гидроксид бария (в присутствии индикатора) | В присутствии индикатора фенолфталеина раствор щелочи обесцвечивается, в результате реакции нейтрализации образуется малодиссоциирующее вещество H2O. | 2НCl + Ba(OH)2 → ВaCl2 + 2H2O
2H+ + 2OH- → 2HOH |
- выпадение осадка, образование газа, образование малодиссоциирующего вещества - реакции ионного обмена возможны и протекают до конца только в том случае, если при взаимодействии выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (вода). |
| VI. Обобщение.
| - Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия «реакции ионного обмена» Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например, образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека. |
- это реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)
|
529
103 411 
