Презентация "Основания"

Записать уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

• KOH + H 2 SO 4  =
• HCl + Na 2 O=

H 2 SO 4   +  2KOH  →  K 2 SO 4  +  2H 2 O

Na 2 O   +  2HCl  →  2NaCl  +  H 2 O

1. Al(OH) 3

2. HBr

4. OF 2

3. NH 4 Br

5. Cu(OH) 2

7. Cr 2 (SO 4 ) 3

6. КOH

8. H 2 SO 4

9. SO 3

Оксид

Двухосновная кислота

Щелочь

SO 3

H 2 SO 4

КOH

1 пробирка 2 пробирка 3 пробирка

Индикатор окрасился в синий цвет

• Твердое мыло + лакмус
• Жидкое мыло + лакмус

Индикатор окрасился в малиновый цвет

• Твердое мыло + фенолфталеин
• Жидкое мыло + фенолфталеин

Вывод: среда растворов щелочная. В состав мыла и некоторой бытовой химии входит щелочь (основание).

Основания, их классификация и свойства. Способы получения оснований

Основания, ….

Определите основания

Основания

Ca(OH)2

CO

H 2 SO 4

КOH

HNO3

LiOH

NаOH

Al(NO3)3

Основание

это  сложные   вещества , в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла)

это  электролиты , которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы.

Напишите формулы

Формулы

Названия

Гидроксид натрия

Гидрокисд калия

Гидроксид кальция

Гидроксид железа (II)

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Fe(OH)3

Основания

Запишите уравнения диссоциации веществ:

NaOH

Вa(OH)2

Fe(OH)3

+

Na +

OH -

2 OH -

Вa 2+

+

Не диссоциирует

Основаниями называют электролиты,

которые при диссоциации образуют

катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН -

1 пробирка 2 пробирка 3 пробирка

Пробирка №3

Окраска индикатора не изменилась

• Fe(OH)3 + лакмус
• Fe(OH)3 + фенолфталеин

Вывод: окраска индикатора не изменяется в нерастворимых основаниях.

Третий лишний

Ba(OH) 2

1.КОН, NaOH, Ba(OH) 2

NH 4 OH

2.Са(ОН) 2 , Ba(OH) 2 , NH 4 OH

Fe(OH) 3

3.NaOH, Fe(OH) 3, Ba(OH) 2

Водный раствор аммиака

Работа с учебником

Рассмотрите таблицу 11 «Классификация оснований» на странице 243

растворимые

нерастворимые

сильные

слабые

однокислотные

двухкислотные

Основания

Гидроксид калия

Гидроксид натрия

Признак классификации

Количественно распад электролита на ионы

определяется степенью

диссоциации -  = . 100%

Сильные электролиты  1

IА IIА

LiOH Ca(OH)2

NaOH Sr(OH)2

KOH Ba(OH)2

RbOH

CsOH

Слабые основания

 0

Водный раствор аммиака

NH3 . H2O

Одно кислотные Двух кислотные

Li OH Mg (OH)2

Na OH Sr (OH)2

K OH Ba (OH)2

Rb OH Cu (OH)2

Гидроксид железа(III)

Гидроксид меди

n

N

Растворимость

в воде

Степень

эл.диссоциации

KOH

Едкое кали

NaOH

Едкий натр

Гидроксид кальция

Кислотность

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ca(OH)2

Выберите указанные понятия

KOH

Молодец

Cu(OH) 2

Молодец

Ошибка

Ba(OH) 2

Молодец

Ca(OH) 2

Щелочи

Zn(OH) 2

Ошибка

LiOH

Fe(OH) 3

Молодец

Молодец

NaOH

Ошибка

LiOH

NH 4 OH

Молодец

Ошибка

Слабые основания

KOH

Ошибка

Ba(OH) 2

Ошибка

Cr(OH) 3

Ошибка

Fe(OH)2

NaOH

Ошибка

Молодец

Молодец

KOH

Однокислотные

LiOH

Молодец

Sn(OH) 2

Pb(OH) 2

Ошибка

Ошибка

CsOH

Молодец

Домашнее задание

1.Прочитать параграф 40, составить схему «Классификация оснований»

2.Упр 2 стр 247

2.Используя Интернет-ресурсы, определите неизвестное основание. (текст домой)

Неизвестное основание

Это вещество способно разрушать органические вещества: бумагу, дерево, а также кожу человека, вызывая ожоги различной степени тяжести. В России оно зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е- 524.

Некоторые традиционные блюда готовятся с применением этого вещества. Например, это скандинавское блюдо из рыбы под названием Лютефиск. Для его приготовления сушеная треска вымачивается 5-6 дней в этом веществе и приобретает из-за этого мягкую желеобразную консистенцию. Это вещество используется при производстве какао, карамели, мороженого, шоколада и лимонадов. О каком веществе идет речь?

Применение оснований

KOH

NaOH

LiOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

LiOH

Гидроксид лития

•   электролит  в щелочных аккумуляторах; 

• поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях;

• в стекольной и керамической промышленности.

KOH

Гидроксид калия

• В качестве пищевой добавки (Е525) (изготовлении какао, шоколада).
• Производство мыла и шампуней, отбеливателей.

• Электролит в щелочных батарейках.

• В строительстве: для изготовления штукатурки, гипсовых растворов, побелка.
• Для очистки сточных вод.

NaOH

Гидроксид натрия

•   производство  бумаги, картона
•   Производство  мыла, шампуня.
• Для изготовления

  биодизельного топлива.

• Зарегистрирован в качестве 

пищевой добавки E524.

• В гражданской обороне - для 

дегазации  и  нейтрализации

  отравляющих веществ.

Ca(OH)2

Гидроксид кальция

• Для приготовления известкового строительного раствора.
• Известковая вода. Для обнаружения углекислого газа.

• Известковое молоко.

При производстве сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.

Ba(OH)2

Гидроксид бария

• как реактив на SO 4 2−  и CO 3 2−  ( сульфат-  и  карбонат -ионы);
• Для очистки растительных

масел  и животных  жиров ;

• в нефтеперерабатывающей промышленности для производства присадок к маслам ;
• в производстве элементов питания постоянных источников тока.

Тест Химические свойства оснований

1.Тест включает в себя 10 вопросов.

2. Для начала работы перейдите к следующему слайду.

3.Выберите 1 правильный ответ из предложенных вариантов и щелкните по нему.

4.При правильном ответе появляется ,

при неправильном – .

5.Для перехода к следующему вопросу используйте кнопку

6.По окончании работы подсчитайте количество набранных баллов.

Инструкция

1.Нерастворимые в воде основания можно получить при взаимодействии:

7.Гидроксид кальция реагирует с

3.Взаимодействие между кислотными и основными оксидами относится к реакции:

9.В результате разложения гидроксида меди(II) образуются:

5.Реакцией нейтрализации называется реакция:

2.Какое из нижеприведенных свойств характерно только для нерастворимых в воде оснований:

6.Какой тип химической реакции не характерен для оснований:

10.С гидроксидом калия не реагирует :

8.В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает каждое из двух веществ:

4.При какой реакции образуется нерастворимое основание:

Тест

Подсчитайте количество правильных ответов

0 - 5 баллов – оценка «2»

6 - 7 баллов – оценка «3»

8 - 9 баллов – оценка «4»

10 баллов – оценка «5»

А) металла с водой;

А) взаимодействие с кислотами;

А) реакция разложения;

А) металла с водой;

А) оксидом бария;

А) CuO и Ba(OH)2;

А) CuO и H2;

А) соединения;

А) кислоты с основным оксидом;

А) HNO3;

Б) взаимодействие с солями;

Б) оксида металла с водой;

Б) любого основного оксида с водой;

Б) P2O5 и H2SO4;

Б) Cu и H2O;

Б) замещения;

Б) кислоты с растворимым основанием;

Б) Cu2O;

Б) реакция замещения;

Б) хлоридом калия;

В) разложение при нагревании.

В) растворимой в воде соли данного

металла с щелочью.

В) щелочи с растворимой в воде солью.

В) H2S и Cu;

В) CuOH и H2;

В) CO2;

В) кислотного оксида с основным оксидом.

В) соляной кислотой;

В) обмена.

В) реакция обмена.

Г) H2S.

Г) CuO и H2O.

Г) HCl и H2.

Г) гидроксидом натрия.