Презентация " Кислоты"

КИСЛОТЫ

Цель

• Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов;
• Рассмотреть их классификацию по разным признакам;
• Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Что такое кислоты?

• Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком
• Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Классификация кислот

Признаки

классификации

Группы кислот

Наличие кислорода в кислотном остатке

Примеры

А) кислородные;

Б) бескислородные

Основность

А) H 3 PO 4 , H 2 SO 4 ;

, Б) HBr, H 2 S

А) одноосновные;

Б) многоосновные

Растворимость в воде

Летучесть

А) растворимые;

Б) нерастворимые

А) HNO 3 , HCl ;

Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4

А) HNO 3 , HCl ;

Б) H 2 SiO 3

А) летучие;

Б) нелетучие

Степень диссоциации

А) H 2 S, HNO 3

Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4

А) сильные;

Б) слабые

Стабильность

А) HNO 3 , HCl ;

Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3

А) стабильные;

Б) нестабильные

А) H 2 SO 4 , HCl

Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3

Химические свойства кислот

• Диссоциация;
• Взаимодействие с индикаторами;
• Взаимодействие с металлами;
• Взаимодействие с основными оксидами;
• Взаимодействие с основаниями;
• Взаимодействие с солями.

Диссоциация кислот

Н n Кост → Н + + Кост n-

HCl →

HNO 3 →

H 2 SO 4 →

H 3 PO 4 →

H + + Cl -

H + + NO 3 -

2H + + SO 4 2-

3H + + PO 4 3-

Взаимодействие с индикаторами

Индикатор

Нейтральная среда

Лакмус

Кислая среда

Фиолетовый

Фенолфталеин

Красный

Бесцветный

Метиловый

оранжевый

Бесцветный

Оранжевый

Розовый

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Взаимодействие с металлами

Ме + Н n Кост → Ме n Кост m + Н 2

металл + кислота→соль + водород

2

Al +

3

H 2 SO 4 →

3

H 2

Al 2 (SO 4 ) 3 +

Реакция возможна, если:

• Металл находится в ряду активности до водорода;
• В результате реакции получается растворимая соль;
• Кислота растворима

Взаимодействие с основными оксидами

Ме x O y + H n Кост → Ме n Кост y + H 2 O

Основный оксид + кислота → соль + вода

MgO +

2

HCl →

MgCl 2 + H 2 O

MgO + 2H + + 2Cl - → Mg 2+ + 2Cl - + H 2 O

MgO + 2H + → Mg 2+ + H 2 O

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

Взаимодействие с основаниями

Ме(ОН) m + Н n Кост → Me n Кост m + H 2 O

Основание + кислота → соль + вода

NaOH + H 3 PO 4 →

Na 3 PO 4 +

3

H 2 O

3

3Na + + 3OH - + 3H + + PO 4 3- → 3Na + + PO 4 3- + 3H 2 O

H + + OH - → H 2 O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

Взаимодействие с солями

Ме x Кост y + H n Кост → H х Кост + Ме n Кост y

Соль + кислота → новая кислота + новая соль

Li 3 PO 4 +

H 2 O +

CO 2

3

Li 2 CO 3 +

H 3 PO 4 →

2

2

3

3

6 Li + + 3CO 3 2- + 6H + + PO 4 3- → 6Li + + 2PO 4 3- + 3H 2 O + 3CO 2

2H + + CO 3 2- → H 2 O + CO 2

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

• Прочитать § 38
• Выполнить задание №3 письменно.
• Повторить материал об основаниях