Презентация "Кислоты. 8 класс"

Тема урока: «Кислоты» 8 класс

р

Разработала учитель – Волвенкина Е.И.

МКОУ Россошанская школа

Репьёвский р-н Воронежской области

р

Цель урока: формирование представления учащихся о кислотах.

Задачи урок а:

• 1. Образовательная: изучить состав, строение, классификацию и свойства кислот.
• 2. Развивающие :

а) учебно-познавательные: развитие умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы;

б) коммуникативные: развитие навыков взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;

в) информационные: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.

• 3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.
• 4. Здоровьесберегающие : закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни.

Оборудование и реактивы:

• Оборудование:
• мультимедийная презентация (ПК, проектор);
• штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок, химические стаканы, белый экран для демонстрации опытов;
• памятка по ТБ при работе с кислотами (на каждую пару учащихся);
• учебник Г. Е. Рудзитис «Химия. Неорганическая химия. 8 класс» М.: Просвещение, 2010.
• Реактивы:
• Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин;
• Кислоты: соляная и серная;
• Металлы: цинк, железо, медь;
• Оксид меди (II);
• Гидроксид натрия;
• Соли: сульфат меди (II), хлорид бария, карбонат кальция.

План урока:

• I. Организационный момент.
• II. Повторение:

- известные классы веществ.

• III. Изучение нового материала:

- определение кислот;

- кислоты вокруг нас;

- знакомство с формулами кислот;

- классификация кислот;

- физические свойства кислот;

- общие химические свойства кислот.

• IV. Закрепление.
• V. Подведение итогов.
• VI. Домашнее задание.

Девиз урока:

То, что мы знаем, - ограничено; То, что не знаем, - бесконечно. П. Лаплас

Из данных веществ выберите формулы оксидов и оснований

P 2 O 5 , Cu(OH) 2 , HCl

HNO 3 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 ,

SO 3 , Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 .

Ответ:

Оксиды

Основания

P 2 O 5

SO 3

Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2

Al 2 O 3

• Кликом мышки вызываем задание.
• Кликом мышки вызывам правильный ответ с целью самопроверки.
• Кликом мышки вызываем вопрос.

? H 2 SO 4 HNO 3 HCl

Подумайте! Какой класс химических веществ мы будем изучать?

www.undersky.ru

images.yandex.ru

  www.clipart.net.ua

Цель урока:

Сформировать представление о кислотах

Классификация

Название

Кликом мышки открываем цели урока после формулировки их учащимися.

Определение с помощью индикаторов

Состав

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.

Н CL

Кислоты в нашей жизни

Думаю, чо не приукрашу, Если хвалить буду я простоквашу. Есть в ней молочная кислота – Молодость ваша и красота.

Жуйте лимон, если горло болит

Сок чудотворный вас исцелит.

Есть в муравьях и крапиве невинная,

С пользой для нас – кислота муравьиная.

Жжет она кожу, но есть в ней и прок –

Ваш ревматизм она вылечит в срок.

Формула

Название

H 2 SO 4

Кислотный остаток

Сер ная

H 2 SO 3

H CL

Серн истая

=SO 4

=SO 3

Хлор о водородная (соляная)

H 2 SiO 3

− CL

Кремниевая

H 3 PO 4

H NO 3

=SiO 3

Фосфор ная

≡ PO 4

Азот ная

H NO 2

− NO 3

Азот истая

H 2 CO 3

− NO 2

Уголь ная

H 2 S

=CO 3

Сер о водородная

=S

Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот

H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4

Определите валентность кислотных остатков

II

II

I

H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; H NO 3 ;

II

III

H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4

Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам

Cl (I) →

S (II) →

PO 4 (III) →

SiO 3 (II) →

ClO 4 (I) →

MnO 4 (II) →

NO 2 (I) →

HCl

X

I

H 2 S

H x R

H 3 PO 4

H 2 SiO 3

HClO 4

H 2 MnO 4

HNO 2

Классификация кислот

По какому признаку кислоты разделены на группы?

HNO 3 - азотная

HF - фтороводородная

HNO 2 - азотистая

HCl - хлороводородная

HClO 4 - хлорная

HBr - бромоводородная

HI - йодоводородная

H 2 SO 4 - серная

H 2 SO 3 - сернистая

H 2 S - сероводородная

H 2 CO 3 - угольная

H 2 SiO 3 - кремниевая

H 3 PO 4 - фосфорная

H 3 BO 3 - борная

Классификация кислот

По какому признаку кислоты разделены на группы?

H 2 S - сероводородная

HF - фтороводородная

HCl - хлороводородная

H 2 SO 4 - серная

HBr - бромоводородная

H 2 SO 3 - сернистая

HI - йодоводородная

H 2 CO 3 - угольная

H 2 SiO 3 - кремниевая

HNO 3 - азотная

HNO 2 - азотистая

HClO 4 - хлорная

H 3 PO 4 - фосфорная

H 3 BO 3 - борная

Это интересно!

Однажды английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот.

Особенно интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот он становился красным, а в растворах щелочей - синим.

• После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.

Техника безопасности

Кликом мышки поочередно вызываем материал по техники безопасности.

Техника безопасности

Помните, что любое вещество может быть

опасным, если

обращаться

с ним неправильно!

Техника безопасности

Никогда не добавляйте воду в кислоту!

Техника безопасности

Юные химики, помните:

кислоту добавляют в воду, а не наоборот!

Памятка по ТБ при работе с кислотами:

• 1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
• 2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
• 3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.
• 4.При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
• 5.Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Химические свойства кислот

• 1. Водные растворы кислот реагируют с индикаторами.
• 2. Характерным свойством кислот является взаимодействие с металлами.
• 3. Кислоты способны реагировать с основными оксидами .
• 4. Кислоты способны реагировать с основаниями.
• 5. Кислоты вступают в реакцию с солями.

1. Выберите бескислородные кислоты.

H 3 PO 4

HNO 3

HCl

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SO 3

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

HNO 2

• Кликом мышки вызываем вопрос.
• Для поверки ответа нажимаем мышкой на кнопку в правом нижнем углу.
• Для появления следующего вопроса, кликаем мышкой на экран и нажимая на кнопку в правом нижнем углу вызываем ответ после обсуждения его в группах в течении 1 минуты и сдачи правильного ответа учителю.
• После ответов на семь вопросов кликом мышки нажимаем на стрелку в нижнем левом углу для перехода к следующему слайду.

2. Выберите двухосновные кислоты.

H 3 PO 4

HNO 3

HCl

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SO 3

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

HNO 2

3. Выберите трехосновные кислоты.

H 3 PO 4

HNO 3

HCl

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SO 3

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

HNO 2

4.Выберите одноосновные кислородсодержащие кислоты.

H 3 PO 4

HNO 3

HCl

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SO 3

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

HNO 2

5. Формула кислоты, кислотный остаток в которой, имеет валентность II

H 3 PO 4

HNO 3

HCl

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SO 3

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

HNO 2

Ответы:

1. HCl, H 2 S

2. H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4

3. H 3 PO 4

• Кликом мышки вызываем правильные ответы.
• Для возврата на поле вопросов, нажмите на кнопку в правом нижнем углу.

4. HNO 3 HNO 2

5. H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 2 S H 2 CO 3

Домашнее задание:

§ 32, выучить названия кислот,

задача №1, вопрос № 8 (второй столбик).

Используемые ресурсы:

http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?%20subject[]=31%20class[]=50%20class[]=51%20class[]=53%20class[]=54 Единая коллекция ЦОР

http://vmirhimii.ucoz.ru/ персональный сайт Пономаревой Е.А. (Игры-тренажеры, тесты)