Составление ОВР

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса

1. Определить изменяющиеся степени окисления

H⁺¹I^-1 + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 → I₂⁰ + H₂⁺¹S^-2 + H₂⁺¹O^-2

2. Определить окислитель и восстановитель.

3. Составить электронный баланс.

А) Сначала пишется окислитель, затем – восстановитель.

S⁺⁶ → S^–2

2I^–1 → I₂⁰

Б) Определить число принятых и отданных электронов с учётом индексов.

S⁺⁶ + 8ē → S^–2

2I^–1 – 2ē → I₂⁰

В) Подобрать НОК по количеству электронов, дополнительные множители, подписать происходящие процессы.

4. Полученные коэффициенты поставить перед окислителем и восстановителем в левой части уравнения и перед продуктами их восстановления и окисления в правой части уравнения (коэффициент 1 не пишется).

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + H₂O

5. Уравнять число атомов Н за счёт подбора коэффициента в правой части уравнения перед водой.

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

6. Проверить правильность по кислороду.

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса

1. Определить изменяющиеся степени окисления

H⁺¹I^-1 + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 → I₂⁰ + H₂⁺¹S^-2 + H₂⁺¹O^-2

2. Определить окислитель и восстановитель.

3. Составить электронный баланс.

А) Сначала пишется окислитель, затем – восстановитель.

S⁺⁶ → S^–2

2I^–1 → I₂⁰

Б) Определить число принятых и отданных электронов с учётом индексов.

S⁺⁶ + 8ē → S^–2

2I^–1 – 2ē → I₂⁰

В) Подобрать НОК по количеству электронов, дополнительные множители, подписать происходящие процессы.

4. Полученные коэффициенты поставить перед окислителем и восстановителем в левой части уравнения и перед продуктами их восстановления и окисления в правой части уравнения (коэффициент 1 не пишется).

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + H₂O

5. Уравнять число атомов Н за счёт подбора коэффициента в правой части уравнения перед водой.

8HI + H₂SO₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

6. Проверить правильность по кислороду.