Задания для проведения малой районной олимпиады по химии  7 класс

Предлагаются олимпиадные задания, состоящие из 2 блоков (А, В).

При выполнении заданий Блока А учащиеся могут набрать максимальное количество 20 баллов.

При выполнении заданий Блока В учащиеся могут набрать максимальное количество 50 баллов.

Всего максимальное количество 70 баллов.

Блок А (тест)

1. Относительная формульная масса Al₂ (SO₄)₃ :

а) 171; б) 450; в) 684; г) 342.

2. Формула оксида кобальта (II):

а) Со₂O₃; б) СоO₂; в) Со₃O₄; г)СоО.

3. Двадцать атомов содержатся в:

а) трех молекулах фосфорной кислоты H₃РO₄;

б) десяти молекулах оксида кальция;

в) двух молекулах оксида азота(V);

г) пяти молекулах азотной кислоты HNO₃.

4. Укажите химическое явление:

а) растворение сахара в воде;

б) образование пузырьков газа на стенках сосуда при стоянии родниковой воды в тепле;

в) сгибание стеклянной трубочки при нагревании в пламени спиртовки;

г) брожение ягодного (фруктового) сока.

5. Признаком реакции горения углерода в кислороде является:

а) выпадение осадка; б) изменение агрегатного состояния;

в) выделение теплоты; г) исчезновение вещества.

6. Как изменится масса растворенного вещества при добавлении к 150 г раствора 300 г воды: а) увеличится в 2 раза; б) уменьшится в 2 раза;

в) уменьшится в 3 раза; г) не изменится?

7. Массовая доля серы в сульфате железа(III)Fe₂(SO₄)₃ равна:

а) 16 %; б) 24%; в) 32%; г) 40%.

8. При нагревании до 1000 °С мел СаCО₃ разлагается на оксид кальция и углекислый газ. Что необходимо сделать, чтобы эта реакция протекала при комнатной температуре:

а) мелко измельчить исходный мел;

б) долго и хорошо перемешивать мел;

в) добавить к мелу катализатор МnО₂;

г) ничего нельзя сделать, так как необходимо нагревание?

9. Об углероде как химическом элементе можно сказать следующее:

а) при взаимодействии с кислородом образует углекислый газ;

б) при взаимодействии с водородом образует метан;

в) входит в состав углекислого газа;

г) твёрдое вещество.

10. Раствор, содержащий 50г сахара и 500 мл воды, имеет массу:

а) 500 г; б)550 г; в) 450 г; г) 600 г.

11. Укажите химическое явление:

а) замерзание воды; б) ржавление металла;

в) кипение воды; г) растворение сахара.

12. Расставьте коэффициенты и укажите их сумму в уравнении химической реакции: C₂H₆ +O₂→CO₂ +H₂O

а) 19; б) 15; в) 5; г) 7.

13. Дан перечень неорганических соединений: кислород, вода, графит, оксид магния, углекислый газ, озон, оксид фосфора(V), серная кислота. Укажите число сложных веществ:

а) 8; б) 3; в) 4 ; г) 5.

14. Наличие кислорода в сосуде можно доказать: a) по цвету; б) с помощью тлеющей лучинки;

в) по запаху; г) добавлением известковой воды

15. Валентностью обладают не только отдельные атомы, но и группы атомов (например: SO₃(II),NO₃(I)).При составлении формул, содержащих подобные группы, по мере необходимости их заключают в скобки: Са(NO₃)_2.Укажите правильно составленную формулу металла натрия и группы РО₄(III) :

а) Na(РО₄)₃; б) Na₂(РО₄)₃; в) Na₃РО₄ ; г) NaРО₄

16. Укажите методы разделения смесей, с помощью которых можно разделить смесь песка и поваренной соли: а) отстаивание ; б) действие магнита и выпаривание;

в) фильтрование; г) фильтрование и выпаривание

17. Формула оксида железа (II,III):

а) Fe₂O₃; б) Fe₃O₄ ; в) FeO₂; г) FeО.

18. Сколько молекул воды содержит столько же атомов, что и три формульные единицы Cr₂O₃:

а) 5; б) 10; в) 3; г) 4?

19. В реакции, протекающей по схеме Fe+Cl₂ →FeCl₃, вещества реагируют в мольном соотношении:

а) 1:1; б) 1:3; в) 2:3; г) 1:6

20.При сжигании угля и железа в избытке кислорода образуются соответственно:

а) СО и FeO; б) СО и Fe₂O₃;

в) СО₂ и Fe₂O₃ ; г) СО₂ и Fe₃O₄.

Блок Б (задачи)

Задача1. (5 баллов)

Установите формулу бинарного соединения азота с кислородом, если относительная молекулярная масса соединения равна 108,а число атомов кислорода равно пяти.

Задача 2. (5 баллов)

Какой объем углекислого газа образуется при сгорании метана СН₄ в 1,5 моль кислорода?

Задача 3. (10баллов)

Массовая доля кислорода в оксиде неизвестного элемента, имеющего валентность III, составляет 0,4364. Определите формулу оксида

Задача 4. (15 баллов)

В раствор, содержащий 22,4г сульфата меди(II), внесли 7,8г цинка. Какая масса меди выделится в реакции?

Задача 5. (15 баллов)

Смешали безводную соду Na₂CO₃ массой 60 г и мел CaCO₃ массой 60 г. Рассчитайте массовую долю кислорода в приготовленной смеси (%).