Аттестационные материалы промежуточной аттестации

МБОУ «Шумячская СШ им. В.Ф.Алешина»

РАССМОТРЕНО УТВЕРЖДЕНО

на заседании ШМО приказом по школе №_26_ от 08.04.2017_______

Протокол № 5 от_11.03. 2017 Директор школы:

Руководитель ШМО:

Аттестационный материал промежуточной аттестации 2016-2017 уч. г.

по химии для 8 «б», 9 «а», 11 «а» классов

Учитель : Колотина Н.Л.

Пояснительная записка

В соответствии с учебным планом МБОУ «Шумячская СШ им. В.Ф.Алешина» промежуточная аттестация в 2016-2017 уч. году по химии в 8 «а», 9 «а»,11 «а» классах проводится в форме контрольной работы.

Аттестационный материал составлен с учётом содержания и требований к подготовке учащихся, определённых государственными образовательными стандартами основного общего образования по химии, заложенных в образовательной программе, рабочей программе по химии, реализуемых по средством УМК под редакциейО.С.Габриеляна.

На выполнение работы отводится 45 минут. Вид: контрольная работа

I.Проверяемые результаты:

Метапредметные результаты:

1. проверить уровень сформиро­ванности универсальных способностей учащихся, при умении решать количественные и качественные задачи;

2. проверить умения применять теоретические знания по химии, физике, математике и другим предметам при решении задач;

3. проверить умение воспринимать, перерабатывать информацию в словесной и символьной форме.

Предметные результаты обучения:

-давать определения изученных понятий

-описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества. Химические реакции.

-классифицировать изученные объекты и явления

- поверить умения применять знания различных законов при решении задач.

8 класс:

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

• Критерии оценивания:

• Оценка «5» - 19-24 баллов

• Оценка «4» - 13-18 баллов

• Оценка «3» - 9-13 баллов

• Оценка «2» - менее 9 баллов

9 класс

• Учащийся должен уметь/ знать:

• использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;

• объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

• описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Критерии оценивания:

Оценки:

«5» - 22 балла

«4» - 17-21 балл

«3» -11-16 баллов

«2» менее 11 баллов

11 класс:

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак.

I

• изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять:

валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

• принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать:

• элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

объяснять:

• зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

Критерии оценивания:

«5» - 24 балла

«4» 17 -23 баллов

«3» 9- 16 баллов

«2» менее 9 баллов

Итоговая контрольная работа по химии на промежуточной аттестации 8«а,б» классе.

В1.

1. Дать характеристику элементов по положению в периодической системе и строению атома следующим элементам: Mg, S 3 балла

2. Указать вид химической связи у следующих веществ:Ca, Ba(OH)₂, NH₃, O₂, NaCl, HNO₃, CuO, Cl₂, Fe 3 балла

1. Дописать уравнения реакций и указать их тип 5 баллов

а) Ca + CuCl₂ →

б) Al(OH)₃ →

в) C + O₂ →

г) FeCl₃ + AgNO₃ →

Уравнение под г) записать в полном и сокращённом ионном виде.

1. Осуществить превращение: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ 5 баллов

2. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении ; указать окислитель и восстановитель

HNO₃ + P + H₂O → H₃PO₄ + NO 4 балла

1. К 980 г 5% раствора серной кислоты прилили избыток нитрата бария. Найти массу выпавшего осадка. 5 баллов

Оценки:

«5» - 25 баллов

«4» - 19-24 балла

«3» - 11-18 баллов

«2» - менее 11 баллов

Итоговая контрольная работа по химии на промежуточной аттестации в 9 «а» классе.

В1

1.Дать характеристику элементов по положению в периодической системе и строению атома: F, Al. 3 балла

2. Дописать возможные уравнения реакций:

а) SiO₂ + H₂O →

б) CH₄ + O₂ →

в) Fe + HCl →

г) Al + H₂SO_{4(конц )} →

д) NH₃ + O₂ →

е) C₂H₄ + Br → 4 балла

3. Методом электронного баланса расставить коэффициенты:

Cu + NH₃ → N₂ + Cu + H₂O 5 баллов

4. Осуществить превращения: S → Hg → SO₂ → Na₂SO₃ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

5 баллов

5. Вычислить объём водорода, который потребуется для восстановления 928 г оксида вольфрама ( VI ), содержащего 25% примесей.

5 баллов

В 2.

1.Дать характеристику элементов по положению в периодической системе и строению атома: Cl , Ca. 3 балла

2. Дописать возможные уравнения реакций:

а) Fe + Cl₂ →

б) CH₃COOH + Mg →

в) Cu + H₂SO₄ →

г) CH₄ →

д) Na + O₂ →

е) K + HCl → 4 балла

3. Методом электронного баланса расставить коэффициенты:

Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O 5 баллов

4. Осуществить превращения: Na → Na₂O₂ → Na₂O → NaOH → Na₂SO₄

5 баллов

5. Вычислить объём хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150л (н.у.) хлора и 200 л водорода (н.у.). 5 баллов

Оценки:

«5» - 22 балла

«4» - 17-21 балл

«3» -11-16 баллов

«2» менее 11 баллов

Итоговая контрольная работа по химии на промежуточной аттестации 11«А» классе.

1. Дать характеристику элементов по положению в периодической системе и строению атома следующим элементам: Se, Ti 3 балла

1. Указать вид химической связи у следующих веществ:Ca, Ba(OH)₂, NH₃, O₂, NaCl, HNO₃, CuO, Cl₂, Fe , CH₃OH, Na₂CO₃,CH₃COOH 3 балла

2. Записать возможные уравнения реакций и указать их тип:

а) CH₃COOH + CuO →

б) AL + H₂SO_{4 (koнц)} →

в) SO₂ + NaOH →

г) SiO₂ + H₂O →

д) CH₃ OH + CH₃COOH → 4 балла

4. Составить уравнения гидролиза и указать химическую среду: Na₂CO₃, MgCl₂

5 баллов

5.Методом электронного баланса составить уравнение реакции ; указать окислитель и восстановитель

HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

5 баллов

6.При взаимодействии 585г 20% раствора хлорида аммония с гидроксидом кальция было получено 33,6 л (н.у.) аммиака. Сколько это составляет от теоретически возможного? 5 баллов

«5» - 25 баллов

«4» - 19 - 24 баллов

«3» - 11 – 18 баллов

«2» - менее 11 баллов