Галогены презентация

Урок.40-41 Галогены

Галогены

Главная

1. История открытия галогенов

2. Положение в ПСХЭ

3. Химические свойства

4. Применение

5.Проверка знаний

6.Домашнее задание. Итоги урока.

История открытия галогенов

Фтор

Хлор

Бром

Йод

Астат

История открытия фтора

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Анри Муассан

(1852 – 1907)

История открытия хлора

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".

В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).

В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле

(1742 – 1786)

История открытия брома

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

История открытия йода

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.

В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

Строение атомов

Учебник стр. 104 (самостоятельно)

Периоды

Ряды

Группы элементов

VI

VII

III

II

VIII

IV

I

V

Галогены

He

H

2

1

1

I

1.00797

4,003

Гелий

Водород

F

В

Ne

Be

C

O

N

Li

4

6

8

5

10

7

3

9

II

2

15.996

10 .811

20,18

12,011

18.9984

14.0067

6,939

9,012

Кислород

Литий

Азот

Вериллий

Углерод

Бор

Неон

фтор

Al

S

Cl

Na

P

Mg

Ar

Si

11

16

13

12

17

14

18

15

3

III

28,086

35,453

32,064

30,9738

39,948

22,9898

26,9815

24,312

Натрий

Алюминий

Кремний

Фосфор

Хлор

Сера

Аргон

Магний

Ti

Fe

Mn

K

Co

Ca

V

Sс

Cr

Ni

20

22

19

21

25

26

27

28

23

24

4

IV

39.102

40,08

58.933

55.847

44.956

54.938

51.996

50.942

47.90

58.71

Железо

Титан

Никель

Кобальт

Скандий

Ванадий

Хром

Марганец

Кальций

Калий

As

Cu

Br

Se

Kr

Ga

Zn

Ge

33

35

29

34

30

31

36

32

5

83,8

79.904

74.9216

78.96

72.59

63.546

69.72

65.37

Цинк

Медь

Селен

Мышьяк

Бром

Криптон

Галлий

Германий

Nb

Rh

Ru

Rb

Pd

Mo

Y

Tс

Zr

Sr

44

40

45

43

37

41

42

38

46

39

V

6

87.62

101.07

91.224

106.4

85.47

102.905

99

92.906

88.9059

95.94

Стронций

Рубидий

Иттрий

Палладий

Молибден

Ниобий

Технеций

Родий

Цирконий

Рутений

Te

Sn

Ag

Sb

Xe

Cd

In

I

51

52

54

48

53

47

49

50

7

127.60

131,3

126.904

112.41

118.71

121.75

114.82

107.868

Серебро

Кадмий

Олово

Сурьма

Теллур

Индий

Иод

Ксенон

Cs

Ir

Os

Pt

Re

Ta

Hf

W

Ba

La

56

76

78

57

77

74

73

55

75

72

VI

8

190.2

137.34

195.09

180.9479

132.905

138.81

178.49

186.2

192.2

183.85

Тантал

Гафний

Вольфрам

Лантан

Цезий

Рений

Барий

Платина

Иридий

Осмий

Au

Po

Tl

At

Bi

Pb

Hg

Rn

80

81

79

82

86

83

85

84

9

210

[222]

207.2

208.98

204.383

200.59

208.982

196.966

Ртуть

Полоний

Таллий

Золото

Радон

Висмут

Свинец

Астат

Mt

Ac

Bh

Hs

Db

Fr

Ra

Sg

Rf

107

109

87

88

89

104

106

105

108

VII

10

[226]

[262]

[266 ]

[263]

[223]

[261]

[265 ]

[262]

227.028

Резерфордий

Мейтнерий

Дубний

Сиборгий

Борий

Актиний

Радий

Франций

Хассий

9

Периоды

Ряды

Группы элементов

VII

VI

V

IV

VIII

II

III

I

I

1

Фтор/Fluorum (F)

Внешний вид простого вещества

Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит .

Электронная коефигуранция

[He] 2s 2 2p 5

ЭО (по Полингу)

3,98

Степень окисления

Плотность

− 1

(при −189 °C)1,108 г/см ³

Температура плавления

53,53К

Температура кипения

85,01 К

II

2

0

19

III

3

F

4

IV

5

V

6

7

9

8

VI

9

10

VII

Периоды

Ряды

Группы элементов

VII

VI

V

IV

VIII

II

III

I

I

1

Хлор / Chlorum (Cl)

Внешний вид простого вещества

Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит .

Электронная коефигуранция

[Ne] 3s 2 3p 5

ЭО (по Полингу)

3.16

Степень окисления

Плотность

7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

(при −33.6 °C)1,56 г/см ³

Температура плавления

172.2 К

Температура кипения

238.6 К

II

2

0

35

III

3

Cl

4

IV

5

V

6

7

17

8

VI

9

10

VII

Периоды

Ряды

Группы элементов

VII

VI

V

IV

VIII

II

III

I

I

1

Бром / Bromum (Br)

Внешний вид простого вещества

красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом

Электронная конфигуранция

[Ar] 3d 10 4s 2 4p 5

ЭО (по Полингу)

2,96

Степень окисления

Плотность

7, 5, 3, 1, -1

3,12 г/см³

Температура плавления

265,9 К

Температура кипения

331,9 К

II

2

0

80

III

3

Br

4

IV

5

V

6

7

35

8

VI

9

10

VII

Периоды

Ряды

Группы элементов

VII

VI

V

IV

VIII

II

III

I

I

1

Ио́д / Iodum (I)

Электронная конфигуранция

ЭО (по Полингу)

[Kr] 4d 10 5s 2 5p 5

Степень окисления

2,66

7, 5, 3, 1, -1

Плотность

4,93г/см³

Температура плавления

Температура кипения

386,7 К

457,5 К

II

2

0

127

III

3

I

4

IV

5

V

6

7

53

8

VI

9

10

VII

Периоды

Ряды

Группы элементов

VII

VI

V

IV

VIII

II

III

I

I

1

Аста́т / Astatium (At)

Внешний вид простого вещества

Нестабильные чёрно-синие кристаллы

Электронная конфигуранция

[Xe] 4f 14  5d 10  6s 2  6p 5

ЭО (по Полингу)

2,2

Степень окисления

Плотность

7, 5, 3, 1, −1

n/a г/см

Температура плавления

517 К

Температура кипения

582 К

II

2

0

210

III

3

At

4

IV

5

V

6

7

85

8

VI

9

10

VII

Химические свойства

Взаимодействие с металлами:

• 2 К + Cl 2 → 2 К Cl
• 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
• Cu + Cl 2 → Cu Cl 2
• 2Al + 3 Br 2 → 2Al Br 3
• 2Al + 3I 2 → 2AlI 3

Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами:

А) с водородом

• H 2 + F 2 → 2HF +Q Скорость
• H 2 + Cl 2 → 2HCl + Q реакции
• H 2 + Br 2 → 2HBr +Q уменьш.
• H 2 + I 2 → 2HCl - Q

В) с другими неметаллами

• 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 ( t º, в изб.С l 2 )

Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:

А) с водой

• 2H 2 O + F 2 → 4HF + O 2 (взрыв)
• H 2 O + Cl 2 → HCl + HClO хлорная вода
• Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO бромная вода
• I 2 + H 2 O → HI + HIO

Cl 2 Br 2 I 2 2KBr + Cl 2 → Br 2 + 2КCl 2KI + Cl 2 → I 2 + 2КCl 2KI + Br 2 → I 2 + 2КCl В) с органическими веществами: I 2 + крахмал → " width="640"

Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:

Б) «ряд активности» галогенов

F 2 Cl 2 Br 2 I 2

• 2KBr + Cl 2 → Br 2 + 2КCl
• 2KI + Cl 2 → I 2 + 2КCl
• 2KI + Br 2 → I 2 + 2КCl

В) с органическими веществами:

I 2 + крахмал →

Сl

Кровь, желудочный сок

F

Кости, зубы

Br

Регуляция нервных процессов

I

Регуляция обмена веществ

Тефлон

Заменитель крови

Применение

фтора

Фториды в зубных пастах

Фреон

Окислитель ракетного топлива

Органические растворители

Дезинфекция воды

Отбеливатели

Хлорирование органических веществ

Применение хлора

Лекарственные препараты

Получение неорганических хлоридов

Производство

HCl

Получение брома, йода

Лекарственные

препараты

Ветеренарные препараты

Фотография

Применение брома

Присадки к бензину

Красители

Ингибиторы

Лекарственные препараты

Дезинфекция одежды

Применение йода

Красители

Фотография

Электролампы

Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты:

Na + Cl 2 = NaCl S + F 2 = SF 6 Fe + Br 2 = FeBr 3 P + Cl 2 = PCl 5 NaI + Cl 2 = NaCl + I 2 F 2 + H 2 O = HF + O 2 NaBr + Cl 2 = NaCl + Br 2 KOH + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O

Подумайте…

Что образуется в данной

реакции, оксид фтора

или фторид кислорода?

F 2 + O 2 

Домашнее задание

§ 18, упр. 4,5