Гидролиз солей. Разработка урока.

Цели:
образовательная – сформировать представление о практическом значении гидролиза;
развивающая – развивать умения определять среду растворов солей;
воспитательная – научить самостоятельно оценивать наблюдаемые явления, развивать познавательный интерес, воспитывать культуру общения.
Тип урока. Комбинированный.
Методы и приёмы:
обучения – эвристический, преподавания – сообщающий,
учения – частично-поисковый, исполнительский, беседа, лабораторная работа.
Оборудование и реактивы. Таблицы «Окраска индикаторов», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; презентация, виртуальная лаборатория..

Ход урока

I Этап - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта.

1. Организационный момент
2. Актуализация знаний.

Пример с картофелем. Видеосюжет «Гидролиз крахмала».

Запись темы урока в тетради.

II Этап – изучение нового материала

1. В ходе изучения курса биологии и химии 10 класса мы знакомились с некоторыми процессами гидролиза. Какое значение имеют эти процессы? (слайд 2)

(сообщения учеников)

2. Сущность гидролиза.

Чтобы объяснить, сущность гидролиза выполним виртуальную лабораторную работу.

Заходим в раздел №4 «Химические реакции», находим тему №5 «Гидролиз», выполняем опыт №1 «Первоначальные представления о гидролизе». Наблюдения оформите в виде таблицы: среду раствора поможет определить таблица «Окраска индикаторов» (слайд 3,4)

Вывод: водные растворы солей имеют разную реакцию среды (изменение окраски индикатора)

Чем это можно объяснить? В водных растворах соли подвергаются гидролизу, обменному химическому взаимодействию катионов и анионов соли с молекулами воды.

В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). Химическое равновесие диссоциации воды смещается вправо и в водном растворе появляется избыток свободных ионов водорода или гидроксид ионов, раствор показывает кислую или щелочную среду.. (определение) (слайд 5)

3. Типы солей. (слайд 6)

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей: (слайд 7)

I тип: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой,

II тип: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой,

III тип: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

IV тип: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

На партах находятся формулы всех типов солей. Ваша задача определить тип соли.

Поднимите руки у кого формулы соли относятся к I типу;

Поднимите руки у кого формулы соли относятся ко II типу;

Поднимите руки у кого формулы соли относятся к III типу;

Поднимите руки у кого формулы соли относятся к IV типу;

K₂ SiO₃ Na₂S Na₂SO₃ K₂CO₃

AlCl₃ Zn(NO₃)₂ CuSO₄ NH₄CL

KNO₃ Ba(NO₃)₂ Na₂SO₄ NaCl

NH₄CN (NH₄)₂ S CH₃COONH₄ (CH₃COO)₂Cu

Проверка задания ( на слайде 8).

III Этап - теоретические выводы.

Выводы:

соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду.

соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду,

соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, имеют нейтральную среду.

А вот какую реакцию среды имеет соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, рассмотрим на следующем уроке.

IV Этап – подведение итогов

Домашнее задание §16, стр. 157-163, упр. 1,2 стр. 174.

Гидролиз в заданиях ЕГЭ по химии. (слайд 9)

1. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли

1) ацетата алюминия 2) нитрата калия
3) сульфата алюминия 4) силиката натрия

2. Среда раствора карбоната калия
1) щелочная   2) кислая   3) нейтральная   4) слабокислая

3. Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов.

Практическое значение

Исторически первым примером реакции гидролиза было щелочное расщепление сложных эфиров высших карбоновых кислот, что привело к получению мыла.

В технике гидролиз применяется для получения глицерина и высших карбоновых кислот. Промышленным гидролизом крахмала получают глюкозу и патоку, а патока применяется в кондитерском деле.

Процесс гидролиза целлюлозы служит для получения пищевых, кормовых и технических продуктов из непищевого растительного сырья – отходов лесозаготовок, деревообработки (опилки, стружка), переработки сельскохозяйственных культур соломы, шелухи семян, кочерыжек кукурузы). Техническими продуктами таких производств являются глицерин, этиленгликоль, органические кислоты, кормовые дрожжи, этиловый спирт.

Мы знаем, что белки-биополимеры – основа жизни всех живых организмов – состоят из альфа – аминокислот. Установить последовательность расположения остатков аминокислот помогает ступенчатый гидролиз белка, который осуществляется при нагревании с кислотами или щелочами, а также при действии ферментов.

Важную роль в организме играет процесс гидролиза аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ). АТФ источник энергии всевозможных биохимических реакций. При гидролизе 1 молекулы АТФ высвобождается 40 кДж энерги