Ионная химическая связь

=

Атом

Атом становится ионом

Периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева

Структура NaCl

+

-

+

Cl

Na

Химическая связь — взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, радикалы, кристаллы и т.д.).

Причина образования

химической связи — стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивого состояния.

+

-

+

Na

Cl

Валентные электроны играют ключевую роль в образовании химической связи, так как они располагаются на внешнем электронном слое и наименее прочно связаны с ядром атома.

На внешнем энергетическом уровне у атома может находиться от одного до восьми электронов.

Три электрона на

внешнем уровне

Гелий

Неон

Внешние энергетические уровни всех атомов (кроме атомов благородных газов) являются незавершёнными, поэтому атомы вступают в химические связи.

Хлорид калия

Водород

Литий

Cl

H

Обобществление электронов — совместное пользование атомами одной и той же электронной пары.

Химическая связь

Металлическая

Ковалентная

Ионная

-

1 e

-

-

+

+

Cl

Cl

K

K

K

Cl

+

+

Атом

Атом

Ион

Ион

Ионное соединение

Ионная связь — химическая связь, которая образуется между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения.

Ионы

Отрицательные

Положительные

Анионы

Катионы

Образуются в результате процесса восстановления

Образуются в результате процесса окисления

-

-

-

1 e

+

+

Cl

Cl

K

K

K

Cl

+

+

Атом

Атом

Ион

Ион

Ионное соединение

Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов.

Схема образования хлорида натрия

-

+

Cl

Na

+

Cl

Na

-

+

23

23

23

0

23

0

+

Cl

Na

Cl

Na

11

11

11

11

7

2

8

1

8

2

8

2

8

8

2

ион натрия

ион хлора

Силы электростатического взаимодействия ионных соединений направлены от иона во все стороны, т.е. каждый ион способен притягивать ионы противоположного знака в любом направлении.

Узел решётки

Кристаллическая решетка — пространственный каркас, образующийся в результате соединения прямыми линиями точек пространства, в которых располагаются частицы вещества.

Кристаллическая ионная решётка

Физические свойства ионных веществ

— твёрдые;

— нелетучие;

— имеют высокие температуры плавления и кипения;

— не имеют запаха;

— не проводят электрический ток;

— хрупкие.

Классификация

ионов по составу

Простые

Ca 2+ , Cl - , S 2- , Na +

Сложные

NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - , PO 4 3-

Относительность ионной связи:

— истинные заряды ионов не являются целочисленными значениями, что указывает на некоторую степень проявления ковалентной связи;

— некоторые вещества с ионной связью состоят только из неметаллов.