"Кальций и его соединения"

Кальций и его соединения

Кто посоветовал: « Старайтесь дать уму как можно больше пищи »?

Cs

Os

Ag

Al

Fe

W

Li

Hg

Au

Л

.

Й

О

Т

С

Л

О

Т

Металлы - чемпионы

• Самый тугоплавкий.
• Самый распространенный в природе.
• Самый легкий.
• Самый электропроводный.
• Самый активный.
• Самый пластичный.
• Самый космический.
• Самый легкоплавкий.
• Самый тяжелый.

Слайд используется для актуализации знаний.

Что объединяет все эти изображения?

СОДЕРЖАНИЕ

№ слайда

Разделы

Характеристика химического элемента

5

Кальций – простое вещество

6-12

Соединения кальция

13-17

Закрепление и проверка знаний

18-22

23

Рефлексия

Источники

24

Главная

ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА кальция

Периоды

Группы элементов

Ряды

VI

II

I

VII

III

IV

VIII

V

1

1

Характеристика

Характеристика

1.

1.

В ПСХЭ расположен в 4 периоде, IVА-группе.

В ПСХЭ расположен в 4 периоде, IVА-группе.

2.

2.

Порядковый номер 20, Аr = 40

3.

Порядковый номер 20, Аr = 40

3.

4.

Заряд ядра +20.

4.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

5.

5.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

2 , 8 , 8 , 2

Валентность: II.

Валентность: II.

Степень окисления: +2.

Степень окисления: +2.

2

2

Положение в ПСХЭ

0

3

3

40

Са

4

4

Порядковый номер

Аr

5

Заряд ядра атома, распределение электронов по энергетическим уровням

6

5

7

Для работы со слайдом необходимо кликать мышью – открываются пункты характеристики элемента.

+20

6

8

Электронная формула

9

Валентность

Степень окисления

10

7

На главную

5

нахождение в природе

Средней активности

благородные

активные

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

Кальций - активный металл,

в природе встречается только в виде соединений.

5 место по содержанию в земной коре.

Массовая доля в земной коре – 3,6% .

Для работы слайда необходимо кликать мышью – будет последовательно появляться текст.

В природе в виде солей: сульфатов, карбонатов, фосфатов, фторидов. Является составной частью костей и крови у человека и животных.

6

нахождение кальция в природе

Только В виде солей

СУЛЬФАТЫ, КАРБОНАТЫ, ФОСФАТЫ, ФТОРИДЫ и др.

СаSO 4* 2H 2 O

гипс

СaСO 3

СаСO 3

известняк

мел

СаСO 3

мрамор

СаСO 3*

Сa 3 (PO 4 ) 2

фосфорит

МgСO 3

доломит

Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

Сa 5 (PO 4 ) 3 F

фторапатит

Сa 5 (PO 4 ) 3 OH

апатит

СaF 2

флюорит

7

Месторождения в казахстане

РОЗОВЫЙ РАКУШЕЧНИК

(на Мангышлаке)

ФОСФОРИТЫ

(в горах Каратау, в Актюбинской области)

ЦЕМЕНТНЫЕ ГЛИНЫ

(около Шымкента и Семея)

ГИПС

(в Жамбылской области )

ПОЛУЧЕНИЕ КАЛЬЦИЯ

1808 г. – англ. химик Хэмфри Дэви получил металл и назвал его «кальций»

получение

Электролиз расплава соли

1896 г. – в Германии разработан промышленный способ получения кальция

Для работы слайда необходимо кликать мышью для показа процесса электролиза.

Сa 2+

Cl -

Cl -

Cl -

1904 г. – начал работать первый завод по получению кальция

Сa 2+

Cl -

СaCl 2 → Сa + Cl 2

СaCl 2 → Сa 2+ + 2Cl -

9

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ

Соединения Са окрашивают пламя в кирпично-красный цвет

Т пл. = 851°С

Серебристо-белый

ρ = 1,54 г/см 3

близка к плотности щелочных металлов

Тверже щелочных металлов

Хранят кальций под слоем керосина

Химические СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ

Химические свойства Са

Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с простыми веществами

Ca + H 2 = CaH 2 гидрид

Ca + 2C = CaC 2 карбид

3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 нитрид

3Ca + 2P = Ca 3 P 2 фосфид

2Ca + O 2 = 2CaO оксид

Ca + S = CaS сульфид

Ca + Cl 2 = CaCl 2 хлорид

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2

Ca + ВеO = CaO + Ве

2Ca + CO 2 = 2CaO + C

2Ca + SiO 2 = 2CaO + Si

t°

t°

Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

11

Применение КАЛЬЦИЯ

На главную

Соединения кальция

Оксид кальция

Гидроксид кальция

Соли кальция

CaО - основной оксид Ca(ОН) 2 - щелочь СаСO 3 , CaSО 4

негашеная

гашеная

известь

известь

СаСO 3 - карбонат кальция

известняк, мрамор, мел

Получение:

обжиг известняка

СаСO 3 = CaО + СО 2

СаSO 4* 2H 2 O г ипс =

СаSO 4* 0,5H 2 O + 1,5H 2 O алебастр

известковое

молоко

Для работы слайда необходимо кликать мышью для появления текста.

известковая

Гигроскопичное в-во

вода

CaО + H 2 O = Ca(OH) 2

CaО + СO 2 = СaСO 3

(для освоб-я газов от СO 2, H 2 O)

СаСO 3 + H 2 O + СO 2 = Сa(НСO 3 ) 2

гидрокарбонат кальция

13

СВОЙСТВА соединений КАЛЬЦИЯ

Химические свойства оксида и гидроксида кальция

Гидроксид кальция Са(ОН) 2 – сильное основание

СаО – основной оксид

• + вода

CaО + H 2 О = Ca(ОH) 2

2) + кислотный оксид

3CaО + P 2 О 5 =Ca 3 (PО 4 ) 2

3) + кислота

CaО + Н 2 SО 4 = CaSО 4 + H 2 О

1) + кислотный оксид

Ca(ОН) 2 +СО 2 = CaСO 3 + H 2 О

2) + кислота

Ca(ОН) 2 +2HCl = CaCl 2 + 2H 2 О

3) + соль

Ca(ОН) 2 +СuCl 2 = CaCl 2 + Cu(ОН) 2

Для работы слайда необходимо кликать мышью по красному прямоугольнику.

14

Биологическая роль кальция

Недостаток кальция:

При недостатке кальция необходимо известкование, гипсование почвы

рост растений замедляется

Недостаток кальция: края листьев закручиваются, желтеют, появляются пятна

Недостаток кальция: тонкие скорлупа яиц, панцири, непрочный скелет

Необходимо кликать мышью – сначала появляется роль кальция (в синих прямоугольниках), затем признаки его недостатка (в голубых прямоугольниках).

15

Биологическая роль кальция

Основной компонент костей скелета и зубов

Недостаток кальция:

у детей – рахит,

у взрослых – остеопороз

Для сокращения мышц, в том числе и сердечной мышцы

Недостаток кальция:

боли в суставах, мышечные судороги

Са 2+

Суточная потребность – 1 г

Участвует в регуляции деятельности более 300 ферментов

Избыток кальция:

возбудимость,

обезвоживание,

мочекаменная болезнь

Для нормального свертывания крови

Для работы слайда необходимо кликать мышью – открываются синие прямоугольники (роль кальция), затем голубые прямоугольники (признаки недостатка и избытка кальция).

15

применение Соединений кальция

Известняк, мрамор применяют в строительстве, искусстве.

Какую массу (кг) известняка с содержанием 5% примесей необходимо взять для получения 112 кг негашеной извести?

Человек в состоянии покоя выделяет в минуту 0,19 л СО 2 (н.у.).

В организме взрослого человека содержится 2% кальция, из них 99% - в костях и зубах. Рассчитайте, сколько грамм кальция находится в костях и зубах человека массой 75 кг.

Знаешь ли ты формулы?

Сколько гидроксида кальция потребуется для полного поглощения СО 2 , выдыхаемого за 8 часов сна?

210,526 кг

1,485 кг

301,3 г

Са(ОН) 2

Гипс используется в медицине, в строительных работах, для изготовления лепнины, статуэток.

ответ

ответ

Известковая вода - для обнаружения СO 2, известковое молоко – для побелки, смесь гашеной извести с песком и водой – связующее средство для кирпичной кладки и штукатурки.

Для работы слайда необходимо кликать мышью на синие прямоугольники. В 1-3 ячейках таблицы - задачи. В 4 ячейке - проверка знаний формул веществ. Слайд удобен для организации работы учащихся в группах, парах при закреплении и проверке знаний.

Доломит

Известковая вода

СаCO 3* МgCO 3

СаО

СаСO 3

Известняк

Негашеная известь

ответ

Гипс

Гашеная известь

СаSO 4 *2H 2 O

Са(ОН) 2

На главную

17

УБЕРИТЕ ЛИШНЕЕ

У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.

У атома кальция на внешнем уровне 2 электрона.

1

В ПСХЭ кальций расположен в 4 периоде, IVБ-группе.

2

Кальций относится к s-элементам.

Кальций относится к s-элементам.

3

Кальций относится к щелочноземельным металлам.

Кальций относится к щелочноземельным металлам.

4

Оксид кальция не взаимодействует с водой.

5

Слайд используется для закрепления знаний по теме. Необходимо кликать мышью на «лишнее», т.е. неверное высказывание.

Гидроксид кальция хорошо растворяется в воде.

6

Раствор Са(ОН) 2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

7

Раствор Са(ОН) 2 окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Соли кальция окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

8

17

Вопросы:

Ответы:

Са не встречается в природе в виде

CaCO 3

СаF 2

Са(ОH) 2

CaSO 4

Способ получения

восстановлением СО

Са в промышленности

электролиз расплава солей

восстановлением H 2

восстановлением Al

сильно пахнет

Са хранят под слоем керосина, так как он

растекается

окисляется

взрывается

CO 2 , H 2 , CО

СaО реагирует

Na, H 2 O, Cl 2

со всеми веществами группы

При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.

КOH, O 2 , S

CO 2 , H 2 S, H 2 O

гипс

мел

Не является

СаСО 3

мрамор

известняк

17

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

1

Почему легкий и прочный кальций не применяется в самолето- и судостроении?

2

Кальций находился на воздухе и постепенно превратился в белый порошок. Каков состав этого порошка? Напишите уравнения возможных реакций.

3

Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде? Ответ объясните с помощью уравнения реакции.

Слайд используется для закрепления и проверки знаний по теме. Слайд удобен для организации работы учащихся в группах, парах.

4

Как осуществить превращения?

СаСl 2 → Са → СаО → СаCO 3 →Са(НCO 3 ) 2 → СаCO 3 → СаO

20

Тренажер « химические свойства кальция»

+

Са + Н 2 О →

H 2

СаО

СаН 2

Са(ОН) 2

+

Ca + SiO 2 →

CaSiO 3

SiH 4

Si

CaO

+

Ca + CO 2 →

C

CO

CaO

CaCO 3

Ca + HCl →

При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнуть по нему левой кнопкой мыши.

+

H 2

CaCl 2

CaH 2

Ca(OH) 2

Ca + N 2 →

CaN 2

Ca 3 N 2

CaN

Ca 2 H

CaH 2

CaH

Ca + H 2 →

20

Тренажер « химические свойства кальция»

Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций.

NaOH

S

Br 2

O 2

Na 2 O

Са

H 2

H 2 O

K 2 SO 4

Zn

N 2

Проверка

Проверка

Проверка

Проверка

Проверка

Проверка

2Са + О 2 = 2СаО

Ca + S = CaS

Са + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2

3Са + N 2 = Ca 3 N 2

Са + Н 2 = CaН 2

Са + Br 2 = CaBr 2

На главную

РЕФЛЕКСИЯ

Закончите предложения

Сегодня на уроке я узнал …

Мне было трудно …

Я удивился, что …

Слайд используется для проведения рефлексии.

Дома мне нужно …

На главную

20

Источники

• Нурахметов Н.Н., Сарманова К.А., Джексембина К.М. и др. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Изд-во «Мектеп», 2009.
• Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013.
• http://ru.wikipedia.org/wiki /
• http:// fashiony.ru/page.php?id_n=38315
• http://domovouyasha.ru/kaltsiy-v-produktah-pitaniya-rol-kaltsiya-v-organizme/comment-page-1 /
• http:// nlogorod.ru/udobrenia%20kalcij.php
• http://www.uchportal.ru /