Кислоты в свете ТЭД

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

Подготовила преподаватель химии и биологии ГБПОУ «Железноводский художественно-строительный техникум

имени казачьего генерала В.П. Бондарева» Королькова О.В.

Цели урока

• Вспомнить понятие о кислотах, как о классе электролитов;
• Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам;
• Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений;
• Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей

растворимости для

прогнозирования возможных

химических реакций;

План урока

• I . Состав и классификация кислот;

• II . Ионные уравнения реакций на примере химических свойств кислот;

Определение (понятие)

• Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

HCl → Н⁺ + С l⁻

Н₃РО₄ → Н⁺+ Н₂РО₄⁻

Н₂РО₄⁻ → Н⁺ + НРО₄²⁻

НРО₄²⁻ → Н⁺ + РО₄³⁻

Задание

• Выберите

формулы кислот:

К N О₂ Н₂О₂ Н₂СО₃

N аН S О₄ N аОН Н F

Са(ОН)₂ М g( НСО₃)₂ Н₂ S О₄ А l ( N О₃)₃

С u ОН НМ n О 4 ВаОНС l Р₂О₅ Н N О₂

Ответ

• К N О₂ Н₂О₂ Н₂СО₃ N аН S О₄ N аОН Н F Са(ОН)₂ М g( НСО₃)₂ Н₂ S О₄ А l ( N О₃)₃ С u ОН НМ n О 4 ВаОНС l Р₂О₅ Н N О₂

Кислоты бывают :

твердыми (фосфорная, кремниевая)

жидкими ( серная кислота).

Такие газы , как хлороводород HCl , бромоводород HBr , в водных растворах образуют соответствующие кислоты .

Угольная H 2 CO 3 и сернистая H 2 SO 3 кислоты существуют только в водных растворах.

Они легко разлагаются на соответствующий оксид и воду.

Водные растворы соляной, серной, фосфорной и ряда других кислот не имеют окраски.

Водные растворы хромовой кислоты H 2 CrO 4 , имеют желтую окраску, марганцевой кислоты HMnO 4 – малиновую.

1. Наличие кислорода в кислотном остатке

Кислородные

H 3 PO 4

HNO 3

Бескислородные

H 2 S, HCl

HBr

2. Основность

(число атомов H в молекуле, способных замещаться на металл)

Одноосновные

HCl

HNO 3

Трёхосновные

H 3 PO 4

Двухосновные

H 2 S

H 2 SO 4

3. Растворимость в воде

Растворимые

H 2 SO 4

H 2 S

HNO 3

Нерастворимые

H 2 SiO 3

4. Летучесть

Нелетучие

H 2 SO 4

H 2 SiO 3

H 3 PO 4

Летучие

H 2 S

HCl

HNO 3

5. Степень электролитической диссоциации

Сильные

H 2 SO 4

HCl

HNO 3

Слабые

H 2 S

H 2 SO 3

H 2 CO 3

6. Стабильность

Нестабильные

H 2 SO 3

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

Стабильные

H 2 SO 4

H 3 PO 4

HCl

Химические свойства кислот

• 1)Реакция нейтрализации:

кислота + основание → соль + вода

(реакция обмена)

• 2 N аОН + Н₂ S О₄ → N а₂ S О₄ + 2Н₂О

2 N а⁺ + 2ОН⁻ + 2Н⁺ + S О₄²⁻ → 2 N а⁺ + S О₄²⁻ + 2Н₂О

Н⁺ + ОН⁻ → Н₂О

• 3НС l + F е(ОН)₃↓ → F е Cl ₃ + 3Н₂О

3Н⁺ + 3С l ⁻ + F е(ОН)₃↓ → F е³⁺ + 3Cl ⁻ + 3Н₂О

3Н⁺ + F е(ОН)₃↓ → F е³⁺ + 3Н₂О

• Н₂ S О₄ + Ва(ОН)₂ → Ва S О₄↓ + 2Н₂О

2Н⁺ + S О₄²⁻ + Ва²⁺ + 2ОН⁻ → Ва S О₄↓ + 2Н₂О

• 2)Взаимодействие кислот с оксидами металлов:

кислота + оксид металла → соль + вода

(реакция обмена)

• С u О + Н₂ S О₄ → CuS О₄ + Н₂О

С u О + 2Н⁺ + S О₄²⁻ → Cu²⁺ + S О₄²⁻ + Н₂О

С u О + 2Н⁺ → ᵗ° Cu²⁺ + Н₂О

• F е₂О₃ + 6НС l → 2 F еС l ₃ + 3Н₂О

F е₂О₃ + 6Н⁺ + 6С l⁻ → 2 F е³⁺ + 6С l ⁻ + 3Н₂О

F е₂О₃ + 6Н⁺ → 2 F е³⁺ + 3Н₂О

• 3)Взаимодействие кислот с металлами:

кислота + металл → соль + водород

(реакция замещения)

• Условия протекания реакций:

1) Металл в электрохимическом ряду напряжений металлов должен находится до водорода:

Zn + 2НС l → ZnCl ₂ + Н₂↑

Zn 0 + 2 Н⁺ + 2С l⁻ → Zn ²⁺ + 2С l⁻ + Н₂ 0 ↑

Zn° + 2 Н⁺ → Zn ²⁺ + Н₂°↑

2) В результате реакции должна получиться растворимая соль: Pb + Н₂ S О₄ = Р bS О₄↓ + Н₂↑

• 3) Нерастворимые кислоты (кремневая) не вступают в реакции с металлами:

Н₂ Si О₃ + М g →

• 4) Концентрированный и разбавленный растворы серной кислоты,

а также раствор азотной

кислоты любой

концентрации

взаимодействую с

металлами по другой схеме.

• 3)Взаимодействие кислот с солями:

кислота + соль → новая кислота + новая соль

(реакция обмена)

• К₂СО₃ + 2Н N О₃ → 2К N О₃ + СО₂↑ + Н₂О

2К⁺ + СО₃²⁻ + 2Н⁺ + 2 N О₃⁻ → 2К ⁺ + 2 N О₃⁻ + СО₂ + Н₂О

СО₃²⁻ + 2Н⁺ → СО₂↑ + Н₂О

• СаСО₃↓ + 2НС l → СаС l ₂ + СО₂↑ + Н₂О

СаСО₃ + 2Н⁺ + 2С l ⁻ → Са² ⁺ + 2С l ⁻ + СО₂ + Н₂О

C аСО₃ + 2Н⁺ → Са²⁺ + СО₂↑ + Н₂О

Качественная реакция на S О₄² ⁻ ( сульфат-ион)

• ВаС l₂ + Н₂ S О₄ → Ва S О₄↓ + 2НС l

Ва²⁺ + 2 С l⁻ + 2 Н⁺ + S О₄²⁻ → Ва S О₄↓ + 2Н⁺ + 2 С l⁻

Ва²⁺ + S О₄²⁻ → Ва S О₄↓

• Сульфат бария (Ва S О₄ ) – белый осадок, не растворимый в азотной кислоте.
• Ва S О₄ + HNO 3 →

Качественная реакция на С l⁻ ( хлорид-ион)

• А gN О₃ + НС l → А gCl↓ + Н N О₃

А g⁺ + N О₃⁻ + Н⁺ + С l⁻ → А gCl↓ + Н⁺ + N О₃⁻

А g⁺ + С l⁻ → А gCl↓

• Хлорид серебра (А gCl) – белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте.

Итоги

• 1. Классификация

кислот;

• 2. Типичные

химические

свойства кислот;

• 3. Условия протекания типичных реакций кислот;

Закрепление

I вариант

II вариант

• Допишите уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот:

• C какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота. Составьте уравнения возможных реакции.

• HN О₃ + С u О →
• F е(ОН)₂ + НС l →
• H₂SO₄ + Mg →
• Н₃РО₄ + N аОН →
• SO₂ + H₂SiO₃ →
• НС l + MgO →
• C аСО₃ + Н N О₃ →
• Hg + НВ r →

• SiO₂ ;
• LiOH ;
• Ва( NO )₃;
• НС l ;
• К₂О;
• N а₂ Si О₃;
• Zn (ОН)₂
• LiNO₃ ;

Ответ

I вариант

II вариант

• HN О₃ + С u О → Cu ( NO₃ )₂ + Н₂О
• F е(ОН)₂↓ + 2НС l → FeCl₂ + 2 Н₂О
• H₂SO₄ + Mg → М gSO₄ + H₂↑
• Н₃РО₄ + 3N аОН → Na₃PO₄ + 3H₂O
• SO₂ + H₂SiO₃ →
• 2 НС l + MgO → MgCl₂ + H₂O
• C аСО₃ + 2 Н N О₃ → Ca ( NO₃ ) ₂ + СО₂ + Н₂О
• Hg + НВ r →

• Н₂ SO ₄ + SiO₂ →
• Н₂ SO ₄ + 2 Li ОН → Li₂SO₄ + 2H₂O
• Н₂ SO ₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
• Н₂ SO ₄ + HCl →
• Н₂ SO ₄ + K₂O → K₂SO₄ + H₂O
• Н₂ SO ₄ + Na₂SiO₃ → Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓
• Н₂ SO ₄ + Zn(OH)₂ → ZnSO₄ + 2H₂O
• Н₂ SO ₄ + LiNO₃ →

Дополнительное задание

• Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций, протекающих между:

• магнием и соляной кислотой;
• оксидом бария и азотной кислотой;
• медью и фосфорной кислотой;
• нитратом калия и серной кислотой;
• оксидом лития и бромоводородной

кислотой;

• гидроксидом железа ( II ) и азотистой

кислотой;

• сульфитом натрия и соляной кислотой;

Ответ

• Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Mg° + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Mg° + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂°↑

• BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

BaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ +2NO₃⁻ + H₂O

BaO + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂O

• Cu + H₃PO₄ →

• 2KNO₃ + H₂SO₄ →

• Li₂O + 2HBr → 2LiBr + H₂O

Li₂O + 2H⁺ + 2Br⁻ → 2Li⁺ + 2Br⁻ + H₂O

Li₂O + 2H⁺ → 2Li⁺ + H₂O

• Fe(OH)₂↓ + 2HNO₂ → Fe(NO₂)₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2NO₂⁻ → Fe²⁺ + 2NO⁻ + 2H₂O

Fe(OH)₂↓ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O

• Na₂SO₃ + 2HCL → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CL⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + SO₂↑ + H₂O

SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O