СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Контрольная работа по теме: "Неметаллы"

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме: "Неметаллы"»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме: НЕМЕТАЛЛЫ 9 КЛАСС

Вариант 1.

1. Выберите два высказывания, в которых НЕ говорится о простых веществах:

1. При сгорании графита образуется углекислый газ, увеличение концентрации которого

вызывает повышение температуры атмосферы.

2. Для бурения твердых горных пород используются алмазные буры.

3. Озоновый слой является надежной защитой литосферы от ионизирующих космических лучей.

4. Медный купорос используется в сельском хозяйстве для борьбы с некоторыми заболеваниями растений.

5. Кварцевое стекло пропускает ультрафиолетовые лучи.

2. В каких соединениях атомы углерода и азота имеют одинаковое значение степени окисления?

1. СО и NО2 2. CH4 и NН4OH 3. Н2СО3 и НNO3 4. C2H6 и NН4Cl

3. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?

1. сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV) 2. сульфат меди (II) и водород

3. вещества не взаимодействуют 4. сульфид меди (II) и водород

4. Число общих электронных пар в молекуле хлора:

1. одна 2. две 3. три 4. четыре

5. Укажите заряд ядра атома и число неспраренных электронов у атома фосфора в основном состоянии:

  1. +5 и 15 2. +15 и 3 3. +15 и 5 4. +15 и 1

6. Значение высшей и низшей степеней окисления серы соответственно равны

1. +2 и -6 2. +6 и -2 3. +6 и -3 4. +5 и -2

7. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:

1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ

8. Кислые соли сероводородной кислоты назваются:

1. гидросульфаты 2. гидросульфиды 3. сульфиты 4. сульфиды

9. Сероводород – это:

1. газ, без цвета и запаха 2. газ, бледно-голубого цвета

3. газ с запахом тухлых яиц 4. жидкость бурая, зловонная

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) НNO3 (разб) + Cu →

1) Сu(NO3) 2, Н2O, NO

Б) НNO3 (конц) + CuО →

2) Сu(NO3) 2, Н2O, NO2

В) НNO3 (конц) + Cu →

3) Сu(NO3) 2, Н2


4) Сu(NO3) 2, Н2O


5) Сu(NO2) 2, Н2

11. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, нитрат бария, оксид серы (IV), оксид железа (III), медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO3 (конц) + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Дана схема превращений: N2 → X → (NH4)2SO4 → NH4Cl

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

14. Даны раствор хлорида аммония, а также набор следующих реактивов: оксид магния; растворы нитрата натрия, нитрата серебра, хлорида магния и гидроксида кальция. Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида аммония и укажите признаки их протекания.


Критерии оценивания: 1-9 задание – 1 б, 10 задание – 2 б, 11 задание – 9 б, 12,13, 14 задания - 4 б (итого 32 балла)

0-10 баллов – 2

11-21 балл – 3

22-26 баллов – 4

27-32 балла - 5


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме: НЕМЕТАЛЛЫ 9 КЛАСС

Вариант 2.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится об азоте как о химическом веществе:

1. Азот в хлориде аммония имеет степень окисления -3.

2. Для восполнения потерь азота после уборки урожая в почву вносят, в частности, мочевину и некоторые соли азотной кислоты.

3. Азот – газ без цвета и запаха, мало растворим в воде.

4. Электронная формула азота 1s22s22p3

5. Азот является сырьем для получения аммиака.

2. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1. NН3 и PCl3 2. NН4OH и Mg3P2 3. NО2 и Н3PO4 4. NО2 и P2O3

3. Какие вещества образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой?

1. сульфат железа (III), вода и оксид серы (IV) 2. сульфат железа (II) и водород

3. сульфид железа (II) и водород 4. сульфит железа (III) и водород

4. Число общих электронных пар в молекуле кислорода:

1. одна 2. две 3. три 4. четыре

5. В атоме серы распределение электронов по электронным слоям соответсвует ряду чисел:

1. 8; 2; 6 2. 3; 6; 16 3. 2; 6; 8 4. 2; 8; 6

6. Значение высшей и низшей степеней окисления хлора соответственно равны

1. +2 и -6 2. +7 и -1 3. +1 и -7 4. +5 и -3

7. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:

1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ

8. Средние соли сероводородной кислоты назваются:

1. гидросульфаты 2. гидросульфиды 3. сульфиты 4. сульфиды

9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующийся при растворении в воде слабую кислоту, называется:

1. сернистый 2. угарный 3. сероводород 4. кислород

10. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами его термического разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Pb(NO3) 2

1) оксид металла, кислород, оксид азота (II)

Б) NaNO3

2) оксид металла, кислород, оксид азота (IV)

В) AgNO3

3) металл, оксид азота (IV), кислород


4) металл, оксид азота (II), кислород


5) нитрит металла, кислород

11. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, нитрат магния, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO3 (разб) + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Дана схема превращений: СО2 → X → СаО → СаCl2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

14. Даны раствор карбоната натрия, а также набор следующих реактивов: железо; соляная кислота; растворы хлорида кальция, хлорида лития и перекиси водорода. Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства карбоната натрия и укажите признаки их протекания.


Критерии оценивания: 1-9 задание – 1 б, 10 задание – 2 б, 11 задание – 9 б, 12,13, 14 задания - 4 б (итого 32 балла)

0-10 баллов – 2

11-21 балл – 3

22-26 баллов – 4

27-32 балла - 5

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме: НЕМЕТАЛЛЫ 9 КЛАСС

Вариант 3.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как о веществе:

1.Сера образует несколько аллотропных модификаций.

2.Окислительные свойства концентрированной серной кислоты объясняются высокой степенью окисления серы.

3. Вискозное волокно получают из целлюлозы, замещая часть атомов кислорода в ее молекуле на серу.

4. Самородную серу получают, отделяя ее от породы плавлением.

5. Серные мази используются для лечения некоторых заболеваний кожи.

2. Валентность IV и степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1. N2Н4 2. NН3 3. NН4Cl 4. N2О5

3. С разбавленной и концентрированной кислотой реагирует каждый из двух металлов:

1. Zn и Cu 2. Hg и Ca 3. Zn и Fe 4. Ag и Hg

4. Число общих электронных пар в молекуле азота:

1. одна 2. две 3. три 4. Четыре

5. Число электронов во внешнем слое атома, ядро которого содержится 16 протонов, равно

1. 16 2. 3 3. 6 4. 2

6. Значение высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны

1. +5 и -3 2. +3 и -5 3. +5 и 0 4. +5 и +2

7. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4:

1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ

8. Кислые соли серной кислоты назваются:

1. гидросульфаты 2. гидросульфиды 3. сульфиты 4. сульфиды

9. Самое твердое вещество, найденное в природе:
1. алмаз 2. графит  3. уголь  4. речной песок
10. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) NaBr + Cl2

1) NaI + Cl2

Б) NaBr + I2

2) NaI + Br2

В) NaCl + I2

3) NaCl + Br2


4) не реагируют

11. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: ртуть, гидроксид железа (III), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода (IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH3 + CuО → Cu + N2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Дана схема превращений: Сl2 → HCl → X → AgCl

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

14. Даны раствор сульфида натрия, а также набор следующих реактивов: медь; соляная кислота; растворы хлорида натрия, сульфата натрия и сульфата железа (II). Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфида натрия и укажите признаки их протекания.


Критерии оценивания: 1-9 задание – 1 б, 10 задание – 2 б, 11 задание – 9 б, 12,13, 14 задания - 4 б (итого 32 балла)

0-10 баллов – 2

11-21 балл – 3

22-26 баллов – 4

27-32 балла - 5



КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме: НЕМЕТАЛЛЫ 9 КЛАСС

Вариант 4.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится об углероде как о химическом элементе:

1.При неполном сгорании угля образуется угарный газ – токсичное вещество без цвета и запаха.

2.Для бурения твердых горных пород используются алмазные буры.

3.Древесная зола, которая содержит большое количество поташа, калийной соли угольной кислоты, использовалась в качестве моющего средства.

4. Графит используется для изготовления электродов.

5. Кварцевое стекло пропускает ультрафиолетовые лучи.

2. Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1. NH3 и CO 2. N2O3 и CaC2 3. N2O4 и NaHCO3 4. Na3N и CH4

3. Азот взаимодействует с каждым из веществ в ряду:

1. О2, СО 2.KClO4 , HNO3 3. NaOH, Li 4. Mg, H2

4. Число общих электронных пар в молекуле брома:

1. одна 2. две 3. три 4. Четыре

5. Фосфид-иону соответствует схема заполнения электронных слоев:

1. 2; 8; 5 2. 2; 8; 8 3. 8; 8; 2 4. 5; 8; 6

6. Значение высшей и низшей степеней окисления углерода соответственно равны

1. +2 и -4 2. +4 и -4 3. -4 и +4 4. +5 и -2

7. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p2:

1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ

8. Средние соли серной кислоты назваются:

1. гидросульфаты 2. гидросульфиды 3. сульфаты 4. сульфиды

9. Бурый газ, дающий при растворении в воде кислотную среду, это:

1. NO 2. NH3 3. NO2 4. N2O5.

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и преобладающим азотсодержащим продуктов их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) N2 + О2

1) N2

Б) NН4NO2

2) N2О

В) NН4NO3

3) NO


4) NO2


5) NH3

11. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: ртуть, гидроксид железа (III), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, нитрат цинка, оксид углерода (IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S + HNO3 → Н24 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Дана схема превращений: (NН4)24 → NН4Cl → X → NO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

14. Даны раствор серной кислоты, а также набор следующих реактивов: цинк; растворы хлорида натрия, перекиси водорода, сульфата меди (II) и хлорида бария. Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты и укажите признаки их протекания.


Критерии оценивания: 1-9 задание – 1 б, 10 задание – 2 б, 11 задание – 9 б, 12,13, 14 задания - 4 б (итого 32 балла)

0-10 баллов – 2

11-21 балл – 3

22-26 баллов – 4

27-32 балла - 5


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме: НЕМЕТАЛЛЫ 9 КЛАСС

Вариант 5.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о йоде как о химическом элементе:

1.Йод реагирует с алюминием.

2.Реакция взаимодействия йода с водородом является обратимой.

3.Йод иметт молекулярную кристаллическую решетку.

4. Электроотрицательность йода меньше, чем хлора.

5. Применение йодированной соли является одной из мер снижения риска заболевания щитовидной железы.

2. В соединениях NН4HCO3 и С2Н2 степени окисления углерода соответственно равны

1. -1, +4 2. +2, +2 3. +2, +4 4. +4, -1

3. Не происходит выделение свободного галогена при взаимодействии:

1. I2 и KBr 2. Br2 и NaI 3. Cl2 и KBr 4. Cl2 и NaI

4. Число общих электронных пар в молекуле фтора:

1. одна 2. две 3. три 4. Четыре

5. Число неспраренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии равно:

1. 5 2. 4 3. 3 4. 6

6. Значение высшей и низшей степеней окисления фосфора соответственно равны

1. +5 и -2 2. +5 и -3 3. -3 и +5 4. +5 и +2

7. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p5:

1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ

8. Соли азотной кислоты назваются:

1. гидросульфаты 2. нитраты 3. нитриты 4. сульфиды

9. Что представляет из себя бром при н.у:

1. жидкость буровато-коричневая с резким запахом 2. бесцветный газ без запаха

3. буровато-коричневый газ с резким запахом; 4. жидкость буровато-коричневая без запаха

10. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами его термического разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Cu(NO3) 2

1) оксид металла, кислород, оксид азота (II)

Б) KNO3

2) оксид металла, кислород, оксид азота (IV)

В) AgNO3

3) металл, оксид азота (IV), кислород


4) металл, оксид азота (II), кислород


5) нитрит металла, кислород

11. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор азотной кислоты: гидроксид калия, оксид алюминия, нитрат бария, оксид серы (IV), оксид железа (III), медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO3 (очень разб) + Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Дана схема превращений: СаBr2 → CaCl2 → X → CaSiO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

14. Даны раствор нитрата серебра, а также набор следующих реактивов: медь; мрамор; растворы азотной кислоты, хлорида меди (II) и нитрата бария. Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства нитрата серебра и укажите признаки их протекания.


Критерии оценивания: 1-9 задание – 1 б, 10 задание – 2 б, 11 задание – 9 б, 12,13, 14 задания - 4 б (итого 32 балла)

0-10 баллов – 2

11-21 балл – 3

22-26 баллов – 4

27-32 балла - 5


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по теме: НЕМЕТАЛЛЫ 9 КЛАСС

Вариант 6.

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о фторе как о химическом элементе:

1. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства.

2. Для фтора в его соединениях характерна единственная степень окисления -1.

3. В твердом состоянии фтор имеет молекулярную кристаллическую решетку.

4. Фтор при нагревании реагирует с золотом, серебром и платиной.

5. Цинк в атмосфере фтора воспаменяется и сгорает.

2. Такую же степень окисления, как и в CuS, сера имеет в соединении

1. (NН4)2 S 2. H2SO4 3. Li2SO3 4. SO3

3. Какие вещества образуются при взаимодействии меди с разбавленной серной кислотой?

1. сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV) 2. сульфат меди (II) и водород

3. вещества не взаимодействуют 4. сульфид меди (II) и водород

4. Число общих электронных пар в молекуле йода:

1. одна 2. две 3. три 4. четыре

5. Число неспаренных электронов во внешнем слое атома, ядро которого содержит 7 протонов равно:

1. 7 2. 2 3. 5 4. 3

6. Значение высшей и низшей степеней окисления кремния соответственно равны

1. +4 и -4 2. +5 и -2 3. +6 и -3 4. -4 и +4

7. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p3:

1. ЭО2 и ЭН4 2. Э2О5 и ЭН3 3. ЭО3 и Н2Э 4. Э2О7 и НЭ

8. Средние соли угольной кислоты назваются:

1. гидросульфаты 2. гидрокарбонаты 3. карбонаты 4. карбиды

9. Что представляет из себя йод:

1. фиолетовый газ с резким запахом 2. твердое вещество черно-фиолетовое с резким запахом

3. жидкость буровато-коричневая с резким запахом; 4. буровато-коричневый газ с резким запахом;

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) H2SO4 (конц) + Cu →

1) CuSO4 и Н2

Б) H2SO4 (конц) + C →

2) СО2, Н2O и SO2

В) FeO + C →

3) Fe и СО


4) Fe и СО2


5) CuSO4, SO2 и Н2O

11. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + HNO3 (конц) → НIО3 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

13. Дана схема превращений: Р2О5 → H3РО4 → X → Ва3(РО4)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

14. Даны раствор хлорида меди (II), а также набор следующих реактивов: цинк; растворы хлорида лития, бромида натрия, хлорида железа (III) и сульфида натрия.

Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства хлорида меди (II) и укажите признаки их протекания.


Критерии оценивания: 1-9 задание – 1 б, 10 задание – 2 б, 11 задание – 9 б, 12,13, 14 задания - 4 б (итого 32 балла)

0-10 баллов – 2

11-21 балл – 3

22-26 баллов – 4

27-32 балла - 5


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!