КТП химия 9 кл ФГОС

Номер урока

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во

часов

Даты проведения

Материально-техническое оснащение

Универсальные учебные действия (УУД), проекты, ИКТ-компетенции, межпредметные понятия.

План

9а,

9б,

9в

Факт

9а,

9б,

9в

Тема 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии.

12

Образцы, содержащие 1 моль вещества (поваренная соль, железо и т. д.).

ПСХЭ

Личностные: способность к волевому усилию;

Регулятивные: проводить расчеты по формулам и уравнениям химических реакций;

оперировать понятием «моль»;

различать абсолютную и относительную плотности газов;

понимать смысл формулы химического соединения и уравнения реакции.

применять имеющиеся знания и навыки арифметических и алгебраических расчетов к решению химических задач;

развивать способности генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации.

Коммуникативные: Соблюдать правила поведения в кабинете.

Проекты. 1. Химические вещества вокруг нас. 2. Яды и противоядия.

1

Расчеты по химическим формулам — нахождение массовой доли элемента в соединении.

1

01.09.

2

Моль — единица количества вещества. Д.

1

05.09.

3

Вывод формулы соединения.

1

08.09.

4

Закон Авогадро. Молярный объем идеального газа. Абсолютная и относитель-ная плотность газов.

1

12.09.

5

Расчеты по уравнениям реакций.

1

15.09.

6

Вычисление массы, объема или количества вещества одного из реагентов или продуктов.

1

19.09.

7

Расчеты объемных отноше-ний газов в реакциях.

1

22.09.

8

Расчеты по уравнениям реакций в случае, когда одно из веществ находится в недостатке.

1

26.09.

9

Вычисление массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

1

29.09.

10

Выход химической реакции. Определение выхода.

1

03.10.

11

Обобщающий урок. Решение задач.

1

06.10.

12

Контрольная работа №1 «Стехиометрия. Количест-венные отношения в химии»

1

10.10.

Тема 2. Химическая реакция.

16

Ноутбук, мультимедийный проектор, интерактивная доска, презентации «Теория электролитической диссоциации», « Окислительно-восстановительные реакции», «Электролиз», « Понятие о скорости химической реакции», « Классификация химических реакций по различным признакам».

Микролаборатория.

ПСХЭ.Таблица

растворимости.

Личностные: способность к волевому усилию;

Регулятивные: давать определения понятий: «электролит»,«неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «степень диссоциации», «равновесие», «скорость реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «электролиз», «тепловой эффект химической реакции», «экзотермический и эндотермический процессы»;

разделять электролиты на сильные и слабые; записывать сокращенные и полные ионные уравнения реакций;

формулировать признаки необратимого протекания реакций обмена в водных растворах электролитов;

знать классификацию химических реакций по обратимости;формулировать принцип Ле Шателье и анализировать факторы (на качественном уровне), влияющие на величину скорости химической реакции; понимать сущность окислительно_восстановительной реакции как процесса переноса электронов;

описывать (в том числе и уравнениями реакций) процессы, протекающие при электролизе расплавов электролитов.

строить классификацию сразу по нескольким признакам сравнения (на примере химических реакций), понимая ограниченность любой классификации;

осуществлять химический эксперимент (например, исследование электропроводности твердых веществ и растворов, проведение реакций обмена в растворах электролитов);

анализировать экспериментальные данные;

классифицировать вещества по разным признакам сравнения,

в том числе с точки зрения электропроводности их растворов;

классифицировать химические реакции по числу и виду реагентов и продуктов, выделению или поглощению теплоты, обратимости, наличию переноса электронов;

строить графические модели химических процессов (диссоциация, гидратация);

строить, выдвигать и формулировать гипотезы;

сопоставлять оппозиционные точки зрения на научную проблему.

Коммуникативные: Соблюдать правила поведения в кабинете.

Проекты. 1.Гальванопластика и гальваностегия.

13

Анализ контрольной рабо-ты. Теория электролитичес-кой диссоциации. Электро-литы и неэлектролиты.

1

13.10.

14

Диссоциация кислот, солей и оснований. ОТ Л.о.№20.Д.

1

17.10.

15

Силь­ные и слабые электро-литы. Степень диссоциации. ОТ Л.о.№21

1

20.10.

16

Ион гидроксония. Донорно-

акцепторный механизм образования ковалент­ной связи.

1

21.10.

17

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

1

24.10.

18

ОТ. Пр. р. № 6. Экспери-ментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1

27.10.

19

Окислительно-восстанови-тельные реакции. Степень окисления.

1

07.11.

20

Процессы окисления-восстановления.

1

10.11.

21

Составление электронного баланса.

1

14.11.

22

Типичные окислители и восстановители.

1

17.11.

23

Принцип действия хими-ческих источников тока. Электролиз.

1

21.11.

24

Тепловой эффект химичес-кой реакции. Д.

1

24.11.

25

Понятие о скорости хими-ческой реакции. Катализа-торы.Д. ОТ Л.о.№22.

1

28.11.

26

Классификация химических реакций по различным признакам.

1

01.12.

27

Обобщающий урок по теме «Химическая реакция»

1

05.12.

28

Контрольная работа № 2 по теме «Химическая реакция»

1

08.12.

Тема 3. Химия неметаллов

18

ПСХЭ

Ноутбук, мультимедийный проектор, интерактивная доска, презентации «Галогены», «Сера» , «Серная кислота» , «Аммиак», Фосфор», «Силикатная промышленность».

Микролаборатория.

Личностные: способность к волевому усилию;

Регулятивные: описывать и различать изученные химические вещества (хлор, хлороводород, хлориды, серу, сероводород, сернистый газ,серную кислоту и ее соли, азот, аммиак, азотную кислоту и ее соли, фосфор, фосфорную кислоту, углерод, угарный и углекислый газы, угольную кислоту и ее соли, оксид кремния, кремниевую кислоту и ее соли); качественно определять наличие в соединениях анионов соляной, серной, угольной и кремниевой кислот;

классифицировать изученные химические соединения по разным признакам;

описывать демонстрационные и лабораторные эксперименты с изученными веществами;

анализировать эксперименты и теоретические сведения, делать из них умозаключения и выводы.

использовать такие интеллектуальные операции, как анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, поиск аналогов;

иллюстрировать на конкретных примерах сложность строения материи, многообразие веществ; объяснять причины этого многообразия (на примере простых веществ — аллотропия);

расширять интеллектуальный кругозор знаниями об истории открытия элементов и их соединений, об основных принципах и закономерностях естественных наук.

Коммуникативные: Соблюдать правила поведения в кабинете.

Проекты. 1.Из чего состоит основа жевательной резинки. 2. Какое стекло называют органическим. 3. Отчего тушь для ресниц черная. 4. Почему зубной порошок заменили зубной пастой.

29

Анализ контрольной работы.Элементы-неметаллы. Галогены. Особенности фтора.

1

12.12.

30

Хлор, получение, физ. и хим. свойства, примене-ние.Д.

1

15.12.

31

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Определение иода крахмалом. Д.ОТ Л.о.№23

1

19.12.

32

Сера, ее нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства.Д.

1

22.12.

33

Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Оксид серы (VI) и серная кислота. ОТ Л.о.№24,25,26

1

26.12.

34

ОТ Пр. р. №7. Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы».

1

29.12.

35

Азот. Физические и химиче­ские свойства, получение, применение.

1

12.01.

36

Аммиак. Соли аммония.Д. ОТ Л.о.№27.

1

16.01.

37

ОТ. Пр.р. №8. «Получение аммиака и опыты с ним».

1

19.01.

38

Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты. Круговорот азота.Д.

1

23.01.

39

Фосфор. Белый фосфор. Получение и применение красного фосфора.Д.

1

26.01.

40

Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота. ОТ Л.о.№28,29

1

30.01.

41

Алмаз и графит — аллотропные модификации углерода. Адсорбция.Д.

1

02.02.

42

Угарный газ, Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. ОТ Л.о.№30

1

06.02.

43

ОТ Пр.р. №9. «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».

1

09.02.

44

Кремний. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты. ОТ Л.о.№31,32.

1

13.02.

45

Химическое загрязнение окружающей среды оксидами серы и азота.

1

16.02.

46

Контрольная работа № 3 тема «Неметаллы»

1

20.02.

Тема 4. Химия металлов

10

ПСХЭ

Электрохимический ряд напряжений ме­таллов.

Ноутбук, мультимедийный проектор, интерактивная доска, презентации «Щелочные металлы», «Соединения кальция.» , «Алюминий.» , «Железо», «Чугун и сталь».

Микролаборатория.

Личностные: способность к волевому усилию;

Регулятивные:

формулировать общие свойства металлов как химических элементов и простых веществ;

описывать электронное строение атомов элементов металлов;

описывать и анализировать свойства простых веществ_металлов (на примере щелочных металлов, кальция, алюминия,

железа) и их соединений;

проводить самостоятельно, наблюдать (на уроке и в повседневной жизни), описывать и анализировать химические явления, характеризующие различные свойства металлов и их соединений;

качественно определять наличие в соединениях натрия, калия, кальция, железа.

моделировать строение атомов элементов металлов (на примере элементов малых периодов и железа); делать выводы;

проводить корреляцию между составом, строением и свойствами веществ;

определять цели и задачи деятельности и применять их на практике.

Коммуникативные: Соблюдать правила поведения в кабинете.

Проекты. 1. Современные строительные материалы в архитектуре городов.

47

Анализ контрольной работы.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. ОТ Л.о.№33,34,35

1

27.02.

48

Щелочные металлы.Д.

1

02.03.

49

Карбонат и гидрокарбонат натрия, их применение и свойства.

1

06.03.

50

Кальций. Соединения кальция.

1

09.03.

51

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.Д. ОТ Л.о.№36

1

13.03.

52

Железо. Физические и химические свойства.

1

16.03.

53

Соединения железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ион железа (III).Д. ОТ Л.о.№37

1

20.03.

54

Чугун и сталь — важнейшие сплавы железа. Коррозия железа.Д.

1

03.04.

55

Обобщающий урок по теме « Химия металлов »

1

06.04.

56

Контрольная работа № 4 « Химия металлов »

1

10.04.

Тема 5. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах

12

ПСХЭ

Электрохимический ряд напряжений ме­таллов.

Микролаборатория.

Личностные: способность к волевому усилию; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников. понимать логику научного познания;

строить, выдвигать и формулировать гипотезы, сопоставлять оппозиционные точки зрения на научную проблему;

Регулятивные:

на конкретных примерах иллюстрировать сложность строения материи (корпускулярно_волновой дуализм электрона), условность любой классификации при большом многообразии веществ, каждое из которых обладает уникальными свойствами.

Коммуникативные: Соблюдать правила поведения в кабинете

57

Анализ контрольной работы.Закономерности изменения свойств элемен-тов и прос­тых веществ в главных подгруппах.Д.

1

13.04.

58

Закономерности изменения свойств элементов и прос­тых веществ в малых периодах.

1

20.04.

59

Законо­мерности изменения свойств высших оксидов

1

24.04.

60

Законо­мерности изменения свойств высших гидроксидов

1

27.04.

61

Законо­мерности изменения свойств летучих водород-ных соединений. ОТ Л.о. №38

1

04.05.

62

Законо­мерности изменения свойств сложных соединений элементов летучих водородных соединений.

1

07.05.

63

Обобщающий урок по теме « Обобщение сведений об элементах и неорганичес-ких веществах».

1

08.05.

64

Контрольная работа №5 «Обобщение сведений об элементах и неорганичес-ких веществах»

1

11.05.

65

Анализ контрольной работы.

Повторение по теме «Химическая реакция»

1

15.05.

66

Повторение по теме «Химическая реакция»

1

18.05.

67

Повторение по теме «Химия металлов»

1

22.05.

68

Обобщающий урок по темам, изученным в 9 классе.

1

25.05.

Итого:

68 часов

5 к/р

4 пр/р