Ионная химическая связь

• 1.Каково строение атома?
• 2. Из чего состоят ядра атомов?
• 3.Числом каких частиц определяется заряд ядра атома?
• 4. Как определить число протонов, электронов, нейтронов в атоме?
• 5. Как определить число энергетических уровней в атоме химического элемента?
• 6. Как определить число электронов на последнем уровне?
• 7. Назовите максимальное число электронов на 1,2,3 уровне?
• 8. Какой энергетический уровень считается завершенным?

Ионная химическая связь.

Химическая связь - это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 

4 типа химических связей: 

Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

Ионы — это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. 

- катион -это положительный ион

- анион -это отрицательный ион

-связь между катионами и анионами называется  ионной

Ионная химическая связь

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.

Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня.

Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

Схема образования ионной связи в хлориде натрия

Натрий - Na , щелочной металл.

Электронная конфигурация: ?

Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Хлор - Cl , галоген.

Электронная конфигурация:?

Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

* На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон, до завершения уровня недостает семи электронов. У атома хлора на внешнем энергетическом уровне семь электронов, до завершения недостает одного электрона. 

Натрий Na

Подведем итог:

• атом натрия и его катион отличаются одним электроном;
• катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.

Хлор Cl

* Подведем итог:

• атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов и 18 электронов);
• поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус аниона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na + ) и анион хлора (Cl - ). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

Катионы

• Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
• Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1 + ;
• элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2 + ;
• элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3 + ;

Анионы

• элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-
• элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2 - ;
• элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3 - ;

Задание

• Написать катионы: лития, натрия, калия, бериллия, магния, кальция, стронция, бария.
• Анионы: фтора, хлора, брома, йода, кислорода, серы

Задание

Выпишите вещества с ионной связью

Cl 2, NaCl, H 2 O, N 2,

SO 3, S 8, HCl, BaO,

P 4, P 2 O 5, NO 2, K 2 O, LiF, H 2, AlBr 3,

Ионная кристаллическая решетка

• Эту решетку образуют  все  вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение.
• Ионная связь очень прочная.

Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.

Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Свойства ионных кристаллов:

• твердые, но хрупкие;
• отличаются высокими температурами плавления;
• нелетучи, не имеют запаха; 
• расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
• многие растворимы в воде. При растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Задание

Задание №1. Прочитайте текст, вставляя пропущенные слова из перечня. Соотнесите в таблице цифры и буквы.

Почему возникает химическая связь

Атомы благородных газов имеют завершенный ___(1), на котором у атома ___(2) находится два электрона, а у остальных – ____(3). Атомы всех других элементов стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию и часто достигают этого либо в результате ___ (4) электронов от других атомов, либо в результате отдачи своих ___ (5) другим атомам. Атомы, присоединившие чужие электроны, превращаются в ___ (6) ионы, или _____ (7). Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в _____ (8) ионы, или ____ (9). Понятно, что между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые и будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым _____(10) химическую связь.

(А) анионы; (Б) Восемь; (В) внешний электронный слой; (Г) внешних электронов; (Д) катионы; (Е) ионную; (Ж) отрицательные; (З) Гелия (He); (И) присоединения; (К) положительные.

Задание №2. Внимательно прочитайте текст. Укажите те предложения, в которых допущены ошибки. Исправьте эти ошибки.

Ионная кристаллическая решетка

(1) Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением частиц (ионов), из которых они состоят, в строго определенных точках пространства. (2) При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют молекулярной структурой. (3) Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют гранями решетки. (4) Понятно, что вещества с ионным типом связи имеют ионные кристаллические решетки. (5) Такие соединения представляют собой пластичные, прочные, летучие вещества с низкими температурами плавления. (6) При обычных условиях кристаллы таких веществ не проводят электрический ток, а растворы и расплавы большинства ионных соединений представляют собой прекрасные электролиты. (7) Вещества и ионной кристаллической решеткой хрупкие. Ответ: В предложениях под номерами _________ имеются ошибки.