Контрольно- измерительные материалы по химии для промежуточной аттестации в 9 классе (ФКГОС)

Пояснительная записка

1. Назначение КИМа для промежуточной аттестационной работы

Контрольно-измерительный материал предназначен для проведения промежуточной аттестации по химии в 9 классе в форме годовой контрольной работы с фиксацией результатов по пятибалльной системе.

Цель работы: Выявить сформированность базовых умений по химии на второй ступени общего образования.

2. Документы, определяющие содержание ВПР

Содержание контрольно-измерительного материала по химии определяется на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый уровень (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).

3. Подходы к отбору содержания и разработке структуры КИМа

На основании ФК ГОС по химии базового уровня разработан кодификатор, определяющий перечень элементов содержания и перечень способов деятельности, выносимых на итоговую проверку.

Разработка КИМа по химии осуществляется с учетом следующих общих положений:

 КИМ ориентирован на проверку усвоения системы знаний и умений, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для средней школы. В Федеральном компоненте Государственного стандарта среднего общего образования эта система знаний и умений представлена в виде требований к уровню подготовки выпускников по химии (базовый уровень);

 проверка сформированности усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на двух уровнях сложности: базовом и повышенном;

 учебный материал, проверяемый заданиями КИМа, отбирается с учетом его общекультурной значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы

4. Структура и содержание КИМа

Каждый вариант КИМа содержит 14 заданий различных типов и уровней сложности.

Данная работа соответствуют обязательному минимуму содержания по химии и требованиям к уровню подготовки выпускников 9-го класса основной общеобразовательной школы. Каждый вариант содержит четырнадцать заданий из них двенадцать базового уровня: три задания с выбором 1 ответа по разным темам курса, три задания с выбором 2 ответов, четыре на установление соответствия, один на восстановление последовательности, один с кратким ответом и два задания с полным решением – повышенного уровня.

Задания с выбором ответа проверяют на базовом уровне усвоение большого количества элементов содержания, предусмотренных Обязательным минимумом содержания основного общего образования.

Задания с кратким ответом направлены как на проверку усвоения того же материала, что и задания с выбором ответа, так и наиболее трудно усваиваемых элементов содержания курса химии 8 класса.

Задания с развёрнутым ответом наиболее сложные. Они проверяют усвоение учащимися способов получения и химических свойств различных классов веществ, взаимосвязь между классами неорганических соединений, умений проводить расчёты по химическим уравнениям и формулам.

Задания проверочной работы ориентированы на проверку овладения учащимися определёнными видами умений.

Инструкция для учителя

Условия:

1. Количество вариантов заданий

Для проведения промежуточной аттестационной работы предусмотрено 2 варианта.

1. Время выполнения работы

На выполнение всей работы отводится 45 минут.

1. Дополнительные материалы и оборудование

В процессе выполнения работы учащийся может использовать следующие дополнительные материалы:

 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

 таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

 электрохимический ряд напряжений металлов;

 непрограммируемый калькулятор.

1. Последовательность выполнения заданий

При выполнении работы сначала выполняются задания базового уровня сложности (1-12), затем повышенного.

1. Правила оформления работы

Ответы на задания итоговой аттестационной работы записываются в тексте работы в отведенных для этого местах. В инструкции к варианту описываются правила записи ответов к заданиям.

1. Перечень литературы, учебников рекомендованный учащимся для подготовки к аттестации по данному учебному предмету, курсу

Критерии оценки

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Задания 1,2,3 оцениваются по 1 баллу. Задания 4 - 12 – в 2 балла. Задания 13,14 – в 3 балла. Всего – 27 баллов.

Оценивание заданий повышенного уровня сложности осуществляется на основе поэлементного анализа ответов учащихся. Максимальная оценка за верно выполненное задание составляет 3 балла. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

Оценивание:

14 – 19 - первичных баллов – оценка «3»

20-24 – оценка «4»

25-27 – оценка «5»

.

Эталоны ответов

Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 1

В заданиях А1-А3 выберите один верный ответ из четырех предложенных.

А1. На приведённом рисункеизображена модель атома

1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

А2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства

соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

Ответ:

А3. В молекуле фтора химическая связь

1) ионная2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная4) металлическая

А4. Расположите формулы веществ по увеличению степени окисления хлора в них

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится это соединение

А6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) BaCl₂ и AgNO₃ 1) выпадение белого осадка

Б) CuCl₂ и NaOH 2) выпадение бурого осадка

В) FeCl₃ и Ba(OH)₂3) выпадение голубого осадка

4) выделение газа

А7. Установите соответствие между формулой соединения ионами, на которые распадется данное вещество при растворении

А8.Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, 
с помощью которого можно различить эти вещества.

В заданиях А9-А11 выберите 2 пары ответов

А9. Газ выделяется при взаимодействии

1) MgCl₂ и Ba(NO₃)₂

2) Na₂CO₃ и CaCl₂

3) NH₄Cl и NaOH

4) Na₂CO₃ и НCl

5) CuSO₄ и KOH

А10. Хлорид бария может реагировать с:

1. NaOH 2) NaCl 3) HCl 4)K₂SO₄ 4) AgNO₃

А11. Для этана верны следующие утверждения:

1. молекула содержит шесть атомов углерода

2. является предельным углеводородом

3. характерны реакции присоединения

4. атомы углерода в молекуле соединены тройной связью

5. вступает в реакцию с хлором

А12. К 400 г 10%-ного рас­тво­ра соли до­ба­ви­ли 50 г этой же соли. Чему равна мас­со­вая доля соли (в %) в по­лу­чен­ном рас­тво­ре? Ответ за­пи­ши­те с точ­но­стью до целых.

Ответ: ___________.

В1. Дана схема превращений:

Al → AlCl₃ → X ^t → Al₂O₃

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение.

Ответ:

В2. Рас­счи­тай­те массу хло­ри­да алю­ми­ния, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка алю­ми­ния с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

Дано: Решение:

Найти:

Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 2

В заданиях А1-А3 выберите один верный ответ из четырех предложенных.

А1. На приведённом рисунке изображена модель атома

1) хлора 2) азота 3) магния 4) углерода

А2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. фтор → азот → бор

2. магний → натрий → калий

3. хлор → сера → кремний

4. алюминий → кремний → фосфор

А3. В каком веществе ковалентная полярная связь?

1. HCl 2)KCl 3) K₂O 4)O₂

А4. Расположите формулы веществ по увеличению степени окисления хлора в них

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится это соединение

А6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) KOH и FeCl₂ 1) выпадение белого осадка

Б) KOH и CuCl₂ 2) выпадение чёрного осадка

В) Ba(NO₃)₂ и FeSO₄3) выпадение голубого осадка

4) выпадение серо-зелёного осадка

А7. Установите соответствие между формулой соединения и ионами, на которые распадется данное вещество при растворении

А8.Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, 
с помощью которого можно различить эти вещества.

В заданиях А9-А11 выберите 2 пары ответов

А9. Осадок выделяется при взаимодействии

1) MgCl₂ и Ba(NO₃)₂

2) Na₂CO₃и CaCl₂

3) NH₄Cl и NaOH

4) Na₂CO₃и НCl

5) CuSO₄и KOH

А10. Хлорид кальция может реагировать с:

1. NaOH 2) Na₂CО₃ 3) HCl 4) K₂SO₄5)AgNO₃

А11. Для этана верны следующие утверждения:

1. относительная молекулярная масса равна 28

2. является жидкостью (н.у.)

3. атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

4. вступает в реакцию с водородом

5. сгорает с образованием углекислого газа и воды

А12. К 240 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей соли 10% до­ба­ви­ли 160 мл воды. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

Ответ: ___________.

В1. Дана схема превращений:

P₂O₅ → X → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последнего превращения составьте сокращённое ионное уравнение.

Ответ:

В2. Литий мас­сой 3,5 г со­жгли в кис­ло­ро­де. Рас­счи­тай­те массу ок­си­да лития, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Дано: Решение:

Найти: