Материалы промежуточной аттестации по химии для 8 класса

Пояснительная записка

1.Промежуточная аттестация по химии в 8 А, Б классах проводится в соответствии со следующими документами:

• Федеральный закон РФ от 29.12.12г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

• Основная образовательная программа среднего общего образования МОУ Николаевская СШ

• Устав МОУ Николаевская СШ

• Учебный план на 2018/2019 учебный год

• Календарный учебный график на 2018/2019 учебный год;

• Положение о формах, периодичности и порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся, утвержденное приказом от 29.12.2014. № 7

2.Содержание и структура работы для промежуточной аттестации по химии разработаны на основе следующих документов:

• Федеральный государственный стандарт основного общего образования по химии.

• Программы (авторская программа О.С. Габриеляна Химия 8 класс/М.:Дрофа 2007)

• УМК

Учебник О.С. Габриелян Химия 8 класс 2014г (профильный уровень)

Рабочая тетрадь по химии 8 класс под редакцией О.С.Габриелян 2018г.

3.Цель промежуточной аттестации

- контроль знаний, умений и навыков учащихся по изученному курсу 8 класса «Основы химии»

1. Форма промежуточной аттестации, время выполнения.

Годовой экзамен составлен в формате тестовой работы по изученному разделу «Основы химии» в 2вариантах.

Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 45 минут.

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания части 1 – 1-2 минуты;

2) для каждого задания части 2 – до 5 минут.

Работа выполняется на бланках .

Дополнительные материалы и оборудование

−Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

−таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

−электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать

непрограммируемый калькулятор.

5.Структура и содержание работы

Экзамен по химии состоит из 15 заданий двух уровней сложности:

1–10 – задания базового уровня сложности, правильное выполнение которых оценивается в один первичный балл, для выполнения задания нужно выбрать один правильный ответ из четырех предложенных;

11 - 15– задания повышенного уровня сложности с выбором ответа, оцениваются в 3 и 2 балла, суммарно могут принести 13 первичных баллов;

Максимальное количество баллов за работу: 23

Задания базового уровня сложности, с кратким ответом, проверяют усвоение элементов содержания раздела школьного курса химии: «Основы химии», «Методы познания в химии. Химия и жизнь».

Задания данной группы имеют сходство по формальному признаку – по форме краткого ответа, который записывается в виде одной или двух цифр или в виде числа с заданной степенью сложности. Между тем наряду с формальным сходством задания имеют между собой различия по формулировкам условия, чем определяется различие в поиске верного ответа, который будет являться результатом выполнения конкретного задания. Так, в одном случае при поиске ответа необходимо применить знания для подтверждения только одного ответа из четырех вариантов или двух ответов из пяти вариантов, предложенных в условии. Причем важно заметить, что предлагаемые варианты ответов являются в равной мере привлекательными для выбора, то есть близки по содержанию и правдоподобны. Поэтому выполнение любых из таких заданий предполагает применение знаний в системе. Например, нужно будет связать воедино знания о принадлежности вещества к определенному классу сознаниями о строении, общих и специфических свойствах этого вещества.

Благодаря такой особенности своего построения задания базового уровня сложности служат целям проверки сформированности ряда общеучебных (метапредметных) умений, в первую очередь умения «самостоятельно оценивать правильность выполнения учебной и учебно-практической задачи».

Задания повышенного уровня сложности, с кратким ответом, который устанавливается в ходе выполнения задания и записывается согласно указаниям в виде определенной последовательности четырех цифр, ориентированы на проверку усвоения обязательных элементов содержания основных образовательных программ по химии не только базового, но и углубленного уровня.

Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:

– объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений, взаимосвязь органических веществ

– проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям

6.Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом.

Часть 1 включает 12 заданий базового уровня (1-12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ. За выполнение каждого задания – 2-3 балла. За 11-13 задания – по 3 балла, за 14-15 задания – по 2 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально можно набрать 23 балла.

Перевод баллов в отметку:

Оценка «5» - 18-23 баллов

Оценка «4» - 14-17 баллов

Оценка «3» - 9-13 баллов

Оценка «2» - менее 9 баллов

7. Обобщенный план варианта тестовой работы

Условные обозначения.

Уровень сложности: Б – базовый уровень сложности, П – повышенный уровень,

В – высокий уровень

8.Текст работы (2 варианта)

Вариант 1

Часть 1

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс квашения капусты

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄ N₂O₅ Cu(NO₃)₂ Na₂O

2. Ca(OH)₂ Zn(OH)₂ NaOH

3. Li₂O H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации соляной кислоты можно выразить уравнением

1. HCl ↔ H⁺ + Cl ^-

2. HCl ↔ H²⁺ + Cl ^-

3. HCl ↔ H⁺ + Cl ^-7

4. HCl ↔ H⁺ + Cl ⁺⁷

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса K₂SО₄ :

A) 174 г/моль

B) 126 г/моль

C) 174 г

D) 185 моль

14. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции CaО + H₂O=Ca(OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Вариант 2

Часть 1

1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

2. Определите, что относится к химическим явлениям:

1. кипячение воды

2. растворение соли в воде

3. горение природного газа

4. высыхание асфальта после дождя.

3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. медь, стол, соль

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий, угарный газ.

5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄  N₂O₅  Cu(NO₃)₂  Na₂O

2. Mg(OH)₂  Cu(OH)₂  NaOH

3. CaO H₂O Na₂O P₂O₅

4. HCl NaOH Na₂O Na₂SO₄

10. Определите сумму коэффициентов в уравнении химической реакции:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

1. 2

2. 4

3. 6

4. 0

11. Процесс диссоциации сульфата калия можно выразить уравнением ₄

1. K₂SO₄ ↔ K⁺ + SO₄^2 -

2. K₂SO₄ ↔ 2K⁺ + SO₄ ^-

3. K₂SO₄↔ 2K ⁺ + SO₄^2 -

4. K₂SO₄ ↔ K⁺ + 4SO^2 -

12. Определите к какому типу химических реакций относится данное уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

A) реакции обмена;

B) реакции замещения;

C) реакции соединения;

D) реакции разложения.

Часть 2

13. Чему равна молярная масса H₂SiO₃ :

A) 174 г/моль

B) 78, 0996  г

C) 78,0996 г/моль

D) 185 г/моль

14. Чему равна массовая доля калия в K₂SO₄ :

A) 44,8%

B) 20,2%

C) 42,5%.

D) 50,6%.

15. По уравнению реакции Fe(OH)₂ = FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

9. Решение и ответы

1 вариант 15.

Дано:

112г Хг

m (CаО) = 112г CаO + H₂O=Са(ОН)₂

m (Cа(ОН)₂ ) = Хг 1моль 1моль

56г/моль 74г/моль

56г 74г

Х = 148г

Ответ: образуется 148г гидроксида кальция

2 вариант 15.

Дано:

45гХг

m (Fe(OH)₂) = 45 г Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

m (FeO) = Хг 1моль 1моль

90г/моль 72г/моль

90г 72г

Х = 36г

Ответ: образуется 36г оксида железа

Темы, проверяемые данной работой приведены в таблице.