Новые образовательные стандарты и их реализация в школе

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

C₃H₈Х₁→(СН₃)₂СНСН(СН₃)₂→2-бром-2,3-диметилбутанX₂ X₃

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

C₆H₆→C₆H₅CH(CH₃)₂X₁X₂X₃X₄

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

CH₂BrCH₂CH₂BrX₁X₂ пропенX₃  1,2- дибромпропан

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

C₂H₄Br₂X₁X₂C₂H₄О₂Х₃→Н₂NCH₂CO₂H

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

H₂C=CH₂Х₁CH₃CHOХ₂X₃→CH₄

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

карбид алюминия Х₁Х₂ бензол X₃X₄

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

С₂Н₂Х₁ --C₆H₅С₂Н₅X₂X₃X₄

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

C₂H₅OHX₁X₂X₃этин C₂H₄O

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

CH₃COOH X₁С₂H₆ X₂X₃X₄

1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующую цепочку превращений

Ацетат калия  X₁ X₂ X₃ X₄ X₅

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + H₂O₂ + ….  … + K₂SO₄ + …. + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H₂SO₄ + H₂O₂ + ….  … + K₂SO₄ + …. + I₂

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + H₂O + ….  … + NaOH + …. + I₂ + ….

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeS + H₂SO_{4 конц}  … + SO₂ + ….

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeS + HNO_{3 конц}  … + H₂SO₄ + NO₂ + ….

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + C₂H₂  … + K₂C₂O₄ + ….

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KNO₂ + H₂O + ….  … + KOH + MnO₂

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

P₂O₃ + HClO₃ + ….  … + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Ba(HS)₂ + HNO_{3 конц}  … + H₂SO₄ + NO₂ + ….

Определите окислитель и восстановитель.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

CuSO₄ + H₂O (электролиз)  … + …. + ….

Определите окислитель и восстановитель.

1) В 120 мл азотной кислоты с массовой долей 7 % (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20 %-ной соляной кислоты (плотностью 1,1 г/мл) следует добавить к полученной смеси для полной ее нейтрализации?

2) Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % (плотностью 1,1 г/мл). Какой объем воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7 %?

3) Какой объем 30%-ного раствора аммиака (р=0,89 г/мл) необходимо добавить к 250 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (р=1,2 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в полтора раза?

4) Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5 %?

5) Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить массовую долю до 40 %?

6) 2,84 г оксида фосфора(V) добавили в 120 г 9%-ной фосфорной кислоты и прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если в раствор внести 6 г гидроксида натрия?

7) Гидрид калия массой 10 г растворили в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Найдите массовые доли всех веществ в растворе.

8) В 2 л воды растворили сначала 2 л хлороводорода (н.у.), а затем 2 л аммиака (н.у.). Найдите массовую долю соли в растворе

9) Какую массу брома можно получить при взаимодействии 17,4 г оксида марганца(IV) с 58 г бромида калия в кислой среде, если выход реакции составляет 83%?

10) Сернистый газ объемом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в растворе.