Открытый урок по химии в 8 классе по теме " Классы неорганических веществ"

Открытый урок - обобщение по химии в 8 классе по теме

«Основные классы неорганических соединений»

Цель урока: 1) формирование познавательных, коммуникативных, регулятивных универсальных учебных действий;

2) обобщение и систематизация знаний обучающихся об основных классах неорганических веществ, их классификации, составе и номенклатуре.

Результаты обучения:

Предметные:

Критический уровень: формулировать определения основных классов неорганических соединений, распознавать химические вещества по классам, давать названия веществам.

Достаточный уровень: владеть критическим уровнем; знать классификацию веществ внутри класса, объяснять принадлежность веществ к определённому классу, уметь самостоятельно составлять простейшие химические формулы веществ.

Творческий уровень: владеть достаточным уровнем, уметь самостоятельно решать экспериментальные задачи на идентификацию неорганических соединений.

Познавательные УУД.

Критический уровень: ученик из указанного источника зафиксировал информацию и воспроизвёл её.

Достаточный уровень: ученик из нескольких источников зафиксировал информацию, сделал вывод и привёл хотя бы один аргумент для его подтверждения.

Творческий уровень: ученик самостоятельно организовал поиск информации, охарактеризовал основные источники, сделал вывод на основе анализа нескольких аргументов.

Коммуникативные УУД

Критический уровень: ученик отвечает на вопросы с помощью товарищей или учителя по заданному алгоритму.

Достаточный уровень: ученик самостоятельно дает односложные ответы по заданному алгоритму, взаимодействует с членами группы, договорившись о процедуре.

Творческий уровень: ученик самостоятельно дает развернутый аргументированный ответ, обобщает результаты обсуждения в группе.

Регулятивные УУД

Критический уровень: ученик понял цели и задачи деятельности, организовал свои действия с помощью товарищей или учителя, высказал своё мнение о проделанной работе.

Достаточный уровень: ученик сформировал цели и задачи с помощью учителя, спланировал и организовал свою деятельность по готовому алгоритму, оценил результат и процесс деятельности.

Творческий уровень: ученик самостоятельно сформировал цели и задачи деятельности, спланировал и организовал свою деятельность, сделал анализ результата и процесса деятельности.

Способы обучения: индивидуально-групповой способ, фронтальный способ.

Средства обучения: медиа, ноутбук, карточки с заданиями, схемы, таблицы,

Ход урока.

I. Исходная мотивация. Погружение в проблему.

Учитель: Посмотрите ребята, у меня на демонстрационном столе стоит много разных склянок. Что находится внутри каждой склянки?

Ученики: Химическое вещество.

Учитель: Мы с вами знаем, что по правилам техники безопасности каждая склянка должна быть подписана. Обратите внимание на этикетки склянок. Какой вывод мы можем сделать? Можно ли эти вещества каким-то образом рассортировать?

Ученики: Вещества относятся к разным классам неорганических веществ, мы можем, глядя на химическую формулу на этикетках распределить их на классы.

Учитель: Сколько классов веществ мы должны получить? Какие?

Ученики: 4; оксиды, основания, кислоты, соли.

Учитель: Следовательно, какая будет тема сегодняшнего урока?

Ученики: «Основные классы неорганических веществ».

Учитель: Мы уже изучили каждый класс веществ по отдельности. Что мы должны сделать на уроке сегодня?

Ученики: Обобщить знания обо всех четырёх классах неорганических веществ.

Учитель: Какие вопросы мы должны рассмотреть, чтобы достичь поставленной цели?

Ученики:

• Что такое оксиды, основания, кислоты, соли?

• Какие они бывают?

• Как правильно давать названия веществам разных классов?

• Как составлять химические формулы веществ?

• Как можно распознать вещества разных классов?

II. Организация деятельности.

Учитель: Ребята, вначале урока, каждый из вас взял карточку с названием одного класса неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), таким образом, у нас образовалось 4 группы, в которых вам сегодня предстоит поработать. У каждой группы на столах лежит лист с заданиями и различные источники информации (учебники, справочники, схемы, таблицы, ваши рабочие тетради). Также, я вам предлагаю алгоритм работы. Если у вас возникнут вопросы, вы всегда можете получить консультацию у меня.

Алгоритм работы для обучающихся.

1. Прочитайте внимательно предложенные вам задания.

2. Продумайте ход выполнение заданий, составьте план работы.

3. Выполните задания, оформите результат работы.

4. Представьте свою работу (защита)

5. Дайте оценку своей работе.

III. Осуществление деятельности.

Обучающиеся самостоятельно выполняют задания, предложенные учителем, используя по своему усмотрению различные источники информации, а также, опираясь на ранее полученные знания. Оформляют результаты деятельности.

Задания Оксиды. ( Кирилл)

1. Проанализируйте предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные слова:

Оксиды – это _____ вещества, состоящие из _____ химических элементов, один из которых _____ , в степени окисления _____ .

Формулы: Na₂O, CaO, SO_2, P₂O₅, Al₂O₃.

1. Заполните схему, используя следующие понятия: «оксиды», «несолеобразующие оксиды», «кислотные оксиды», «основные оксиды», «солеобразующие оксиды». Приведите по три примера. Обоснуйте свой ответ.

__________

_______________

_________________

_________________

_________________

1. Установите соответствие между формулами оксидов и их названиями.

Как даются названия веществам данного класса?

1. Составьте формулы:

1) оксидов железа, в которых металл проявляет степени окисления +2 и +3;

2) оксидов серы, в которых неметалл проявляет степени окисления +4 и +6.

Задания . Основания. (Настя)

1. Даны формулы веществ, относящихся к классу оснований. Проанализируйте их, и допишите определения, вставив пропущенные слова:

Основания – это _____ вещества, состоящие из атомов _____ , связанных с одной или несколькими _____ .

Формулы: NaOH, Fe(OH)_2, Ca(OH)_2, KOH, Al(OH)_3, Fe(OH)₃

1. Записаны три ряда формул:

А. NaOH, Ba(OH)_2, Cu(OH)_2, KOH (таблица растворимости)

Б. Fe(OH)_2, Pb(OH)_2, LiOH, Ba(OH)₂

В. LiOH, KOH, Al(OH)_3, NaOH

В каждом ряду находиться одно лишнее основание. Определите его формулу, ответ обоснуйте.

1. Распределите формулы оснований, предложенных в первом задании, по соответствующим их названиям:

А. гидроксид кальция - …

Б. гидроксид железа (III) - …

В. гидроксид натрия - …

Г. гидроксид алюминия - …

Д. гидроксид железа (II) - …

Е. гидроксид калия - …

1. Пользуясь таблицей растворимости, составьте формулы трёх нерастворимых оснований и назовите их.

Задания для группы №3. Кислоты.

1. Формулы: HCl, H₂SO_4, HNO_3, H₂CO_3, H₃PO₄. Проанализируйте предложенные вам формулы веществ и допишите определение, вставив пропущенные слова:

Кислоты – это _____ вещества, молекулы которых состоят из атомов _____ и _____

1. Даны формулы кислот: H₂S, HCl, HNO₃, H₂SO_4, H₃PO_4, H₂CO_3, H₂SO_3, HClO_4. Распределите их по двум признакам: на «бескислородные» и «кислородосодержащие» и 3 группы- одноосновные, двухосновные, трехосновные. Ответ обоснуйте.

2. Верны ли утверждения?

А. Азотная кислота имеет формулу HNO₃.

Б. Формула соляной кислоты H₂S.

В. H₃PO₄ – это фосфорная кислота.

Г. Вещество H₂SO₃ называется серная кислота.

Д. H₂CO₃ – это угольная кислота.

Е. Кремниевая кислота имеет формулу H₂SiO₃.

Ж. Хлороводородная кислота имеет формулу HCl.

З. Соединение H₂SO₄ называется сероводородная кислота.

1. Установите соответствие между формулами кислот и их названиями:

Задания Соли. (Максим)

1. Даны формулы веществ: NaCl, K₂CO₃, BaSO₄, Li₃PO₄. Проанализируйте их и допишите определение, вставив пропущенные слова:

Соли – это _____ вещества, состоящие из атомов _____ и _____ .

1. А. Даны формулы солей: K₂SO₄, KHSO₄, CuCl₂, NaHCO₃, CuOHCl, FeS, Al(NO₃)₃, Fe(OH)₂CL, BaSO₄. Распределите их на три классификационные группы: средние. кислые, основные

Б. Приведите по два примера растворимых и нерастворимых солей.

1. Составьте формулы солей, которые можно получить при взаимодействии кислот и металлов, обозначенных в таблице (в скобках указаны степени окисления металлов).

Физкультминутка (3 минуты) (использую карточки)

– Ребята, встаньте, пожалуйста, сейчас мы посмотрим, кто из вас самый внимательный. Я называю формулу оксида, вы поднимаете руки вверх, я показываю формулу основания – руки в сторону, я показываю формулу кислоты – руки вперед, я показываю формулу соли – вы приседаете. (NaOH, CaO, H₂SO₄, Na ₂SO_4, ZnO, HCL, KNO₃ KOH, H₂ SO₄)

Отдохнули? Спасибо, ребята, садитесь.

IV. Защита результатов деятельности.

По истечении времени, отведенного на данную работу, каждая группа представляет свои результаты. Учащиеся других групп слушают ответы, задают уточняющие вопросы.

Учитель строит беседу, опираясь на проблемные вопросы, которые ученики поставили перед собой вначале урока. Каждая группа по очереди отвечает на каждый вопрос.

Модельные ответы.

• Что такое оксиды, основания, кислоты, соли?

Задание 1.Кирилл

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, в степени окисления -2 .

Задание 1. Настя

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами OH.

Задание 1. Даша

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Задание 1. Максим

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотного остатка.

• Какие они бывают? (классификация)

Задание 2. Кирилл

оксиды

солеобразующие

несолеобразующие

(N₂O, NO, CO)

кислотные

(SO₃, P₂O₅, CO₂)

основные

(Na₂O, MgO, CaO)

Задание 2. Настя

А. Cu(OH)₂ – нерастворимое основание, остальные все растворимые (щелочи)

Б. LiOH – однокислотное основание, остальные – двухкислотные основания

В. Al(OH)₃ – трехкислотное нерастворимое основание, остальные - однокислотные растворимые основания

Задание 2. Даша

1. Бескислородные - H₂S, HCl; кислородсодержащие - HNO₃, H₂SO_4, H₃PO_4, H₂CO_3, H₂SO_3, HClO₄.

2. Одноосновные - HCl, HNO₃, HClO₄; двухосновные - H₂S, H₂SO₄, H₂CO_3, H₂SO₃; трехосновная - H₃PO₄ (по количеству атомов водорода).

Задание 2. Соли

А. Средние - K₂SO₄, CuCl₂, FeS, Al(NO₃)₃, BaSO₄; кислые - KHSO₄,

( гидросульфат калия) NaHCO₃ (гидрокорбанат натрия); основные – CuOHCl,( гидроксохлорид меди) Fe(OH)₂CL.( дигидроксохлорид меди)

Б. Растворимые соли - K₂SO₄, Al(NO₃)₃; нерастворимые соли - BaSO₄, AgCl.

• Как правильно давать названия веществам разных классов?

• Как составлять химические формулы веществ?

Задание 3. Оксиды- Кирилл

1. В

2. Г

3. Д

4. А

5. Б

Задание 3. Основания- Настя

А. Ca(OH)₂

Б. Fe(OH)₃

В. NaOH

Г. Al(OH)₃

Д. Fe(OH)₂

Е. KOH

Задание 3. Кислоты- Даша

А. Да

Б. Нет

В. Да

Г. Нет

Д. Да

Е. Да

Ж. Да

З. Нет

Задание 3. Соли- Максим

Задание 4. - Кирилл

1. FeO, Fe₂O₃

2. SO₂, SO₃

Задание 4. (возможны другие варианты ответов)-Настя

Al(OH)₃ – гидроксид алюминия

Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II)

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II)

Задание 4. III группа.- Даша

1. Г

2. В

3. Е

4. А

5. Б

6. Д

Учитель: Теперь, ребята, давайте посмотрим, внимательно ли вы слушали друг друга. Задание для всех четырех групп: из перечисленных формул: H₂S, K₂SO₄, NaOH, CO₂, Fe(OH)₃, Al₂O₃, Mg₃(PO₄)₂, HNO₃, CuCl₂, Ba(OH)₂, Na₂O, H₂CO₃ выпишите последовательно формулы:

Ответ:

V. Рефлексия.

Учитель: Ребята, вы сегодня хорошо поработали, всем большое спасибо! В конце нашего урока, я предлагаю вам оценить свою работу и работу своих одноклассников. Для этого заполните, пожалуйста, таблицу, которая лежит у вас на столах, и сдайте ее, а я посмотрю на результат.

Домашнее задание: повторить § 19-22