Практическая работа "Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств"

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакции 

Выводы

1.Получение оксида углерода (IV) и определение его свойств

1.Поместите в пробирку несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты

Выделение газа

CaCO₃ + HCl = CaCl₂ +CO₂ ↑+H₂O

При воздействии соляной кислоты на мрамор выделяется углекислый газ

2. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды

Помутнение раствора

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O

Образуется нерастворимое вещество карбонат кальция

3. Пропускаем углекислый газ еще некоторое время

Раствор становится прозрачным

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

При пропускании углекислого газа через известковую воду образуется карбонат кальция, который затем растворяется, превращаясь в гидрокарбонат

4. Конец газоотводной трубки выньте из раствора и сполосните в дистиллированной воде. Затем поместите трубку в пробирку с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через неё газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, внесите в полученный раствор универсальную индикаторную бумагу (синий лакмус)

Лакмус краснеет

H₂CO₃ ↔CO₂↑ + H₂O

В воде образуется слабая угольная кислота

5.В пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ

Малиновая окраска исчезает, раствор становится прозрачным

CO₂ +2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Идет реакция между  CO₂ и NaOH
Это еще раз подтверждает кислотные свойства 
CO₂

2.Распознавание карбонатов

В четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества: сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Na₂SO₄, ZnCl₂, K₂CO_3, Na₂SiO₃

В каждую из пробирок добавляем раствор соляной кислоты

1. Na₂SO₄ + HCl =

2. ZnCl₂ + HCl =

3. K₂CO₃ + HCl =

4. Na₂SiO₃ + HCl =

В двух пробирках ничего не изменилось, в одной из пробирок выделился газ, в другой студенистый осадок

3) K₂CO₃ + HCl =

KCl + H₂O + CO₂↑

4) Na₂SiO₃ + HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Выделение газа при действии кислоты - признак карбонатов

Студенистый осадок – образовалась нерастворимая кремниевая кислота

Два оставшихся вещества растворяем водой и добавляем раствор хлорида бария

1)Na₂SO₄ + BaCl₂ =

2)ZnCl₂ + BaCl₂ =

1) Выпал белый осадок

1)Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2NaCl

Это качественная реакция на сульфат-ион, значит, в данной пробирке находится сульфат натрия

В оставшийся раствор добавляем раствор нитрата серебра (I)

2) Выпал белый осадок

2)ZnCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl ↓+ Zn(NO₃)₂

Реакция является качественной на хлорид-ион, в данной пробирке - хлорид цинка

Вывод: качественной реакцией на карбонат-ион является действие сильной кислоты, которая вытесняет слабую кислоту из раствора ее соли, происходит выделение углекислого газа.