Практическое занятие Растворы

Государственное автономное образовательное учреждение

среднего профессионального образования Республики Крым

«ЯЛТИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

I. Методический блок

Методическая разработка занятия

Тема: Растворы

Специальность ___33.02.01__________

Предмет______ОУП.13 ХИМИЯ___________

Курс__I_____ Семестр____I-II_____ Количество часов ____2___

Вид занятия: практическое занятие

1. Учебные цели: закрепить представления о растворении как физико-химическом процессе и растворах как физико-химических системах. Развивать навыки решения задач с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества». Закрепить и углубить знания студентов об основных понятиях теории электролитической диссоциации (ТЭД), реакция ионного обмена, гидролиза солей.

Знать: понятие раствор, водородный показатель, сильные и слабые электролиты, массовая доля растворенного вещества, основные понятия теории электролитической диссоциации.

Уметь: классифицировать растворы по признаку растворимости, писать реакции электролитической диссоциации, определять водородный показатель, различать сильные и слабые электролиты, решать задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества».

2. Цели развития личности студента (воспитательные): воспитывать интереса к изучаемому предмету, творческое отношение к избранной профессии, формировать научное мировоззрение на примере изучения химии; воспитывать чувство взаимного уважения между студентами, чувство коллективизма и взаимопомощи; воспитывать у студентов профессиональное мышление, прививать тягу к фундаментальным наукам.

3. Активируемые ОК:

ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам.

ОК 02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации информации, и информационные технологии для выполнения задач профессиональной деятельности.

ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде.

ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях.

Междисциплинарная интеграция: ОУП.11 Биология, ОУП.12 Физика

4. Организационная структура урока

II. Информационный блок

1. Физико-химические процессы в растворах

Растворы — гомогенные (однородные) системы перемен­ного состава, которые содержат два или несколько ком­понентов.

• Массовой долей растворенного вещества называется отно­шение массы растворенного вещества к массе раствора:

, где

ω — массовая доля растворенного вещества, выраженная и долях единицы;

m(в-ва) — масса растворенного вещества, г;

m(р-ра) — масса раствора, г.

Массовую долю можно выражать также в процентах (%):

, где

Массовую долю растворенного вещества в процентах (%) часто называют процентной концентрацией раствора.

• Молярная концентрация показывает число молей раство­ренного вещества в одном литре раствора.

Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле

На практике часто переходят от одного способа выра­жения концентрации к другому по известной плотности раствора, применяя формулу т = ρ • V.

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.

При составлении ионных уравнений реакций следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные записываются в молекулярной форме.

Знак ↓, стоящий при формуле вещества, обозначает, что это вещество уходит из сферы реакции в виде осадка, знак ↑ обозначает, что вещество удаляется из сферы реакции в виде газа.

Сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов. Сумма электрических зарядов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

В ВИДЕ ИОНОВ НЕ ЗАПИСЫВАЮТ:

• 1. Неэлектролиты (оксиды, простые вещества);

• 2. газы (H2S↑, NH3↑, SO2↑, CO2↑ );

• 3. осадки – нерастворимые и малорастворимые вещества (см. таблицу растворимости);

• 4. воду (как малодиссоциирующее вещество)

• 5. ИСКЛЮЧЕНИЕ: В таблице растворимости некоторые вещества указаны растворимы, но растворяются они только в закрытых сосудах, в открытых образуются газообразные вещества:

• NH4OH → NH3↑ + H2O

• H2SO3 → SO2↑ + H2O

• H2CO3 → CO2↑ + H2O

Правила:

• Простые вещества, оксиды, вода, газообразные вещества, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют!

• Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

• Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

• Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Гидролиз соли - это реакция обмена ионов некоторых солей с ионами воды.

С водой реагируют соли, образованные:

 1)  слабым основание и сильной кислотой, 

2)  сильным основанием и слабой кислотой.

Это объясняется тем, что в составе таких солей имеются ионы, которые могут связываться с ионами вода.

3) Еще легче  подвергаются гидролизу соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

2. Типовые задания

1. Напишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

1. гидрооксид меди +азотная кислота

2. нитрат свинца+иодид натрия

1. К 300 г 10%-⁠го раствора гидроксида натрия добавили 60 г чистого гидроксида натрия. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до целых

2. Растворяя соль в горячей воде, приготовили 200 г 55%-⁠го раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50 г осадка безводной соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

3. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1.  Гидрокарбонат натрия.

2.  Сульфат магния.

3.  Сульфат натрия.

4.  Соляная кислота.

5. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/⁠л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1.  Нитрат бария.

2.  Карбонат натрия.

3.  Серная кислота.

4.  Сульфат железа (III).

Лабораторное занятие «Растворы»

Цель работы: приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли.

С правилами по технике безопасности ознакомлен и обязуюсь выполнять.

Подпись студента:

Инструктаж провел, знания по технике безопасности проверил:

Опыт 1 Приготовление раствора хлорида натрия с заданной массовой долей соли (%).

Алгоритм приготовления определѐнного объѐма раствора с заданной процентной концентрацией:

1 Рассчитать массу хлорида натрия и воды необходимого для приготовления раствора.

2 Для расчетов использовать формулу расчета процентной концентрации:

3 Взвесить на весах рассчитанную навеску (1).

4 Перенести навеску соли в колбу (2).

5 Отмерить необходимое количество воды при помощи мерного цилиндра(3).

5 Прилить в колбу воды и перемешать стеклянной палочкой до полного

растворения соли(4-5).

Таблица 1 Задания для приготовления растворов с заданной процентной

концентрацией.

Используя таблицу плотностей, рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр приготовленных вами растворов.

Таблица 2 Значения плотностей раствора хлорида натрия.

Отчет о проделанной работе оформить в виде таблице.

3. Литература

Основная:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. Естественно-научный профиль: учеб. для студентов СПО. – М.: Образовательно-издательский центр «Академия», 2025. – 400с.

Дополнительная:

1. Габриелян О. С. Химия. Естественно- научный профиль. Книга для преподавателя: метод. пособие для учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова, И.Г. Остроумов. — М.: Образовательно-издательский центр «Академия», 2024. — 424 с.

2.Журин А.А., Заграничная Н.А. Химия: метапредметные результаты обучения.М.ВАКО.2014.

3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Химия. Углублённый уровень. 11 класс: учебник - М.: Дрофа ,2014

4. Интернет- ресурсы:

1. Библиотека МЭШ - СПО. Базовый и расширенный. Понятие о дисперсных системах. Растворы. Растворимость веществ в воде. (видеоматериал) https://uchebnik.mos.ru/material/bcee275b-38a3-4ddd-b3cb-570d663b750b?menuReferrer=catalogue

2. Библиотека МЭШ - СПО. Расширенный. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты (видеоматериал) https://uchebnik.mos.ru/material/44071921-687d-42fc-aad1-0f2193334947

3. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/55f2a92a-10d2-4277-a23e-a8a0d946f8b8?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

4. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Понятие о дисперсных системах. Представление о коллоидных растворах https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/fe9aed96-2ecf-4e2b-a79d-7503fa84d73e?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

5. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Истинные растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/718c7235-5ae0-4f46-8622-ecc8762b96c6?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

6. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/1460291b-5d5a-4d36-93ca-11832e3caf46?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

7. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Способы выражения концентрации растворов: молярная концентрация https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/1460291b-5d5a-4d36-93ca-11832e3caf46?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

8. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Ионное произведение воды. Среда водных растворов: кислотная, щелочная, нейтральная. Водородный показатель (pH) раствора. Лабораторный опыт: определение среды растворов с помощью индикатора https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/eb35bd40-0b14-49a0-b8a1-e9bedeb931c9?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

9. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Гидролиз солей. Реакции, протекающие в растворах электролитов https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/97ae92e8-247b-4490-a9c9-743d092efa87?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

10. Библиотека ЦОК, урок химии, 11 класс. Практическая работа № 3 по теме "Химические реакции в растворах электролитов" https://lesson.edu.ru/my-school/lesson/c9697fc4-c61e-4a5a-b297-3d2b2a638b0e?backUrl=https://urok.apkpro.ru/&token=00d3c187bded0129a346af21affaa6a9e375b1c38cf3d61632acf9035c32a694

11. Библиотека ЦОК, Видеотека школьных экспериментов. https://videoteka.apkpro.ru/chem Видеоопыт «Определение среды раствора с помощью индикатора»

Глоссарий

Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько компонентов.

Растворение — сложный физико-химический процесс, который включает несколько стадий:

Тепловой эффект растворения равен сумме тепловых эффектов физического и химического процессов. Физический процесс протекает с поглощением теплоты, химический — с выделением.

Сольваты — продукты переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии частиц растворенного вещества с молекулами растворителя.

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Индикаторы — вещества, изменяющие свой цвет в зависимости от среды раствора.

Реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

III. Блок контроля знаний

1. Вопросы для активизации познавательной деятельности студентов при изучении нового материала

1. Дайте определение понятиям: вещество, реагент, химическая реакция, продукт реакции.

2. Что такое скорость химической реакции?

3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

4. Что такое раствор, приведите примеры?

1. Вопросы для закрепления и систематизации полученных знаний

1. Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите соответствующие примеры.

2. Что такое кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации?

3. Правила составления РИО.

4. Какова роль молекул воды в процессе электролитической диссоциации?

5. Охарактеризуйте процессы, которые происходят при диссоциации веществ с ионной и с ковалентной полярной связью.

6. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

7. На чем основана классификация электролитов на сильные и слабые? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

8. Поясните, как степень диссоциации слабого электролита зависит от его концентрации.