Олимпиады для учителей, учеников и дошкольников. Специальные наградные, результаты сразу, комфортное участие.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 16.06.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 27.05.2025 06:12

Куницына Елена Сергеевна

учитель химии и биологии

48 лет

13 473

2 763

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Оренбург

Специализация

Биология

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Практические работы по химии 9 класс

Категория: Химия

22.03.2017 18:11

В данном приложении находятся инструкции практических работ для учащихся 9-х классов.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №1 - 9 кл»

Практическая работа №1

Получение соединений металлов и изучение их свойств

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав CaCO3.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.

Вариант 1

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-ния

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

Al(OH)3 + НCl =

Al(OH)3 + NaOH =

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав CaCL2

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

CaCL2 +

Вывод:

Практическая работа №1

Получение соединений металлов и изучение их свойств

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Опытным путем доказать амфотерность алюминия. Доказать качественный состав FeSO4.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, FeSO4, BaCl2, K3[Fe(CN)6].

Вариант 2

Задание 1.Определить зависит ли результат реакции от порядка сливания реагентов.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

AlCl3 + NaOH =

NaOH + AlCl3 =

Вывод:

Задание 2. Исследование свойств, полученного Al(OH)3.

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

Al(OH)3 + НCl =

Al(OH)3 + NaOH =

Вывод:

Задание3. Доказать качественный состав FeSO4

№

опыта

Уравнения реакций

Наблюде-

ния

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =

FeSO4 +

Вывод:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №2 - 9 кл»

Практическая работа №2

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат магния MgSO₄, щелочь NaOH, , хлорид бария ВаCl₂.

Вариант 1: MgSO₄ – MgCl₂ – Mg(OH)₂ - MgSO₄

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	MgSO₄ + Mg²⁺ + SO₄^2- +
2.	MgCl₂+ Mg²⁺ + 2Cl^- +
3.	Mg(OH)₂ +

Вывод:

Практическая работа №2

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Решение экспериментальных задач, состоящих из цепочки превращений.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: Сульфат меди CuSO₄, щелочь NaOH, соляная кислота HCl, Fe (скрепка).

Вариант 2: CuSO₄ –Cu(OH)₂ – CuO – Cu

№ опыта	Уравнения реакций	Наблюде- ния
1.	CuSO₄+
2.	Cu(OH)₂
3.	CuO +

Вывод:

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №3 - 9 кл»

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Закрепить теоретические знания качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, держатель, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы

Задание 1. Определить в какой пробирке какое из веществ находится NaOH, H₂SO₄, HCl.

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Инструктаж по технике безопасности.

Цель работы: Закрепить теоретические знания качественных реакций на практике.

Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, держатель, спиртовка.

Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.

Ход работы

Задание 1. Определить в какой пробирке какое из веществ находится NaOH, H₂SO₄, HCl.

Задание2. Привести качественные реакции для веществ NaCl, KI, ZnSO₄.

Задание 3. Получить из CuO, Cu SO₄, и CuSO₄∙5H₂O.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №5 -9 кл»

Практическая работа №5.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Цель работы:_________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование:________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Реактивы:

Название	Химическая формула
Мрамор
Соляная кислота
Известковая вода
Карбонат натрия

Меры предосторожности:_____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Ход работы: Оформите результаты работы в виде таблицы

Название опыта	Что делали?	Что наблюдали?	Уравнение химической реакции (в молекулярном, полном, сокращённом ионном виде)
Опыт №1. Получение углекислого газа и изучение его свойств			CaCO₃+ HCl = H₂O + CO₂ ↔ Н₂CO₃ + Ca(OH)₂ =
Опыт №2. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов			CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃+ CO₂+ H₂O ↔ Ca(HCO₃)₂^t˚C→
Опыт №3. Распознавание карбонатов			Na₂CO₃ + HCl =

Вывод (заполните пропуски):

Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Обнаружены следующие свойства CO₂:

Физические__________________________________________________________________________Химические__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется _____________ карбонат кальция, который ________________ в избытке углекислого газа.

Гидрокарбонат кальция термически ____________________, при нагревании _______________ с образованием ______________________.

Все карбонаты могут вступать в реакцию с ________________ кислотами с образованием _________________, эта реакция является __________________________________________________________________________________.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа №4 -9 кл»

Практическая работа № 4.(9 класс)

Тема: «Получение аммиака и изучение его свойств»

Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Оборудование и реактивы: спиртовка, металлический штатив, пробка с газоотводной трубкой, лопаточка, фарфоровая чашечка, стеклянная палочка, 5 пробирок, ватный тампон, кристаллизатор, наполненный наполовину водой, фенолфталеиновая бумажка; хлорид аммония, гидроксид кальция, раствор аммиака (1%), раствор серной кислоты (1:5), раствор соляной кислоты (1:3).

Инструкция к выполнению практической работы.

Повторите по учебнику вопросы: получение и свойства аммиака, аммиачной воды и солей аммония. После этого приступайте к работе.

Опыт №1. Получение аммиака.

Соберите прибор для получения аммиака.

В фарфоровую чашечку насыпьте четыре лопаточки хлорида аммония и две лопаточки гидроксида кальция. Смесь перемешайте лопаточкой и насыпьте в сухую пробирку. Закройте её пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки со смесью). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака и отверстие её закройте ватным тампоном.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция слегка прогрейте (2-3 движениями пламени), а затем нагревайте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную раствором соляной кислоты. Что наблюдаете? Каков химический состав образующихся твёрдых частиц (дыма)? Напишите уравнение реакции.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с газоотводной трубки, держа её вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с неё пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты).

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте её из сосуда.

Ответьте на вопросы

1. Почему пробирку со смесью веществ для получения аммиака нужно укреплять в лапке штатива наклонно с приподнятым дном?

2. Почему аммиак собирают в перевёрнутую вверх дном пробирку? Какие ещё газы можно собирать таким способом?

3. Как доказать, что в водном растворе аммиака содержатся гидроксид-ионы?

С полученным водным раствором аммиака проделайте следующие опыты.

Изучение свойств водного раствора аммиака

Опыт № 1. В пробирку налейте 2-3мл водного раствора аммиака и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Каков цвет раствора? Нагрейте этот раствор до кипения. Как изменится окраска раствора? Чем вызвано это изменение?

Опыт № 2. Налейте в пробирку 2-3мл водного раствора аммиака. Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и приливайте по каплям раствор серной кислоты до исчезновения малиновой окраски. Почему исчезла окраска? Напишите ионные уравнения реакции.

Составьте отчёт о работе. Сделайте вывод.

Название опыта.

Наблюдения. Рисунки.

Уравнения реакций

Выводы

Все видеоопыты по данной работе можно посмотреть на сайте Цифровые образовательные ресурсы.

Просмотр содержимого документа
«Практические работы 9 класс оборудование и реактивы»

Практические работы 9 класс

№ п/п	Название работы	Оборудование и реактивы
1	Получение соединений металлов и изучение их свойств	Оборудование: Штатив с пробирками. Реактивы: AlCl3, NaOH, HCl, CaCL2, AgNO3.
2	Осуществление цепочки химических превращений металлов	Оборудование: Штатив с пробирками. Реактивы: Сульфат магния MgSO₄, щелочь NaOH, , хлорид бария ВаCl₂.
3	Подгруппа кислорода	Оборудование: Штатив с пробирками, чашка для выпаривания, держатель, спиртовка. Реактивы: Индикатор фенолфталеин, AgNO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄, HCl, NaCl, KI, ZnSO₄.
4	Получение аммиака и изучение его свойств	Оборудование и реактивы: спиртовка, металлический штатив, пробка с газоотводной трубкой, лопаточка, фарфоровая чашечка, стеклянная палочка, 5 пробирок, ватный тампон, кристаллизатор, наполненный наполовину водой, фенолфталеиновая бумажка; хлорид аммония, гидроксид кальция, раствор аммиака (1%), раствор серной кислоты (1:5), раствор соляной кислоты (1:3).
5	Получение углекислого газа, изучение его свойств	Оборудование: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой Реактивы: мрамор, соляная кислота, известковая вода, карбонат натрия