Презентация к уроку химии в з классе по теме" Скорость химических реакций"

Химические реакции Скорость химических реакций

Выполнила:

Учитель биологии и химии Ефремова О.Г

МОУ СОШ села Кирзять

• Химические реакции протекают с разными скоростями.
• Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно .

Химическая кинетика

Раздел химии изучающий скорость химических реакций

Скорость химической реакции это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени V P =(C 1 - C 2 ) / t Единица измерения: 1 моль\(л*с)

Концентрация отношение количества вещества к объёму, которое оно занимает (в литрах)

Факторы, влияющие на скорость реакций

• 1.Природа реагирующих веществ.
• 2.Концентрация веществ.
• 3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
• 4.Температура
• 5.Катализатор

Природа реагирующих веществ

• Налейте в две пробирки соляную и уксусную кислоты.
• Взаимодействие соляной кислоты с железом и цинком
• В каждую пробирку добавьте кусочек цинка.
• В какой пробирке реакция протекает быстрее?

Концентрация веществ

Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость взаимодействия с ними

Концентрацию газообразных веществ повышают, увеличивая давление

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ

• Налейте в 2 пробирки уксусной кислоты.

Добавьте в 1 пробирку кусочек мела.

Во 2 пробирку порошок мела.

• Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
• Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
• Объясните данные явления.

Температура.

• Пример реакции

CuO c H 2 SO 4 при комнатной температуре и нагревании.

• При повышении температуры на каждые 10 º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.( Правило Вант- Гоффа)

Катализатор

• Катализаторы - это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными.
• Ферменты - это биологические катализаторы.