Презентация: Химические свойства водорода.

история из жизни ученого, который исследовал  свойства водорода.

• Если бы все ученые - первооткрыватели  вначале экспериментировали на свинках, так нет же - они непременно хотели попробовать все на себе. Вот и французского ученого Пилатра де Розье, заинтересовал вопрос,   а что будет, если вдохнуть водород. Не заметив никакого эффекта, ученый  решил убедиться, проник ли полученный газ в легкие. Он еще раз глубоко вдохнул водород, а потом  выдохнул его на огонь свечи. Раздался оглушительный взрыв.  «Я думал, что у меня вылетят все зубы вместе с корнями», - писал в последствии ученый, описывая опыт, который чуть было не стоил ему жизни.

Химические Свойства водорода применение

Химические свойства

• 1. Взаимодействие с неметаллами
• а)При поджигании или в присутствии платинового катализатора реагирует с кислородом
• O 2 + 2H 2 = 2H 2 O , реакция протекает со взрывом.
• Смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется

гремучим газом.

Химические свойства

• б)При нагревании водород обратимо взаимодействует с серой:
• S + H 2 ⇔ H 2 S
• сероводород
• в) С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (железо):
• N 2 + 3H 2 = 2NH 3
• аммиак

Химические свойства

• г ) С галогенами образует галогеноводороды :

• F 2 + H 2 = 2HF, реакция протекает со взрывом при любой температуре,

• Cl 2 + H 2 = 2HCl, реакция протекает только на свету.
• Раствор хлороводорода в воде называется соляной кислотой.

Химические свойства

• 2. Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
• Водород образует с активными металлами гидриды :
• 2Na + H 2 = 2NaH
• гидрид натрия
• Ca + H 2 = CaH 2
• гидрид кальция

Химические свойства

• 3.Взаимодействие с оксидами металлов
• Оксиды восстанавливаются до металлов ( H 2- восстановитель)
• CuO + H 2 = Cu + H 2 O

• Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

• WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O

ОПЫТ

Водород в качестве горючего

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

• подготовка к мониторингу повторение всех тем.
• Доклады на тему применение водорода в металлургии, пищевой промышленности, нефтетехническом производстве