Презентация на тему " Медь и ее соединения"

МЕДЬ

СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ

СТРОЕНИЕ АТОМА

• +29 C u 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1

• Степени окисления: 0, +1, +2

Физические свойства

• металл оранжево-красного цвета;
• Мягкий;
• Пластичный;
• Высокая электро- и теплопроводность;
• Т пл = 1083 о С; т кип = 2567 о С

Нахождение в природе

Ковеллин CuS

Халькопирит CuFeS 2

Халькозин Cu 2 S

Лазурит 

Малахит

Cu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2

  Cu 2 (OH) 2 CO 3

Получение

• Пирометаллургический метод - из сульфидных руд:

1) Обжиг сульфидов: 2CuS + 3O 2   → 2CuO + 2SO 2

2) восстановление меди из оксида: CuO + C  → Cu + CO ↑

• Электролиз растворов солей меди:

2CuSO 4  + 2H 2 O → 2Cu + O 2  + 2H 2 SO 4

• Гидрометаллургический метод – вытеснение из солей меди активными металлами

CuSO 4  + Fe = Cu + FeSO 4

Очистка меди гальваническим рафинированием:

Химические свойства меди

• НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ – с водородом, азотом, углеродом.

Химические свойства меди

• С концентрированными серной кислотой при нагревании:

Cu  +  2H 2 SO 4(конц.)  →  CuSO 4   +  SO 2   +  2H 2 O

• С азотной кислотой:

Cu  +  4HNO 3(конц.)   =  Cu(NO 3 ) 2   +  2NO 2   +  2H 2 O

3Cu  +  8HNO 3(разб.)   =  3Cu(NO 3 ) 2   +  2NO  +  4H 2 O

• С концентрированными галогенводородными кислотами без доступа воздуха: 2Cu  +  4HCL (конц.)  →  2H[CuCl 2 ]  +  H 2 ↑
• Вытесняет менее активные металлы из их солей:

Hg(NO 3 ) 2    +  Cu  =   Cu(NO 3 ) 2    +  Hg

• Окисляется оксидом азота (IV): 2Cu   +   NO 2    =   Cu 2 O   +  NO

Оксиды

Оксид меди (II) CuO

Оксид меди (I) Cu 2 O

ПОЛУЧЕНИЕ

Cu(OH) 2  → CuO     +  H 2 O

2Cu   +   O 2  → 2CuO 

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2  → CH 3 COOH + Cu 2 O↓ +  2H 2 O

ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА

Cu 2 (OH) 2 CO 3  → 2CuO   +   CO 2    +   H 2 O

3CuO + 2NH 3  → 3Cu + N 2  + 3H 2 O

Cu 2 O  +  4NH 3   +  H 2 O → 2[Cu(NH 3 ) 2 ]OH

CuO  +  2HCl  →  CuCl 2   +  H 2 O

2Cu(NO 3 ) 2  → 2CuO    +   4NO 2    +   O 2

CuO  + SO 3   → CuSO 4

Cu 2 O  +  2HCl → 2CuCl↓   +  H 2 O

Cu 2 O  +  3H 2 SO 4(конц.)   → 2CuSO 4   +  SO 2   + 3H 2 O

2Cu 2 O  +  O 2   →  4CuO

Образование комплексных соединений

Соли меди

• Прокаливание – реакции

сопропорционирования:

Cu + CuO → Cu 2 O

CuCl 2  + Cu → 2CuCl

• Окислительные свойства:

2C u so 4   +  4KI → 2C u I ↓   +  I 2   +  2K 2 so 4

2CuSO 4 + Na 2 SO 3   + 2H 2 O  → Cu 2 O ↓  + Na 2 SO 4   + 2H 2 SO 4

• СОВМЕСТНЫЙ ГИДРОЛИЗ:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3  + H 2 O → (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4  + CO 2

Медный купорос CuSO 4 *5H 2 O  

Качественная реакция на ион меди:

• Взаимодействие  солей меди (II) с щелочами – образование голубого студенистого осадка:

CuSO 4    +   2NaOH   →   Cu(OH) 2 ↓  +  Na 2 SO 4

• Соли меди (II) окрашивают

пламя в зеленый цвет.

Применение

• изготовление электрических проводов и кабелей;
• в теплообменной аппаратуре;
• в металлургии для получения сплавов: бронзы, латуни, мельхиора;
• в радиоэлектронике;
• Медный купорос – при крашении тканей, в качестве пестицида;
• Важный микроэлемент в живых организмах.