Презентация по химии 9 класс. Тема "Железо и его соединения"

Выполнила: учитель химии Капранчикова О.И.

Железо,

его соединения

Электронное строение

атома железа

+26

n=

n=

n=

n=

Нахождение в природе

В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов).

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо.

Оно бывает в виде различных соединений: оксидов, гидроксидов и солей.

В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Минералы

Магнитный железняк, или магнетит

Fe 3 O 4

Красный железняк, или гематит

Fe 2 O 3

Бурый железняк, или лимонит

2Fe 2 O 3 · 3H 2 O

Железный колчедан, или пирит

Второе место по распространённости

FeS 2

среди металлов.

Гидрокарбонат железа

Fe(HCO 3 ) 2

Метеорит массой 60 т

Метеорит массой 30 т

Получение:

t

2Fe 2 O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2

Восстановление углём

t

Восстановление оксидом

углерода (II)

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

t

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Восстановление водородом

t

Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3

Восстановление алюминием

Серебристо-серый

Тяжелый ( плотность=7,8 г\см 3 )

ковкий;

обладает

магнитными свойствами

Физические свойства железа

Тугоплавкий

(Тпл.=1535 0 C)

Химические свойства

Реакции с простыми веществами

Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:3Fe +2O 2 =Fe 3 O 4

Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS

Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

Химические свойства

Реакции со сложными веществами

С кислотами:

А) с соляной кислотой

2HCL + Fe = FeCL 2 + H 2

Б) с раствором серной кислоты

H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2

С солями:

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

С водой(при высокой температуре):

3Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2

(железная окалина)

СОЕДИНЕНИЯ

ЖЕЛЕЗА

гидроксиды:

оксиды:

FeO, Fe 2 O 3

Fe(OH) 2

Fe 3 O 4

Fe(OH) 3

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:

Fe(NO 3 ) 2 , FeCL 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeS…..

FeO и Fe(OH) 2 обладают основными свойствами

FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O

t

Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe 2 O 3 и Fe(OH) 3 проявляют слабовыраженные

амфотерные свойства

Реакции с кислотами

t

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 O

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Реакции с основаниями

t

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

t

Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O

NaFeO 2 — феррит натрия

Распознавание соединений

Распознавание соединений

железа (II)

железа (III)

K 4 [Fe(CN) 6 ]

K 3 [Fe(CN) 6 ]

Красная кровяная соль

Жёлтая кровяная соль

K 4 [Fe(CN) 6

K 3 [Fe(CN) 6 ]

FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 ] =

FeCl 3 + K 3 [Fe(CN) 6 ] =

KFe[Fe(CN) 6 ]↓ + 2KCl

KFe[Fe(CN) 6 ]↓ + 2KCl

Распознавание соединений

железа (III)

NH 4 SCN

KSCN

Роданид калия

Роданид аммония

KSCN

Fe 3+ + SCN - ↔ FeSCN 2+

Fe → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3

Рефлексия

2

1

3

1 )

Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO

2)

Применение железа и его соединений

FeSO 4 · 7H 2 O- железный купорос

Железо содержится:

РефлексияДД

Д/З п. 48,49. Индивидуальные сообщения:

применение железа