Презентация по теме: " Железо и его соединения"

ЖЕЛЕЗО

И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Урок химии в 9 классе

• УМК :«Химия. 8-9 классы», под редакцией

О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова.

М: Просвещение, 2019г.

• Урок разработала:

Учитель химии

МБОУ СОШ № 85

Шайморданова О.В.

Что в этом ящике

Очень древний я металл,

Счет столетьям потерял;

Наблюдатель египтянин имя дал «небесный камень»

Был нескромным я не в меру,

Тысячи лет до нашей эры.

А за блеск, мерцавший холодом,

Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,

В организме человека.

Называют мной характер,

Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,

И зовут меня…

ЖЕЛЕЗО

Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент

окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности.

Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева

невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с

прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.

Академик Ферсман А.Е.

Немного из истории

В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества .

ПЛАН РАБОТЫ ПО ТЕМЕ УРОКА

1. Положение железа в ПСХЭ

2. Строение атома

3. Физические свойства

4. Нахождение Fe в природе

5. Биологическая роль железа

6.Получение железа в промышленности

7. Химические свойства

8. Применение железа

9. Соединения железа

Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

26 Fe +26 )2 )8 )14 )2

Fe – d- элемент VIII В группы

Ar(Fe) = 55,847

Физические свойства железа

Плотность=7,87г/см 3

Тпл = 1539 ْ С

Ткип = 3200 ْ С

Намагничивается

Легко обрабатывается: режется, прокатывается,

куётся

Железные

руды

Магнитный

Железняк

Fe 3 О 4 –

магнетит

Красный

Железняк

Fe 2 О 3 –

гематит

Бурый

железняк

Fe 2 O 3 ·H 2 O -

гидрогетит

Шпатовый

железняк

Fe СО3 –

сидерит

ЖЕЛЕЗО В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ

Француз Мери в XIX веке сделал сенсационное открытие — обнаружил железо в крови человека. Несведущие в медицине люди были поражены сообщением Мери. Кто-то даже предложил чеканить медали из железа, выделен­ного из крови знаменитых людей, для увековечивания их памяти. В истории медицины известен такой печальный случай. Один студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из железа собственной крови. Выпуская время от времени кровь, он получал соединение, из которого химическим путем выделял железо. Юноша погиб от наступившего малокровия. Он так и не собрал нужного количества железа для изготовления кольца. Бедняга не знал, что общее содержание железа в крови взрослого человека невелико и составляет в среднем 3—4 грамма, чего хватит разве что на два сапожных гвоздика.

Входя в состав гемоглобина, железо определяет красную окраску этого вещества и, следовательно, цвет крови человека и животных. Железо необходимо каждому из нас, поскольку оно участвует во всех окислительно-восстановительных процессах, происходящих в организме.

Железо поступает в организм с продуктами питания, главным образом в виде животных белков. В день из организма выделяется 1 миллиграмм железа, столько же должно поступить с продуктами питания. Однако организм усваивает обычно не более одной десятой от принятого с пищей железа. Следовательно, суточная норма пищи должна содержать не менее …… миллиграммов этого элемента .

• Содержание железа в продуктах питания

(на 100 г съедобной части продуктов)

Продукт Железо (мг)

• Крупа гречневая 6650
• Крупа рисовая 1020
• Пшено 6980
• Хлеб ржаной 3600

Хлеб пшеничный 3950

• Фундук 3000
• Сыр голландский 1100
• Картофель 900
• Капуста белокочанная 625
• Яблоки 630
• Смородина чёрная 1300
• Говядина 2900
• Печень свиная 20200
• Печень говяжья 6900

СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА

Валентность железа ( II )

1. С растворами кислот (исключение - HNO 3 ) Fe + 2HCl ( разб ) = FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2HCl ( конц ) = FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 ( разб ) = FeSO 4 + H 2 ↑

2.С растворами c олей Fe + С uSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ Fe + Cu С l 2 = FeCl 2 + Cu ↓

3. С серой

Fe + S = FeS

Валентность железа ( III ) 1. С конц. и разб. HNO 3 , с конц. H 2 SO 4 Fe + 6HNO 3( конц ) = t Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 ↑ + 3H 2 O Fe + 4HNO 3( разб ) = Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 2H 2 O 2F e + 6H 2 SO 4 ( конц ) = t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ↑ +6H 2 O 2.С галогенами - сильными окислителями 2Fe + 3 С l 2 = 2FeCl 3 2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3

Валентность железа ( II и III ) 3 Fe + 2 O 2 = t Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 * FeO) 3 Fe + 4 H 2 O = t Fe 3 O 4 +4 H 2 ↑ Fe 3 O 4 +8 HCl = 2 FeCl 3 + FeCl 2 +4 H 2 O Fe 2 O 3 * FeO - смешанный оксид, железная окалина

1500 ° С 6 легко режется ножом 7 проводит электрический ток 8 лёгкий 9 проводит тепло 10 легко намагничивается и размагничивается " width="640"

ЗАКРЕПЛЕНИЕ Физические свойства

Выберите верные утверждения

1 серебристо-белый металл

2 имеет металлический блеск

3 самый твёрдый металл

4 пластичный

5 температура плавления 1500 ° С

6 легко режется ножом

7 проводит электрический ток

8 лёгкий

9 проводит тепло

10 легко намагничивается и размагничивается

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Осуществите превращения, укажите признаки реакций, для ОВР составьте электронный баланс, укажите восстановитель и окислитель. Для реакций ионного обмена составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения.

• Вариант I

Fe → FeCI 2 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe

• Вариант II

Fe →FeCI 3 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →Fe

Проверь себя

1. Железо является

А) s- элементом

Б) р-элементом

В) d- элементом

2. Атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая электроны

А) только с внешнего уровня

Б) только с предвнешнего уровня

В) с внешнего и предвнешнего уровня

3. Железо меняет степень окисления с 0 до + 3 при взаимодействии

А) Cl 2 , Б) HCl, В) С uCl 2

4 . Из раствора какой соли железо будет вытеснять металл

А) Zn Cl 2 , Б) С uCl 2 , В) AgCl

5.Почему концентрированные серную и азотную кислоты перевозят в стальной таре?

Рефлексия   На листе бумаги обведите свою ладошку. Каждый палец - это какая - то позиция, по которой необходимо высказать своё мнение. большой –для меня это важно и интересно … указательный- неожиданностью для меня было … средний- мне было трудно ( не понравилось)… безымянный –моя оценка психологической атмосферы… мизинец- для меня было недостаточно (хочу ещё узнать)

Домашнее задание:

Параграф 45

На «3» - упр.1,2

На «4» - упр.2,4

На «5» - упр.4,5

Дополнительное задание для сдающих ОГЭ:

Получить в две стадии Fe(OH) 2,

если даны вещества: Fe, Mg, K 2 SO 4 ,HCl, KOH , С uCl 2 , Mg(OH) 2

• Творческое задание:

Составьте текст рекламы железа или изделий из него, либо подготовьте вопрос для интервью у железа, ребус по теме или кроссворд.