Презентация к уроку по теме «Железо и его соединения"

Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH(нед) =

Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH(изб.) =

1.Al 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH (нед.) = 2AL(OH) 3 +3K 2 SO 4

2. Al 2 (SO 4 ) 3 + 8KOH (изб) = 2KAlO 2 + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O

Al  AlCl 3  Al(OH) 3  Al 2 O 3  NaAlO 2  Al 2 (SO 4 ) 3  Al(OH) 3  AlCl 3  NaAlO 2

• 2Al +3Cl 2 = 2AlCl 3
• AlCl 3 + 3NaOH =Al(OH) 3 + 3NaCl
• 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
• Al 2 O 3 +2NaOH =2NaAlO 2 + H 2 O
• 2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4(изб.) = Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 +4H 2 O
• Al 2 (SO 4 ) + 6NaOH = 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4
• Al(OH) 3 +3HCl =AlCl 3 + 3H 2 O
• AlCl 3 + 4NaOH (избыт.) = NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 O

Железо и его соединения

« Железо не только основа всего мира, самый

главный металл окружающей нас природы,

оно – основа культуры и промышленности,

оно – орудие войны и мирного труда.

И трудно во всей таблице Менделеева

найти другой элемент, который был бы так связан

с прошлым, настоящим и будущими

судьбами человечества.»

А. Е. Ферсман.

Цель урока : Рассмотреть электронное строение атома железа, дать его общую характеристику. Изучить физические и химические свойства. Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll). Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

Из истории железа…

«Железо» от санскритского «жель»-блестеть, пылать

Нахождение железа в природе

Fe 2 O 3

Гематит

FeS 2

Пирит

Fe 3 O 4

Магнетит

2-ой по распространенности металл после Al (5,1%)

Строение атома железа

Строение кристаллической решетки железа

Fe (железо)

Порядковый номер: 26

Период: IV

Группа: VIII

Подгруппа: В

Электронное строение атома:

2е,8е,14е,2е

1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 6 4S 2

Химические свойства железа:

1.Взаимодействие с простыми веществами(при t°) :

А) с галогенами: 2Fe + 3Cl 2 →2FeCl 3

Б) с кислородом: 3Fe + 3O 2 →Fe 3 O 4

В) с серой: Fe + S → FeS

2. Взаимодействие со сложными веществами:

А) с кислотами (HCl ,разб. H 2 SO 4 )

Fe +2 HCl → FeCl 2 + H 2↑

Б) с солями

Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4

В) с водой (при t)

3Fe +4H 2 O→ Fe 3 O 4 +4 H 2↑

Возможные соединения железа

Fe

+2

+6

S, Cu, HСl разб, H 2 SO 4 разб.

Производные аниона

FeO 4 2-

+3

+2, +3

Cl 2 , HNO 3

O 2 , H 2 O

Качественные реакции на ионы Fe2+, Fe3+

Получение гидроксидов железа

FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI

Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

Биологическая роль железа

• Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
• В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
• Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

Генетический ряд Fe +2

FeО FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO

Генетический ряд Fe +3

Fe 2 О 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3

FeO

Fe(OH) 2

Fe(OH) 3

Fe 2 О 3