Презентация по теме "Железо и его соединения"

Железо

Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент

окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности.

Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева

невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с

прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.

Академик Ферсман А.Е.

Периоды

Ряды

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

I

II

III

IV

VI

V

VIII

VII

1

Н

Не

2

1

1

s

1,008

4,003

Гелий

Водород

5

В

Ne

6

Be

4

2

p

С

8

2

9

3

F

Li

О

3

7

N

15,999

14.0067

10,811

18.998

12,011

20.179

9.012

6,941

Кислород

Бериллий

Фтор

Вор

Азот

Литий

Неон

Углерод

d

3

18

Al

Ar

3

S

13

16

Na

11

Mg

12

17

Cl

15

P

14

Si

32,064

22,9898

24.305

26.981

39.948

30.974

35,453

28,086

Натрий

Алюминий

Сера

Литий

Аргон

Хлор

Фосфор

Кремний

Ni

28

27

26

Fe

Co

22

Ti

V

23

4

20

К

4

19

Ca

Sc

21

25

Cr

Mn

24

58.71

58.933

47.90

50,942

55,847

40.078

39,098

54,938

51,996

44,956

Железо

Ванадий

Титан

Никель

Кобальт

Калий

Кальций

Хром

Скандий

Марганец

29

Ge

32

Cu

Se

34

5

Kr

36

Ga

Br

30

33

As

35

Zn

31

72.61

78.96

63,546

83.80

65,37

69,72

79,904

74.922

Селен

Медб

Германий

Криптон

Мышьяк

Бром

Галлий

Цинк

44

45

Pd

46

Ru

Rh

Y

39

37

Rb

Te

43

6

5

Nb

40

Zr

41

Mo

38

42

Sr

106.4

102.91

101,07

85,47

83,906

97.9064

92.906

95,94

91.22

87,62

Родий

Палладий

Рутений

Рубидий

Иттрий

Технеций

Стронций

Молибден

Цирконий

Ниобий

51

Sb

48

Cd

Ag

47

7

50

Sn

49

In

I

Xe

Te

54

53

52

107.87

121.75

112.41

126.90

114.82

116.71

127.60

131.30

Серебро

Сурьма

Кадмий

Ксенон

Индий

Олово

Йод

Теллур

78

Pt

76

77

Os

Ir

Re

56

Ba

W

55

Cs

Ta

*La

6

8

Hf

75

74

73

57

72

137.33

195,09

192,22

132,91

190,2

186.207

183.85

138.905

180.95

178.49

Барий

Осмий

Платина

Иридий

Цезий

Рений

Вольфрам

Лантан

Тантал

Гафний

Au

Hg

Pb

82

Bi

83

85

At

81

Tl

Po

84

9

Rn

86

79

80

207.2

208.98

209.99

204,37

208.99

(222)

196,99

200,59

Свинец

Висмут

Астат

Таллий

Понийт

Радон

Ртуть

Золото

108

109

Hs

Mt

87

88

Ra

Fr

Bh

7

10

*Ac

Rf

Db

Sg

105

107

89

104

106

266,14

226,03

223.02

265,132

261,11

227.03

262.11

262.12

263.12

Франций

Радий

Мейтнерий

Хассий

Актиний

Борий

Дубний

Резерфордий

Сиборгий

Нахождение в природе

• Fe 2 O 3 –гематит (красный железняк)

• Fe 3 O 4 (FeO * Fe 2 O 3 ) – магнетит (магнитный железняк)

• Fe 2 O 3 * n H 2 O – лимонит (бурый железняк)
• FeS 2 – пирит

• FeCO 3 - сидерит

Физические свойства

Цвет – серебристо - серый

Блеск – металлический

Твердость – относительно мягкий

Ковкость (пластичность)

Структура решётки - кубическая объёмноцентрированная

Теплопроводность (электропроводность)

Плотность – (7,87 г/см3 ) тяжелый металл

Температура плавления железа - 1539 °C,

температура кипения  - 2862 °C

В ряду ЭСП – до Н 2 – металл средней активности

Особые свойства -обладает ярко выраженными магнитными свойствами

  K, Ba,  Ca, Na, Mg, Al,   Zn,    Fe ,   Ni, Sn, Pb,  H ,    Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Химические свойства железа

• Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Железо реагирует :

• С простыми веществами:

• Fe + S = FeS
• 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
• 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO*Fe 2 O 3 )

• Со сложными веществами:

• 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 +4H 2
• Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
• Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Коррозия металла

• Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет

• 4Fe + 3O 2 + 2n ·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O

• Состав ржавчины очень сложный

Защита железа от коррозии

• Лако-красочные покрытия
• Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов
• Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д.
• Выплавление нержавеющих сталей
• Ингибирование

Соединения железа

• FeO →Fe(OH) 2 – основные соединения

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 O

• Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 – амфотерные соединения

Fe(OH) 3 + NaOH = t Na[Fe(OH) 4 ]

Качественные реакции

• На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия

Fe +2 SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]=KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ]↓+K 2 SO 4

синего цвета

• На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония

Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN↔Fe(SCN) 3 ↓+3NH 4 CI

кроваво-красного

цвета

Осуществите превращения

• Вариант I

Fe →FeCI 2 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe

• Вариант II

Fe→FeCI 3 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →Fe

• Домашнее задание

↑ X 1 →Fe(OH) 2 →FeSO 4

Fe 3 O 4 →Fe ↓ ↓

↓ X 2 →Fe(OH) 3 →Fe 2 (SO 4 ) 3