Презентация по химии по теме "Спирты"

ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»

Спирты

Автор: Дъячук Л.В.

• Спиртами  называют производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксил
• Общая формула   R-OH

• По номенклатуре ИЮПАК

спирты надо  называть исходя из соответствующего углеводорода к которому добавляется суффикс -ол

• Название спирта = название углеводорода + -ол
• СН  3 ОН – метанол (метиловый спирт)
• С  2 Н 5 ОН  - этанол (этиловый спирт)

• Изомерия и номенклатура спиртов

1) По положению гидроксогруппы:

СН 3  – СН 2  - СН 2  –ОН   - пропанол-1

СН 3  –СН–ОН

׀                 -пропанол-2

          СН 3

2) По строению углеродного скелета:

СН 3 -СН 2 -СН-СН 2 -СН 2 -СН2-СН 3

׀ гептанол - 3

ОН

СН 3 -СН 2 -СН-СН 2 -СН-СН 3

׀ ׀ 5 -метилгексанол - 3

ОН СН 3

• Спирты, которые содержат только один гидроксил, называют одноатомными.
• Спирты, содержащие несколько гидроксильных групп, называют многоатомными спиртами.
• Количество гидроксильных групп в молекуле многоатомного спирта отображается приставками ди- три-, тетра-, перед суффиксом-ол.

• Например, по номенклатуре июпак глицерин называется пропантриол-1,2,3 (глицерин)

Классификация спиртов

• 1. По числу гидроксильных групп:

одноатомные (одна группа - ОН),

многоатомные (две и более групп - ОН)

• 2. По типу углеводородного радикала.

Предельные.

Непредельные.

Ароматические.

• 3. По типу атома углерода связанного с гидроксогруппой (-ОН).

Первичные.

Вторичные.

Третичные.

Физические свойства спиртов

• Спирты имеют характерный запах.
• Низшие и средние спирты (С1-C11) - летучие, бесцветные жидкости с резким, характерным алкогольным запахом, жгучим вкусом. Растворимы в воде до октанола.
• Высшие спирты (C12 - и выше) - твердые вещества с приятным запахом. Нерастворимы в воде.

Химические свойства спиртов

• 1. Горение спиртов:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

• 2. Взаимодействие со щелочными металлами:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

Продукты: этилат натрия, водород

• 3. Взаимодействие с галогеноводородными кислотами:

C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O

(катализатор реакции - концентрированная серная кислота)

Продукты: хлорэтан, вода

• 4. Окисление спиртов:

C2H5OH + CuO → CH3COH + Cu + H2O

(реакция идет при нагревании)

Продукты: уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид), медь, вода

170ºС C2H5OH → C2H4 + H2O Продукты: этилен, вода " width="640"

• 5. Дегидратация спиртов (внутримолекулярная)

Условия: H2SO4конц., tº170ºС

C2H5OH → C2H4 + H2O

Продукты: этилен, вода

Получение спиртов

• 1. Брожение сахаристых веществ, например, глюкозы С6Н12О6

С6Н12О6=2С2Н5ОН+2СО2

• 2. Гидратация галогенопроизводных предельных углеводородов

С2Н5Сl+H2O=C2H5OH+HCl

• 3. Гидратация алкенов, например, этена, пропена.

C2H4+H2O=C2H5OH

Задания для закрепления знаний по теме «Спирты»

• Задание 1
• 1) Напишите формулы: метанола, этанола
• 2)Составьте структурные формулы: а) 2-метилгексанола – 1; б) 2,3- диметилоктанола – 4

• 3) Составьте структурные формулы 3 изомеров для вещества – пентанол-2

• 4) Осуществите превращения:

С 2 Н 6 →С 2 Н 4 →С 2 Н 5 ОН→С 2 Н 5 ОNa

Назовите продукты реакций

• 2) Задание 2

Решите задачу:

Вычислите объём водорода, выделившийся при взаимодействии натрия массой 4,6 г с этиловым спиртом массой 30 г

Список использованных источников

• 1. Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
• 2. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
• 3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.

4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz