Россия, Хабаровск
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 05.06.2025 04:16
Лапина Оксана Викторовна
учитель химии и биологии
54 года
15 108
2 406 
Местоположение
Специализация
Презентация по химии в 9 классе. Железо.
Категория:
Химия
10.11.2019 05:44
Тема:
§ 17. Железо
Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии в 9 классе. Железо.»
Лапина Оксана Викторовна.
Лапина Оксана Викторовна
- 1. Визитная. Железо как химический элемент. (Строение атома, степени окисления)
- 2. Историческая. История открытия железа
- 3. Физическая и Химическая. Железо как простое вещество (аллотропия, физические и химические свойства,
- 4. Промышленная (получение в промышленности).
- 5. Биологическая. Значение железа
- http://fcior.edu.ru/card/26775/zhelezo-istoriya-otkrytiya-svoystva-primenenie.html
![Допишите уравнения А) С простыми веществами (окислителями) 3Fe+2O2 = Fe3O4(FeO•Fe2O3), Fe+CI2 = , 4Fe+N2 = 2Fe2N Fe + S = , 3Fe + C = Fe3C Б) С водой 3Fe+4H2O = 4H2↑+Fe3O4; 4Fe+ 4H2O+ 3O2 = 4Fe(OH)3рж. В) С кислотами Холодные концентрированные H 2 SO 4 и HNO 3 пассивируют железо Fe + 2HCl = , Fe + H 2 SO 4 разб . = Fe + H2SO4разб. = FeSO4 + H2↑, t0 2Fe + 6H2SO4конц. = Fe2(SO4)3 = 3SO2↑ + 6H2O Fe + 6HNO3конц. = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Fe + 4HNO3разб. = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 10Fe + 36HNO3очень разб. =10 Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O Г) Со сложными окислителями 2Fe+K2Cr2O7+7H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2О Д) Со щелочами Fe + 2 NaOH + 2H2O= Na2[Fe(OH)4] + H2↑ 4Fe + 20 NaOH + 6 H2O + 3O2 = 4Na5[Fe(OH)8] Е) С солями (см. электрохимический ряд напряжений металлов) Fe + CuSO4 =](https://fsd.multiurok.ru/html/2019/11/10/s_5dc7799c951bb/img6.jpg)
Допишите уравнения
А) С простыми веществами (окислителями)
3Fe+2O2 = Fe3O4(FeO•Fe2O3), Fe+CI2 = , 4Fe+N2 = 2Fe2N
Fe + S = , 3Fe + C = Fe3C
Б) С водой
3Fe+4H2O = 4H2↑+Fe3O4; 4Fe+ 4H2O+ 3O2 = 4Fe(OH)3рж.
В) С кислотами
Холодные концентрированные
H 2 SO 4 и HNO 3
пассивируют железо
Fe + 2HCl = ,
Fe + H 2 SO 4 разб . =
Fe + H2SO4разб. = FeSO4 + H2↑,
t0
2Fe + 6H2SO4конц. = Fe2(SO4)3 = 3SO2↑ + 6H2O
Fe + 6HNO3конц. = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Fe + 4HNO3разб. = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
10Fe + 36HNO3очень разб. =10 Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O
Г) Со сложными окислителями
2Fe+K2Cr2O7+7H2SO4 = Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2О
Д) Со щелочами
Fe + 2 NaOH + 2H2O= Na2[Fe(OH)4] + H2↑
4Fe + 20 NaOH + 6 H2O + 3O2 = 4Na5[Fe(OH)8]
Е) С солями (см. электрохимический ряд напряжений металлов)
Fe + CuSO4 =
Способы получения
1. Прямое восстановление 5. Мартеновский
2. Карбонильный 6. Конверторный
3. Кричный 7.Электротермический
4. Доменный 8. Термитный
Уравнения реакций
- 3Fe2O3 + CO =
- 2. Fe3O4+ CO
- FeO+ CO =
ПРОДУКТЫ
СОДЕРЖАНИЕ F е, мг/ 100 г
Молоко
0,07
ПРОДУКТЫ
Апельсиновый сок
Яблочный сок
СОДЕРЖАНИЕ F е, мг/ 100 г
Яблоко
0,3
0,3
2,2
Творог
Груша
2,3
Яйцо
0,5
Гранатовый сок
2,5
1,0
Говядина
Редис
Сельдь
3,0
Хлебные изделия
1,0
1,0
3,0
Шоколад
Сок шиповника
3,5
1,4
Мясо курицы
Гречиха
8,3
1,6
Тунец
Какао-порошок
2,0
Соя
14,8
15,0
Халва тахинная
26,0
гемоглобин
- https://present5.com/presentation/3/14337672_186600367.pdf-img/14337672_186600367.pdf-7.jpg
- https://poznanie21.ru/wp-content/uploads/2019/06/884328_900.jpg
- https://ds02.infourok.ru/uploads/ex/0f96/00025985-afaee64b/img8.jpg
- https://www.almrsal.com/wp-content/uploads/2014/05/apple.j pg
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
