Презентация по теме "Одноатомные спирты"

Предельные

одноатомные спирты

1. 1-атомные спирты -это органические вещества, содержащие 1 группу ОН.

• Формулы и схемы спирта

или

CH 3 -O-CH 3 CH 3 -CH 2 -OH

• XV в. – впервые Парацельс применил к этанолу название алкоголь.
• 1833 г. – Берцелиус определил молекулярную формулу этилового спирта – C 2 H 6 O

Номенклатура

Этанол, пентанол-2

3.Представители:

4.Классификация: А.По характеру углеводородного радикала:

спирты

ациклические

алифатические

ароматические

СН 3 СН 2 ОН

ОН

СН 2 ОН

этанол

бензиловый спирт

циклогексанол

7

Б.По числу гидроксильных групп:

спирты

одноатомные

двухатомные

многоатомны е

трехатомные

СН2 – СН – СН2

ОН ОН ОН глицерин

СН2 – СН2

ОН ОН

этиленгликоль

СН 3 – ОН

метанол

8

5. изомерия спиртов:

1. Углеродной цепи.

2. Положения

функциональной группы.

3.Межклассовая с эфирами.

Изомерия

Изомерия углеродного скелета, начиная с C 4 H 9 OH

Гексанол-1

Изомерия положения гидроксильной группы,

начиная с С 3 Н 7 ОН

Гексанол-3

Межклассовая изомерия с простыми эфирами

СН 3 –СН 2 –ОН и СН 3 –О–СН 3

Пропилбутиловый эфир

8

6.Физические свойства

Агрегатное состояние :

С 1 -С 11 - жидкости

С 12 –С 20 - твердые вещества

Запах

С 1 -С 3 - «спиртовой» запах

С 4 -С 6 - «сивушный» запах

С 11 - запаха нет

Растворимость в воде,

высокая

легче воды

Б/цвета

6.Физические свойства гомологического ряда

C 1 - C 3

Жидкости, имеют специфический алкогольный запах, хорошо растворимы в воде.

C 4 - C 5

Имеют сладковатый, удушливый запах, плохо растворимы в воде.

C 6 - C 7

Имеют неприятный запах, маслянистые

C 8 –

С11

Гелеобразные, не растворяются в воде.

C 12-С 20

Спирты являются твердыми, без запаха, нерастворимы

6.Физические свойства .

• Температура кипения спиртов выше температуры кипения соответствующих углеводородов.

• Среди спиртов нет газов.

• С увеличением относительной молекулярной массы спиртов повышаются их температуры кипения, уменьшается растворимость в воде.

7.Химические свойства:

1.Горение спиртов: C 2 H 5 OH + 3O 2  → 2CO 2  + 3H 2 O

2.    Взаимодействие со щелочными металлами:

2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑

  3.   Окисление спиртов оксидом металла:

C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 COH + Cu + + H 2 O (реакция идет при нагревании)

4.Реакция этерификации ( от лат. ester – эфир) – образование сложных эфиров.

O t ,H 2 SO 4

О

R - OH + HO - C – R |

H 2 O + R - O - C – R |

сложный эфир

8.Получение:

1.Метанол получают из синтез – газа.

t, P, ZnO

CO + 2H 2 CH 3 OH

2.Этанол получают брожением глюкозы.

дрожжи

C 6 H 12 O 6 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH

Применение спиртов

9.Применение

CH 3 OH

Производство формальдегида, медикаментов.

C 2 H 5 OH

Получение уксусной кислоты, медикаментов, красителей, растворителей, горючего для двигателей и т.д.

C 5 H 11 OH

В парфюмерии ; как реагент для определения жирности молочных продуктов.

C 16 – C 20

Антикоррозийные смазки

C 18 – C 20

Медицинские препараты

Вредное воздействие этанола

• Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются.
• Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей .

Вредное воздействие этанола

• Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге.
• Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

Возникает ситуация, когда структуры головного мозга уже не могут функционировать без алкоголя,

а печень не способна его перерабатывать

Этиловый спирт-наркотик , который вследствие высокой растворимости быстро всасывается в кровь.

Метиловый спирт - бесцветная жидкость, кипящая при температуре 65 ˚ С.

5 –10 мл метанола вызывают слепоту и сильное отравление организма, а 30 мл могут привести к смертельному исходу .

СН 3 ОН

МЕТАНОЛ

Составьте структурные формулы:

• А. 2,3-диметил гептанол -1
• Б.2-метил,3-этил,4-бутил октанол -1
• В. 3,3-диметил,4,4-диэтил нонанол -1
• Г. 3-метил, 6-этил деканол -2
• Д. 4,4,5,6-тетраметил нонанол -2
• Е. пентанол-2
• Ж. гептанол-3.
• З. бутанол-1.

Выполните задания:

• 1. Закончить уравнения реакции
• СН 3  ОН +О 2  =
• СН 3  ОН + Nа =
• СН 3  ОН + НCl =
• 2. Составить структурную формулу гептанола и напишите к нему изомеры
• 3.Осуществить цепочку превращений:
• СН 3 -СН 2 ОН → СН 2 = СН 2 → СН 3 – СН 3 →

СН 3 -СН 2 CL → СН 3 -СН 2 ОН → CH 3 COH.

Решите задачи.

• 1.У какого из спиртов нонанол или деканол относительная молекулярная масса наибольшая?
• 2. Определите массовую долю каждого элемент и плотность по водороду и воздуху у этилового , пентилового и гексилового спиртов .
• 3. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 55. Массовая доля углерода в этом веществе равна 65,45%,массовая доля водорода равна 5,45%, массовая доля кислорода равна 29,1%. Выведите молекулярную формулу данного соединения.