Презентация "Железо"

Урок по химии в 9-м классе

«Железо. Строение атома,

физические и химические свойства простого вещества»

Подготовила учитель химии

МБОУ СОШ№6 ст. Октябрьской

Выскребенцева С.В.

О железе

Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент

окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности.

Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева

невозможно найти другой такой элемент , который был бы так связан с

прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества.

Академик Ферсман А.Е.

Немного истории

• В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

Железо в природе

Главные месторождения железных руд

Живое железо

Железо – d-элемент.

• Порядковый номер

26

• Относительная атомная масса

55,847

• Валентность переменная

II-III

Физические свойства железа

• Плотность=7,87 г/см 3
• Т пл = 1539 ْ С
• Т кип = 3200 ْ С
• Намагничивается
• Легко обрабатывается: режется, прокатывается,

куётся

Химические свойства железа

• Металл средней активности
• в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

Железо реагирует :

• С простыми веществами:

• Fe + S = FeS
• 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
• 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO*Fe 2 O 3 )

• Со сложными веществами:

• 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 +4H 2
• Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
• Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Коррозия металла

• Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет

• 4Fe + 3O 2 + 2n ·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O

• Состав ржавчины очень сложный

Защита железа от коррозии

• Лако-красочные покрытия
• Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов
• Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д.
• Выплавление нержавеющих сталей
• Ингибирование

Соединения железа

• FeO →Fe(OH) 2 – основные соединения

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 O

• Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3 – амфотерные соединения

Fe(OH) 3 + NaOH = t Na[Fe(OH) 4 ]

Качественные реакции

• На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия

Fe +2 SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]=KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ]↓+K 2 SO 4

синего цвета

• На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония

Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN↔Fe(SCN) 3 ↓+3NH 4 CI

кроваво-красного

цвета

Осуществите превращения

• Вариант I

Fe →FeCI 2 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe

• Вариант II

Fe→FeCI 3 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3 →Fe

• Домашнее задание

↑ X 1 →Fe(OH) 2 →FeSO 4

Fe 3 O 4 →Fe ↓ ↓

↓ X 2 →Fe(OH) 3 →Fe 2 (SO 4 ) 3