Электронные конфигурации атомов химических элементов

Презентация

Урок химии в 10 классе

«Электронные конфигурации атомов

химических элементов»

Подготовила Пащенко Галина Владимировна

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА

• Главное квантовое число (n) – характеристика энергии электрона, средний радиус электронного слоя или уровня.

n = 1 , 2, 3, 4, 5, 6, 7

• Побочное квантовое число ( ℓ ) - характеристика электронных подслоев и форму атомной орбиталей. ℓ =0…. n-1

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА

• Магнитное квантовое число ( m ē ) – число возможных ориентаций электронных орбиталей в пространстве на данном подуровне. 2 ℓ + 1.
• Спиновое квантовое число (s) – собственный магнитный момент электрона. +1/2, -1/2.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ОРБИТАЛЯМ

• Принцип минимума энергии: электрон занимает ту орбиталь, энергия которой минимальна.
• Принцип (запрет) Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ ПО ОРБИТАЛЯМ

3. Правило Гунда: электроны располагаются на одинаковых орбиталях таким образом, чтобы суммарное спиновое число их было максимальным.

4. Правило Клечковского: порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы n+ ℓ , причем в пределах фиксированного значения n+ ℓ в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным

значениям n .

СОСТАВЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИИ АТОМА

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 …

1 2 3 3 4 5 4 5 6 7

2

2

1

2

1

1

2p 6

23

2

n - главное

квантовое число

ℓ - побочное

квантовое число

1

s - 0

2

3

p - 1

d - 2

4

f - 3

3

21

n ℓ

2

n+ ℓ

19

6

13

23 V

2

11

6

1s 2

2s 2

2p 6

3p 6

3s 2

3d 3

4s 2

5

2

3

3

0

1. s- элементы:

Na +11 ) 2 ) 8 ) 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2. р- элементы

P +15 ) 2 ) 8 ) 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

3. d- элементы

Cr +24 ) 2 ) 8 ) 13 ) 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

4. f- элементы

Ce +58 ) 2 ) 8 ) 18 ) 19 ) 9 ) 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 1 5s 2 5p 6 5d 1 6s 2

ЗАПИСАТЬ ЭЛЕКТРОННУЮ, ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКУЮ ФОРМУЛУ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА:

1 команда – титан

2 команда – железо

3 команда – кобальт

4 команда – никель

5 команда – скандий

ЗАПИСАТЬ ЭЛЕКТРОННУЮ, ЭЛЕКТРОННО-ГРАФИЧЕСКУЮ ФОРМУЛУ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА:

1 вариант – цинк

2 вариант – германий

3 вариант – мышьяк

4 вариант – галлий

5 вариант – селен

6 вариант – бром

• СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!