Презентация к уроку: Железо" 9 класс

Железо, его физические и химические свойства

(9 класс)

Подготовила: учитель химии

МОУ «СОШ № 2 г. Зеленокумска»

Дашдемирова Н.А.

Давайте, вспомним:

• Какой металл самый легкий?

(Литий.)

• Какой металл самый тяжелый?

(Осмий.)

• Самый распространенный на Земле металл.

(Алюминий.)

• Какой драгоценный металл является одним из самых лучших катализаторов для различных химических процессов?

( Платина. )

• Какие металлы можно расплавить на ладони?

(Галлий, цезий.)

• Без какого элемента-металла невозможна фотография?

( Серебро. )

• Какой металл называют «металлом консервной банки»?

( Олово. )

• Назовите металл, который первым стал известен человеку.

( Золото. )

• Какой металл чаще всего подвергается коррозии?

( Железо. )

Нахождение в природе

Магнитный железняк

Красный железняк

Пирит

Халькопирит

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.

Температура плавления – 1535 0 С

Температура кипения около 2800 0 С

При температуре ниже 770 0 С железо обладает ферромагнитными свойствами

(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).

Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Строение атома железа

Железо – такой же восстановитель, как и другие металлы, однако, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но способны к отдаче 1 электрона с предпоследнего уровня, принимая при этом степень окисления +3. 

Для железа характерны две основные степени окисления:

+2, +3.

Fe 0 –2e → Fe +2 Fe 0 –3e → Fe +3

Химические свойства железа

Fe

+ неметаллы

+ соль

+ кислоты

+ вода

1. Железо + Неметаллы

1.1. Fe + S = FeS

1.2. Fe+Cl 2 =FeCl 3 (самостоятельно написать ОВР)

1.3. 3Fe + 2O 2  = Fe 3 O 4 (видео)

Fe 0 - 2e = Fe +2

Cl 0 2 +2e=2Cl -1

1 – восстановитель, процесс окисления

1 – окислитель, процесс восстановления

2

2. Железо + кислота

Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой. (происходит пассивация металла)

3. Железо + Соль

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления

4. Железо + Вода

При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H 2 O   t˚C →  Fe 3 O 4  + 4H 2 ­

Железо – средний по химической активности металл.

Биологическая роль железа

Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.

Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют

для лечения малокровия, истощении, упадке сил.

Основным источником железа для человека является пища. Его много

в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Спасибо за внимание !!!